環(huán)境化學(xué)課后題15156

1、1、何謂大氣溫度層結(jié)？ 答：靜大氣的溫度在垂直方向上的分布，稱為大氣溫度層結(jié)。2、逆溫現(xiàn)象對(duì)大氣中污染物的遷移有什么影響？答：逆溫對(duì)大氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)形成巨大障礙，地面氣流不易上升，使地面污染源排放出來的污染物難以借氣流上升而擴(kuò)散。3、何謂大氣垂直遞減率和干絕熱垂直遞減率？如何用其判斷大氣穩(wěn)定度？答：隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣的垂直遞減率，用表示。干空氣在上升時(shí)溫度降低值與上升高度的比，稱為干絕熱垂直遞減率，用表示。若<，表明大氣是穩(wěn)定的；>，大氣是不穩(wěn)定的；=，大氣處于平衡狀態(tài)。4、影響大氣中污染物遷移的主要因素是什么？答：主要有空氣的機(jī)械運(yùn)動(dòng)，如風(fēng)和湍流，由于天氣形勢(shì)和地理地

2、勢(shì)造成的逆溫現(xiàn)象，以及污染物本身的特性等。5、大氣中有哪些重要的吸光物質(zhì)？其吸光特征是什么？答：氧分子和氮分子：240nm以下的紫外光可引起O2的光解；N2只對(duì)低于120nm的光有明顯的吸收。臭氧：主要吸收來自太陽波長(zhǎng)小于290nm的紫外光。NO2：是城市大氣中重要的吸光物質(zhì)，在低層大氣中可以吸收全部來自太陽的紫外光和部分可見光。亞硝酸和硝酸：HNO2可以吸收300nm以上的光而離解；HNO3對(duì)于波長(zhǎng)120335nm的輻射均有不同程度的吸收。二氧化硫：由于SO2的鍵能較大，240400nm的光不能使其離解，只能生成激發(fā)態(tài)的SO2*參與許多光化學(xué)反應(yīng)。甲醛：對(duì)260360nm波長(zhǎng)范圍的光有吸收，

3、醛類的光解是大氣中HO2的重要來源之一。鹵代烴：以鹵代甲烷對(duì)大氣污染化學(xué)作用最大，在紫外光照射下，其鹵素原子離解；若鹵代甲烷中含有一種以上的鹵素，則斷裂的是最弱的鍵；高能量的短波長(zhǎng)紫外光照射，可能發(fā)生兩個(gè)鍵斷裂，應(yīng)斷兩個(gè)最弱鍵；即使是最短波長(zhǎng)的光，三鍵斷裂也不常見。6、太陽的發(fā)射光譜和地面測(cè)得的太陽光譜有何不同？為什么？答：因?yàn)樵谔柟獾竭_(dá)地面的過程中，大氣中的各種物質(zhì)對(duì)太陽光進(jìn)行了不同程度的吸收。（書上沒有答案，個(gè)人猜測(cè)）7、大氣中有哪些重要自由基？其來源如何？（書上有很多反應(yīng)方程式，很麻煩，沒有一一列出）答：HO：主要來自于O3、HNO2的光離解，以及H2O2的光離解。HO2：主要來源于醛

4、的光離解，尤其是甲醛；亞硝酸酯和H2O2的光解也會(huì)導(dǎo)致生成HO2。R：大氣中存在量最多的烷基是甲基，主要來源于乙醛和丙酮的光解；O和HO與烴類發(fā)生H摘除反應(yīng)時(shí)也可生成烷基自由基。RO：甲烷基主要來源于甲基亞硝酸酯和甲基硝酸酯的光解。RO2：過氧烷基都是由烷基與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的。8、大氣中有哪些重要含氮化合物？說明它們的天然和人為來源及對(duì)環(huán)境的污染。答：大氣中主要含氮化合物有N2O、NO、NO2、NH3、HNO2、HNO3、亞硝酸酯、硝酸酯、亞硝酸鹽、硝酸鹽和銨鹽等。氧化亞氮（N2O）：主要來自天然源，即環(huán)境中的含氮化合物在微生物作用下分解而產(chǎn)生，其惰性很大，在對(duì)流層中穩(wěn)定，但進(jìn)入平流層

