廣東高考化學(xué)試題答案解析

1、.2013年高考廣東理綜化學(xué)及答案7下列說法正確的是A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl、COBH+、Na+、Fe2+、MnOCK+、Ca2+、Cl、NOD K+、NH、OH、SO9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的

2、是選項(xiàng)敘述I敘述IANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中11下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+1250時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH4的醋酸中：c(H+)4.0molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na+)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)c(Cl)+

3、c(OH)XTZRQDpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102molL122元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼

4、熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)OHCH=CHCHCH3反應(yīng)：CH3CCHCOOCH2CH3OCH=CHCHCH3一定條件CH3CCH2COOCH2CH3+OIII30（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：O（1）化合物I的分子式為_，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_mol O2.（2）化合物可使_溶液（限寫一種）褪色；化合物III（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1112，IV的結(jié)構(gòu)簡式為.與CHOHBrCCH

5、（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I?；衔锸荂H3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡式為,的結(jié)構(gòu)簡式為.（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.31(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)+ O3(g)IO(aq)+O2(g)H1IO(aq)+ H+(aq)HOI (aq) H2HOI (aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)H=（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為.c(I3) /10-3mol·L1(3，3.5)(10，8.8)(18，11.8)(33，6.5)第2組第1組t / s（3）為探究Fe2+對氧化I反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。編號反應(yīng)物反應(yīng)前反應(yīng)后第1組O3+ I5.211.0第2組O3+ I+Fe2+5.24.1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是.圖13中的A為由Fe3+生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I下降。導(dǎo)致下

7、降的直接原因有（雙選）.Ac(H+)減小 Bc(I)減小 CI2 (g)不斷生成 Dc(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。32銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：銀熔體銀銅合金廢料空氣熔煉粗銀銀冷凝成型電解精煉渣料(含少量銀)過濾CuSO4溶液煮沸過濾濾液固體B惰性氣體煅燒CuAlO2濾渣AAl2(SO4)3稀NaOH稀H2SO4（1）點(diǎn)解精練銀時，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 高溫（2）固體混合物B的組

8、成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液 L.（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時 、過濾、洗滌和干燥。33（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。列收集Cl2的正確裝

9、置時 。ABNaOH溶液DC將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。eA圖15（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時

10、間后，可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。感謝您使用本人親自編輯的資料。錯誤難免，請指正。歡迎蒞臨本人博客：7、8、C9、A10、11、B12、C22、BD23、AC30（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，NaOHNaClCHBrCCCHCHCHCH2（3）OHCCHCHCHOOHCH2CHCHCH2OH（4）（5）31、（1） O3+2I+2H+=I2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計(jì)算過程略）5.5×104 mol/(L·s)32、（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2 （2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2