高二化學(xué)選修4期中試題(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高二化學(xué)第一學(xué)期 期中考試1.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 （ ）A. 反應(yīng)的快慢 B.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少2.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（） A. HCN易溶于水 B. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 C. HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱D. 10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)3美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()AH 0B化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸S

2、 0 D氫能是理想的綠色能源4下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）ACO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g); H- 283.0 kJ/molB C(s) +1/2 O2(g) =CO(g); H- 110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g); H- 241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25 O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H- 11036 kJ/mol 5已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需

3、要加熱B該反應(yīng)的H(E1E2)kJ·mol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物 的鍵能總和D斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB鍵放出E1 kJ能量6. 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H 0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是()A升高溫度 B減小壓強(qiáng)C加入CO D加入催化劑 7下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是( )  A紅墨水加到清水使整杯水變紅   B冰在室溫下融化成水 CNaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3      

4、60; D鐵器在潮濕的空氣中生銹8壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )  A3 H2（g）+N2（g）2NH3（g） B H2（g）+I2（g）2 HI（g） C2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） DC（s）+CO2（g） 2CO（g）9.某溫度時(shí)，可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g) 的平衡常數(shù)K1.0，初始c(X)4 mol·L1，c(Y)a mol·L1，達(dá)到平衡后c(Z)2 mol·L1。則a為()A1 B2 C3 D410已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測(cè)在450時(shí)，

5、反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A50 B0.02 C100 D無(wú)法確定11增大壓強(qiáng)或升高溫度，下列反應(yīng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B3O2 （g） 2O3（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） CH2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 12如圖表示的是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是純液體或

6、固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體13在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為： ( ) A40% B50% C60% D70% 14.設(shè)C CO2 2CO (吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 v1，N23H2 2NH3 ( 放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 ( ) ) A. 同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C. 增大，減小 D.減小，增大15某反應(yīng)2AB（g）C（g）+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，

7、則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S016在2L的密閉容器中通入2 mol N2和3 mol H2，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則反應(yīng)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)換率為()A0.125 B0.25 C0.5 D117.將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()高二化學(xué)期中考試答題卡班級(jí) _ 姓名_ 考號(hào)_一、選擇題（單選，每題3分，共51分）1234567891011121314151617二填空題：（每空3分

8、，共39分）18在一定條件下，反應(yīng)xA + yB zC達(dá)到平衡狀態(tài)。 （1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是_                 （2）已知C是氣體，且x+y = z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則_ 向移動(dòng)。（填“正向”、“逆向”、“無(wú)法判斷”） （3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是_

9、60;。（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”） （4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。19在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象 ，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，（2）在燒杯中加入KC1固體，顏色變 ，平衡向 方向移動(dòng)。20.25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×105K1=4.3×10-7 K2=5.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)

10、題：（1） CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi) （2） 寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式：_ 電離平衡常數(shù)為：K= _（3）寫(xiě)出H2CO3 的電離方程式（兩步）：第一步：_第二步：_三計(jì)算題：（10分）21.在一定溫度下，2L密閉容器中加入0.4molSO2、0.3molO2，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C（SO3）=0.1mol/L試求：1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ 2）平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)換率為多少？2）平衡常數(shù)K為多少？高二化學(xué)期中考試題答案：1-17題選擇題答案：ABDAC DCBCB BBAAC BD18. (1) x +y < z (2) 逆

11、向（3）非氣態(tài) （4）放熱19. （1） 紅色加深 正反應(yīng)方向 （2）不變 不移動(dòng)20. (1) CH3COOH > H2CO3 > HClO (2) CH3COOH CH3COO - + H+ K = C(CH3COO-) C(H+)/ C(CH3COOH)（3） H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-21. 2SO2 + O2 2SO3 起始C： 0.2mol/L 0.15 mol/L 0反應(yīng)C： 0.1 mol/L 0.05 mol/L 0.1 mol/L 平衡C： 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L V(SO2)= C（SO2）/t = (0.1