5、中會(huì)吸收紫外光光解產(chǎn)生NO，會(huì)對(duì)臭氧層起破壞作用。土壤中的含氮化肥經(jīng)微生物分解可產(chǎn)生N2O，這是人為產(chǎn)生N2O的原因之一。大氣污染化學(xué)中所說的氮氧化物通常主要指一氧化氮和二氧化氮，用NOx表示。它們的天然源主要是生物有機(jī)體腐敗過程中微生物將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2。另外，有機(jī)體中的氨基酸分解產(chǎn)生的氨也可被HO氧化成NOx。NOx的人為來源主要是礦物燃料的燃燒。城市大氣中的NOx主要來自汽車尾氣和一些固定排放源。礦物燃料燃燒過程中所產(chǎn)生的NOx以NO為主，通常占90%以上，其余為NO2。9、敘述大氣中NO轉(zhuǎn)化為NO2的各種途經(jīng)。答：以O(shè)3為氧化劑：NO+O3NO2+O2在HO與烴

6、反應(yīng)時(shí)，HO可從烴中摘除一個(gè)H而形成烷基自由基，該自由基與大氣中的O2結(jié)合生成RO2。RO2具有氧化性，可將NO氧化成NO2：RH+HOR+H2OR+O2RO2NO+RO2NO2+RO 上一步生成的RO可進(jìn)一步與O2反應(yīng)，O2從RO中靠近O的次甲基中摘除一個(gè)H，生成HO2和相應(yīng)的醛： RO+O2RCHO+HO2 HO2+NOHO+NO2HO和RO也可與NO直接反應(yīng)生成亞硝酸或亞硝酸酯： HO+NOHNO2RO+NORONO而HNO2和RONO都極易光解產(chǎn)生NO2。10、大氣中有哪些重要的碳?xì)浠衔铮克鼈兛砂l(fā)生哪些重要的光化學(xué)反應(yīng)？答：甲烷石油烴？（這個(gè)字電腦上找不著）類：芳香烴：11、碳?xì)浠?/p>

7、物參與的光化學(xué)反應(yīng)對(duì)各種自由基的形成有什么貢獻(xiàn)？答：12、說明光化學(xué)煙霧現(xiàn)象，解釋污染物與產(chǎn)物的日變化曲線，并說明光化學(xué)煙霧產(chǎn)物的性質(zhì)與特征。答：含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。由污染物與產(chǎn)物的日變化曲線可以看出，烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻，這時(shí)NO2濃度很低。隨著太陽輻射的增強(qiáng)，NO2、O3的濃度迅速增大，中午時(shí)已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出現(xiàn)45h。由此可以推斷NO2、O3和醛是在陽光照射下由大氣光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的，屬于二次污染物。早晨

8、由汽車排放出來的尾氣是產(chǎn)生這些光化學(xué)反應(yīng)的直接原因。傍晚交通繁忙時(shí)刻，雖然仍有較多汽車尾氣排放，但由于日光已較弱，不足以引起光化學(xué)反應(yīng)，因而不能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧現(xiàn)象。用光化學(xué)煙霧形成的機(jī)制解釋圖中各條曲線。清晨，大量的碳?xì)浠衔锖蚇O由汽車尾氣及其他污染源排放到大氣中，由于夜間NO被氧化的結(jié)果，大氣中已存在少量的NO2。在日出時(shí)，NO2光解生成O，隨之發(fā)生一系列次級(jí)反應(yīng)。所產(chǎn)生的HO開始氧化碳?xì)浠衔?，進(jìn)而與空氣中的O2作用而生成HO2、RO2和RC(O)O2等自由基。它們有效地將NO氧化為NO2，于是NO2濃度上升，碳?xì)浠衔锱cNO濃度下降。當(dāng)二氧化氮濃度達(dá)到一定值時(shí)，O3開始積累。又由于自由

