圖像型離子濃度比較(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上圖像類離子濃度比較專項訓練1用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A草酸是弱酸BX點：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY點：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)2常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是Ab、

2、c兩點溶液的導電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbCc點溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc3常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸的物質的量濃度為l mol/LB在、之間的任意一點：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在點所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且V<20D在點所示溶液中：由水電離出的c(OH)>l07mol/L4常溫下，用0.1m

3、olL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是A當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C當V=10時：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)540時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示下列說法不正確的是( )A在pH=9.0時，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)

4、B不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成6電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)下列有關判斷不正確的是A曲線代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線B在A點的溶液中有：c(CH3COO

5、-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B點的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)7在常溫下，0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（ ）Aa點：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb點：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc點：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd點：c（H）c（CO32

6、-）c（HCO3-）c（OH）8向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象，下列說法不正確的是（ ）A開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應CpH=9.5時，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+N

7、a2CO39常溫下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是Aab點導電能力增強，說明HR為弱酸Bc點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)Cb點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和Dbc任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1410常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A點

8、和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)11常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是AH2A的電離方程式為：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常溫下，等物質的量濃度的N

9、aHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol12常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為： H2A+F- HF+HA-D將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中

10、，所得溶液pH恰好為4.213亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)則下列分析不正確的是A向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(ClO2-)+c(Cl-)DpH=5時含氯元素的微粒濃度大小關系為：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)14在某溫度時，將n molL-1氨水滴入

11、10mL1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是（ ）Aa點Kw =1.0×1014 B水的電離程度：b>c>a>dCb點：C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)D25時NH4Cl水解常數為（n-1）×107molL1（用n表示）15已知：pKa=-lgKa，25時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用01molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)下列說法不正確的是( )Aa點所得溶液中：

12、2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )Dd點所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)1625時，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)

13、c(OH-)c(H+)C點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)17已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三種微粒的物質的量分數（）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A常溫下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B將相同物質的量 KHC2O4

14、 和 K2C2O4 固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大18常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的質量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是ApH=10.25時，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間C根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2

15、CO3)=106.37D若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)19常溫下 0.1mol·L1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物質的量分數（）隨pH 變化的關系如圖所示。下列表述正確的是 AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2 B在 0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3) + 2c(H+)·c(SO32) + Kw C在pH=2.5 溶液中

16、： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均減小2025時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是A25時，醋酸的電離常數Ka=1×10-4.75BW點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>

17、;c(H+)>c(OH)DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-121已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質的量分數（）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是2.7ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) × c(

18、C2O42)=1000C將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大22室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)23氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO