全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試 上海 化學試卷 WORD版含答案

1、.2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試 上海 化學試卷模擬WORD版說明:1. 本文檔是根據原版2011年上海高考化學原卷掃描版而創(chuàng)作的模擬WORD版。本文檔的格式并未完全參照原版試卷，請以原卷為準! 試卷使用標準西文字體“Times Roman”，無法正常顯示的用戶請安裝字體或自行將其替換為“Times New Roman”字體。2. 試題版權歸上海市教育考試院所有，敬請支持原版!3. 本文檔系P.F. Productions之作品。如果本文檔涉嫌侵犯您或您所在單位的任何權利，請您與我們聯(lián)系。我們承諾在三十個工作日內(特殊情況除外)給予答復。確實存在侵權行為，我們將及時刪除相關文檔，將影響

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3、. Productions 制作2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海 化學試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第II卷（第512頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。后二位 校驗碼號 碼第卷 （共66分）考生注意：1. 答第I卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用2B鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2.第I卷（122小題），由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳獙⒋碚_答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意答題紙編號與試題編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一

4、律不得分。相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64I-127一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A. Na+B. HCO 3C. Fe2+D. Cl2.從光合作用的反應原理6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是A.緩解地球溫室效應，抑制農作物營養(yǎng)平衡B.加劇地球溫室效應，促進農作物營養(yǎng)平衡C.緩解地球溫室效應，促進農作物營養(yǎng)平衡D.加劇地球溫室效應，抑

5、制農作物營養(yǎng)平衡3.據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 A B C D4.下列有關化學用語能確定為丙烯的是A. B. C3H6C. D. CH2=CHCH35.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C.有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D.有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有

6、水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A. 酸性B. 脫水性C. 強氧化性D. 吸水性7.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2SD. BaCl28.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A. 鐵B. 氮C. 氧D. 碳9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A. 75.77% 表示35Cl的質量分數(shù)B. 24.23% 表示35Cl的豐度C. 35.453表示氯元素的相對原子質量D. 36.966表示37Cl的質量數(shù)10.草酸晶體（H

7、2C2O4 · 2H2O）100 開始失水，101.5 融化，150 左右分解產生H2O、CO和CO2，用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） A B C D11.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g) + H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ(ii) I2(s) + H2(g) 2HI(g) 26.48kJ下列判斷正確的是A.254 g I2(g) 中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJB.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應 (i) 的產物比反應 (ii) 的產物穩(wěn)定D.反應

8、(ii) 的反應物總能量比反應 (i) 的反應物總能量低12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO + NaHSO3 HOCH2SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A. 易溶于水，可用于食品加工B. 易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C. 難溶于水，不能用于食品加工D. 難溶于水，可以用作防腐劑13.某溶液中可能含有Na+、NH+ 4、Ba2+、SO2- 4、I、S2，分別取樣: 用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A. Na+B. SO2- 4C. Ba2+D. NH+ 414.某物質的結構為 ，關于該物質的敘述正確的

9、是A.一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B.一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂有三種15.月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有A. 2種B. 3種C. 4種D. 6種16.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D.用帶火星的木條檢驗陽極產物17.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴

10、加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A. 2.0 mol/LB. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24 mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH

11、+O2B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H219.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A. b不可能顯堿性B. a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性D. b可能顯堿性或酸性20.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了 28 g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g

12、1 molD106 g2NA21.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A.Fe2+ + SO2- 4+ Ba2+ + 2OH BaSO4+ Fe(OH)2B.NH+ 4 + Fe3+ + 2SO2- 4+ 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3 · H2OC.2Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH 3BaSO4+ 2Fe(OH)3D.3NH+ 4 + Fe3+ + 3SO2- 4 + 3Ba2+ + 6OH 3BaSO4+ Fe(OH)3+ 3NH3 · H2O22.物質的量