9、基與NO2所發(fā)生的終止反應(yīng)使NO2增長(zhǎng)受到限制，當(dāng)NO向NO2轉(zhuǎn)化速率等于自由基與NO2的反應(yīng)速率時(shí)，NO2濃度達(dá)到極大。此時(shí)O3仍不斷地增加著。當(dāng)NO2濃度下降到一定程度時(shí)，其光解而產(chǎn)生的O量不斷減少，于是就會(huì)減少O3生成速度。當(dāng)O3的增加與其消耗達(dá)到平衡時(shí)，O3濃度達(dá)到最大。下午，因日光減弱，NO2光解受到限制，于是反應(yīng)趨于緩慢，產(chǎn)物濃度相繼下降。 光化學(xué)煙霧是高濃度氧化劑的混合物，也稱為氧化煙霧。光化學(xué)煙霧的特征是：煙霧呈藍(lán)色，具有強(qiáng)氧化性，能使橡膠開裂，刺激人的眼睛，傷害植物的葉子，并使大氣能見度降低。其刺激物濃度的高峰在中午和午后，污染區(qū)域往往在污染源的下風(fēng)向幾十到幾百公里處。13、

10、說明烴類在光化學(xué)煙霧形成過程中的重要作用。（回答得較簡(jiǎn)單）答：在光化學(xué)反應(yīng)中，自有基反應(yīng)占很重要的地位，自由基的引發(fā)反應(yīng)主要是由NO2和醛光解而引起的。而碳?xì)浠衔锏拇嬖谑亲杂苫D(zhuǎn)化和增值的根本原因。14、何謂有機(jī)物的反應(yīng)活性？如何將有機(jī)物按反應(yīng)活性分類？答：有機(jī)物反應(yīng)活性表示某有機(jī)物通過反應(yīng)生成產(chǎn)物的能力?？梢杂糜袡C(jī)化合物與HO之間的反應(yīng)速度常數(shù)來反映碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)活性。15、簡(jiǎn)述大氣中SO2氧化的幾種途徑。答：（1）SO2的氣相氧化：SO2的直接光氧化：低層大氣中SO2吸收紫外光后形成激發(fā)態(tài)的SO2分子，直接氧化成SO3；SO2被自由基氧化；SO2被氧原子氧化。（2）SO2的液相氧化：

11、SO2被水吸收后，被O3、H2O2氧化：金屬離子對(duì)SO2液相氧化具有催化作用。16、論述SO2液相氧化的重要性，并對(duì)各種催化氧化過程進(jìn)行比較。答：大氣中存在著少量的水和顆粒物。SO2可溶于大氣中的水，也可被大氣中的顆粒物所吸附，并溶解在顆粒物表面所吸附的水中。在水中，SO2被氧化而生成硫酸，從而形成酸雨或硫酸煙霧。硫酸與大氣中的NH4+等陽離子結(jié)合生成硫酸鹽氣溶膠。 當(dāng)pH低于4或5時(shí)，H2O2是使S()氧化為硫酸鹽的重要途徑。pH5或更大時(shí)，O3的氧化作用比H2O2快10倍。而在高pH下，F(xiàn)e和Mn的催化氧化作用可能是主要的。在所研究的濃度范圍內(nèi)，HNO2（NO2-）和NO2在所有pH條件下

12、對(duì)S()的氧化作用都不重要。17、說明酸雨形成的原因。答：大氣中的SO2和NOx經(jīng)氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亞硝酸，這是造成降水pH降低的主要原因。（回答得較簡(jiǎn)單，不知是否全面）18、確定酸雨pH界限的依據(jù)是什么？答：在未被污染的大氣中，可溶于水且含量比較大的酸性氣體是 CO2，如果只把CO2作為影響天然降水pH的因素，根據(jù)CO2的全球大氣濃度330mL/m3與純水的平衡：CO2(g)+H2OCO2·H2OCO2·H2OH+HCO3-HCO3-H+CO32-式中：KHCO2水合平衡常數(shù)，即亨利系數(shù)；K1，K2分別為二元酸CO2·H2O的一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù)。它們的

13、表達(dá)式為：各組分在溶液中的濃度為：CO2·H2O=KH按電中性原理有：H+=OH-+HCO3-+2CO32-將H+、HCO3-和CO32-代入上式，得：H+3-（Kw+KHK1）H+-2 KHK1=0式中：CO2在大氣中的分壓；Kw水的離子積。在一定溫度下，Kw、KH、K1、K2、都有固定值，并可測(cè)得。將這些已知數(shù)值代入上式，計(jì)算結(jié)果得pH=5.6。多年來國(guó)際上一直將此值看作未受污染的大氣水pH的背景值。把pH為5.6作為判斷酸雨的界限。PH小于5.6的降雨稱為酸雨。19、論述影響酸雨形成的因素。答：（1）酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件：降水酸度的時(shí)空分布與大氣中SO2和降水中SO42

14、-濃度時(shí)空分布存在著一定的相關(guān)性。即某地SO2污染嚴(yán)重，降水中SO42-濃度就高，降水的pH就低。 （2）大氣中的氨：降水pH決定于硫酸、硝酸與NH3以及堿性塵粒的相互關(guān)系。NH3是大氣中唯一的常見氣態(tài)堿。由于它易溶于水，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸起中和作用，從而降低了雨水的酸度。在大氣中，NH3與硫酸氣溶膠形成中性的硫酸銨或硫酸氫銨。SO2也可由于與NH3反應(yīng)而減少，從而避免了進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成硫酸。有人提出，酸雨嚴(yán)重的地區(qū)正是酸性氣體排放量大并且大氣中NH3含量少的地區(qū)。（3）顆粒物酸度及其緩沖能力：顆粒物對(duì)酸雨的形成有兩方面的作用：一是所含的金屬可催化SO2氧化成硫酸；二是對(duì)酸起中和作用。如果

15、顆粒物本身是酸性的，就不能起中和作用。研究結(jié)果表明，無酸雨地區(qū)顆粒物的pH和緩沖能力均高于酸雨地區(qū)。（4）天氣形勢(shì)的影響：如果氣象條件和地形有利于污染物的擴(kuò)散，則大氣中污染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重。20、什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識(shí)別各種粒子模？答：Whitby等人依據(jù)大氣顆粒物按表面積與粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，并用它來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。按這個(gè)模型，可將大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)：即愛根核模（<0.05m）、積聚模(0.05m<<2m)和粗粒子模(>2m)。 愛根核模主要來源于燃燒過程所產(chǎn)生的一次顆粒物，以及氣體分子通過化學(xué)反應(yīng)

16、均相成核而生成的二次顆粒物。由于它們的粒徑小，數(shù)量多，表面積大而很不穩(wěn)定，易于相互碰撞凝結(jié)成大粒子而轉(zhuǎn)入積聚模。也可在大氣湍流擴(kuò)散過程中狠快被其他物質(zhì)或地面吸收而去除。積聚模主要由核模凝聚或通過熱蒸汽冷凝再凝聚而長(zhǎng)大。這些顆粒物多位二次污染物，其中硫酸鹽占80%以上。它們?cè)诖髿庵胁灰子蓴U(kuò)散或碰撞而去除。以上兩種模的顆粒物合稱為細(xì)粒子。粗粒子模的粒子稱為粗粒子，它們多由機(jī)械過程所產(chǎn)生的揚(yáng)塵、液滴蒸發(fā)、海鹽濺沫、火山爆發(fā)和風(fēng)沙等一次顆粒物所構(gòu)成，因而它們的組成與地面土壤十分相近，這些粒子主要靠干沉降和濕沉降過程而去除。從各種模粒子的形成過程可看出，細(xì)粒子和粗粒子之間一般不會(huì)相互轉(zhuǎn)化。21、說明大氣