13、為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A. 3.2 gB. 4.0 gC. 4.2 gD. 4.6 g2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海 化學試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第II卷（第512頁）兩部分。全卷共12頁。滿分150分，考試時間120分鐘。后二位 校驗碼號 碼第卷 （共84分）考生注意：1. 答第II卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2.第II卷從23題到第30題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。得分評卷人四、（本題共24分）23. 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）

14、的化學方程式如下:2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 2Na3AlF6 + 3CO2+ 9H2O根據題意完成下列填空:(1)在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_，屬于弱酸的電離方程式_。(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷他們的金屬性或非金屬性強弱的是_（選填編號）。a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價氧化物對應水化物的酸性c. 單質與氫氣反應的難易d. 單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3)反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于_晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是_

15、 _。24.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_。(2)上述反應中的氧化劑是_，反應產生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3 + 10H+ + 10NO- 3 2H3AsO4 + 3S + 10NO2+ 2H2O若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在_（填“正極”或“負極

16、”）附近逸出。(4)若反應產物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量_（選填編號）。a. 小于0.5 molb. 等于0.5 molc. 大于0.5 mold. 無法確定25.自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1 km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) + 4HF(g) SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ根據題意完成下列填空:(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值

17、變大，該反應_（選填編號）。a. 一定向正反應方向移動b. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小c. 一定向逆反應方向移動d. 在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，_（選填編號）。a. 2v正(HF)=v逆(H2O)b. v(H2O)=2v(SiF4)c. SiO2的質量保持不變d. 反應物不再轉化為生成物(4)若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為_。得分評卷人五、（本題共24分）26.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據題意完成下列填空:

18、(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、_和1:1的硫酸。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為_ _（選填編號）。a. 天平b. 量筒c. 容量瓶d. 滴定管(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式。_(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第_層。(4)試管A中除了產物和水之外，還可能存在_、_（寫出化學式）。(5)用濃的硫酸進行試驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是_（選填編號）。a. 蒸餾b. 用氫氧化鈉溶液洗滌c. 用四氯化碳萃取d. 用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色

19、，使之褪色的物質的名稱是_。(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是:_。27.CuSO4 · 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4 · 5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空:(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4 · 5H2O中可能存在的雜質是_ _，除去這種雜質的實驗操作稱為_。(3)已知: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4稱取0.1000 g提純后的CuSO4 ·

20、; 5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液 28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4 · 5H2O _g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_ _。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線_所對應的刻度。(5)如果采用重量法測定CuSO4 · 5H2O的含量，完成下列步驟:_ 加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾 （其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_ _。(6)如果1.040 g提純后的試樣中含Cu

21、SO4 · 5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是1.000 g，測定的相對誤差為_。得分評卷人六、（本題共20分）28.異丙苯（）是一種重要的有機化工原料。根據題意完成下列填空:(1)由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于_反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_。(2)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是_。(3)甲基苯乙烯（）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學反應方程式表示）。(4)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1,3丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂

22、的結構簡式_（不考慮單體比例）。29.化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知: RONa + R'X ROR' + NaX根據題意完成下列填空:(1)寫出反應類型，反應_反應_(2)寫出結構簡式。A_C_(3)寫出的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡式。_(4)由C生成D的另一個反應物是_，反應條件是_。(5)寫出由D生成M的化學反應方程式。(6)A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。得分評卷人七、（本題共16分）30.氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列

23、計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為_ L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2ONO與NO2混合氣體18

24、0 mol被8.90×103 g氨水（質量分數(shù)0.300）完全吸收，產生156 mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算: 該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2，尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比?；瘜W2011第13頁（共12頁）2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷答案及評分標準第卷 （共66分）一、（本題共10分）1.B2.C3.B4.D5.A二、（本題共36分）6.A7.D8.D9.C10.D11.D12.B13.A14.C15.C16.B17.B三、（本題共36分）18.CD19.AB20.AC21.BC22.D第卷 （共84分）四、（本題共24分）23.(本題共8分)(1)H