17、顆粒物的化學(xué)組成以及污染物對(duì)大氣顆粒物組成的影響。（內(nèi)容太多，很麻煩）22、大氣顆粒物中多環(huán)芳烴的種類、存在狀態(tài)以及危害性如何？答：多環(huán)芳烴（PAH）是由若干個(gè)苯環(huán)彼此稠合在一起或是若干個(gè)苯環(huán)和戊二烯稠合在一起的化合物。它們的蒸汽壓由分子中環(huán)的多少?zèng)Q定，環(huán)多的蒸汽壓低，環(huán)少的蒸汽壓高。因而環(huán)少的易于以氣態(tài)形式存在，環(huán)多的則在固相顆粒物中。大氣顆粒物中含量較多，并已證實(shí)有較強(qiáng)致癌性的PAH為苯并（a）笓(BaP)，其他活化致癌的PAH有苯并（a）蒽、苯并（e）笓、茚并（1，2，3-cd）蓽等。PAH大多出現(xiàn)在城市大氣中，其中代表性的致癌PAH含量大約為20g/m3，有些特殊的大氣和廢氣中含量更高

18、。大氣中的PAH是由存在于燃料或植物中較高級(jí)的烷烴在高溫下分解而形成的。這些高級(jí)烴可裂解為較小的不穩(wěn)定的分子和殘?jiān)鼈冊(cè)龠M(jìn)一步反應(yīng)便可生成PAH。PAH幾乎只在固相中出現(xiàn)。PAH能同大氣中的臭氧、氮氧化物等相互作用而形成二次污染物，甚至有些多環(huán)芳烴本身既不致癌，又不致突變，但在可引起光化學(xué)煙霧形成的條件下，生成了致癌、致突變化合物。23、何謂溫室效應(yīng)和溫室氣體？答：CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地面，也能阻止地面重新輻射出來的紅外光返回外空間。因此，CO2起著單向過濾器的作用。大氣中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為

19、溫室效應(yīng)。能夠引起溫室效應(yīng)的氣體，稱為溫室氣體。24、說明臭氧層破壞的原因和機(jī)理。答：臭氧層破壞的原因：人類活動(dòng)范圍擴(kuò)大到平流層，超音速飛機(jī)向平流層中排放出水蒸氣、氮氧化物等污染物；制冷劑、噴霧劑等惰性物質(zhì)的廣泛應(yīng)用，會(huì)使這些物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間地滯留在對(duì)流層中，在一定條件下，會(huì)進(jìn)入平流層從而破壞臭氧層。臭氧層破壞的機(jī)理：臭氧層的消耗過程，其一為光解，主要是吸收波長(zhǎng)為210nm<<290nm的紫外光的光解：另一個(gè)消耗過程是： 正常情況下，臭氧的損耗和生成過程同時(shí)存在，處于動(dòng)態(tài)平衡，臭氧濃度保持恒定。然而，由于水蒸氣、氮氧化物、氟氯烴等污染物進(jìn)入平流層，它們能加速臭氧損耗過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定

20、狀態(tài)。這些污染物在加速O3損耗過程中起催化作用。將直接參加破壞O3的物種稱為活性物種或催化活性物種，已知的這類物種有：NOx（NO、NO2）、HOx（H、HO、HO2）、ClOx（Cl、ClO）。超音速飛機(jī)排放的NO是平流層中NOx的人為來源，它破壞臭氧層的機(jī)理為： 總反應(yīng) 平流層中的HOx主要是由H2O、CH4或H2與O反應(yīng)而生成的： HO破壞O3的機(jī)理為： 總反應(yīng) ClOx的人為來源是制冷劑，如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)175220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl：光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機(jī)理為： 總反應(yīng) 第三章P1951.請(qǐng)推導(dǎo)出封閉和開放體系

21、碳酸平衡中H2CO3*、HCO3和CO32-的表達(dá)式，并討論這兩個(gè)體系之間的區(qū)別。解：（1）在封閉體系中，存在著以下平衡：H2CO3* H+HCO3 HCO3 H+CO32- CT=H2CO3*+HCO3+CO32- 將式分別代入式，得：= =同理 = H2CO3*=HCO3=CO32-=（2）在開放體系中，應(yīng)用亨利定律：H2CO3*= 又 HCO3= CO32-=（3）碳酸平衡的封閉體系和開放體系之間的區(qū)別：在封閉體系中，H2CO3*、HCO3和CO32-可隨pH值的變化而改變，但總的碳酸量CT始終保持不變；而對(duì)于開放體系來說，HCO3、CO32-和CT均隨pH值的變化而變化，但H2CO3*

22、總保持與大氣相平衡的固定數(shù)值。2.請(qǐng)導(dǎo)出總酸度、CO2酸度、無機(jī)酸度、總堿度、酚酞堿度和苛性堿度的表達(dá)式作為總碳酸量和分布系數(shù)（）的函數(shù)。解：由酸度的定義可知：總酸度=H+HCO3+2H2CO3*-OH =H+CT+2CT-Kw/H+ =CT（+2）+H+-Kw/H+無機(jī)酸度=H+-HCO3-2CO32-OH =H+-CT-2CT-Kw/H+ =-CT（+2）+H+-Kw/H+游離CO2酸度=H+H2CO3*-CO32-OH =H+CT-CT-Kw/H+ =CT（-）+H+-Kw/H+同理 總堿度=OH+HCO3+2CO32-H+ =CT（+2）+Kw/H+-H+ 酚酞堿度=OH+CO32-H

23、2CO3*-H+ =CT（-）+Kw/H+-H+ 苛性堿度=OH-HCO3-2H2CO3*-H+ =-CT（+2）+Kw/H+-H+3.向某一含有碳酸的水體中加入重碳酸鹽，問：總酸度、總堿度、無機(jī)酸度、酚酞堿度和CO2酸度是增加、減少還是不變。答：由酸堿度的表達(dá)式：總酸度=CT（+2）+H+-Kw/H+總堿度=CT（+2）+Kw/H+-H+無機(jī)酸度=-CT（+2）+H+-Kw/H+酚酞堿度=CT（-）+Kw/H+-H+CO2酸度=CT（-）+H+-Kw/H+可知，當(dāng)加入重碳酸鹽時(shí)，增大，總酸度、總堿度均增大，無機(jī)酸度減小，而酚酞酸度和CO2酸度不變。4.在一個(gè)pH為6.5、堿度為1.6mmol

24、/l的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0。若用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？解：（1）加入Na2CO3時(shí)：（mmol/l）即：若用Na2CO3進(jìn)行堿化，需加Na2CO31.07mmol/l。（2）由 總堿度=CT（+2）+Kw/H+-H+ 得： CT=令 當(dāng)pH在59范圍內(nèi)、堿度10-3mol/l時(shí)，H+、OH-項(xiàng)可以忽略不計(jì)，得：CT=當(dāng)加入NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化時(shí)，CT不變，查碳酸平衡系數(shù)表3-3得： pH=6.5時(shí)，=1.71 pH=8.0時(shí)，=1.018CT=1.6×1.71=2.736(mmol/l)當(dāng)pH=8.0時(shí)，堿度

25、=(mmol/l)堿度增加量就是應(yīng)加的堿量：A=2.68-1.6=1.08(mmol/l)即：若用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，需加NaOH1.08mmol/l。5.具有2.00×10-3mol/l堿度的水，pH為7.00，請(qǐng)計(jì)算：H2CO3*、HCO3、CO32-和OH-的濃度各是多少？解：由pH=7.00得：OH-=1.0×10-7(mol/l)pH=7.00時(shí)，堿度主要由HCO3引起HCO3=2.0×10-3(mol/l)由=4.45×10-7得:H2CO3*=(mol/l)由=4.69×10-11得:CO32-=(mol/l)7.溶解1.00&

26、#215;10-4mol/l的Fe(NO3)3于1L具有防止發(fā)生固體沉淀Fe(OH)3作用所需最小H+濃度的水中，假定溶液中僅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而沒有形成Fe2(OH)24+。請(qǐng)計(jì)算平衡時(shí)該溶液中Fe3+、Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、H+和pH。解：對(duì)于Fe3+分步水解，存在以下水解平衡：Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H+ Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 又 Fe3+Fe(OH)2+Fe(OH)2+=1.00×10-4 由式可解得：Fe3+=6.24×10-5(mol/l)Fe(OH)2+

27、=2.92×10-5(mol/l)Fe(OH)2+=8.4×10-6(mol/l)H+=1.9×10-3(mol/l) pH=2.728.請(qǐng)敘述水中主要有機(jī)和無機(jī)污染物的分布和存在形態(tài)。答：（1）水中主要的有機(jī)污染物有：農(nóng)藥、多氯聯(lián)苯（PCBs）、鹵代脂肪烴、醚類、單環(huán)芳香族化合物、苯酚類和甲酚類、酞酸酯類、多環(huán)芳烴類（PAH）、亞硝胺和其他化合物等。這些有機(jī)污染物大部分難以降解，難溶于水、但易溶于有機(jī)溶劑和脂肪，能強(qiáng)烈分配到沉積物有機(jī)質(zhì)和生物脂肪中，即使在水中濃度很低，在水生生物體內(nèi)和沉積物中的濃度仍然可以很高。這些有毒、難降解的有機(jī)物，通過遷移、轉(zhuǎn)化、富集或食

28、物鏈循環(huán)，危及水生生物及人體健康。（2）水中危害較大的無機(jī)污染物主要是一些金屬污染物，包括：鎘、汞、鉛、砷、鉻、銅、鋅、鉈、鎳和鈹?shù)取Ｍㄟ^各種途徑進(jìn)入水體中的金屬，絕大部分將迅速轉(zhuǎn)入沉積物或懸浮物內(nèi)。重金屬對(duì)魚類和其它水生生物的毒性，不是與溶液中重金屬的總濃度相關(guān)，主要取決于游離（水合）的金屬離子，對(duì)鎘則主要取決于游離Cd2+濃度，對(duì)銅則主要取決于游離Cu2+及其氫氧化物。而大部分穩(wěn)定配合物及其與膠體顆粒結(jié)合的形態(tài)則是低毒的，不過脂溶性金屬配合物是例外，因?yàn)樗鼈兡苎杆偻高^生物膜，并對(duì)細(xì)胞產(chǎn)生很大的破壞作用。9.什么叫優(yōu)先污染物?我國(guó)優(yōu)先控制污染物包括哪幾類?答：（1）為了制定污染物的控制標(biāo)準(zhǔn)，

29、在眾多污染物中篩選出潛在危險(xiǎn)大的作為優(yōu)先研究和控制對(duì)象，稱之為優(yōu)先污染物。（2）我國(guó)優(yōu)先控制的污染物包括：揮發(fā)性鹵代烴類、苯系物、氯代苯類、多氯聯(lián)苯、酚類、硝基苯類、苯胺類、多環(huán)芳烴類、酞酸酯類、農(nóng)藥、丙烯腈、亞硝胺類、氰化物、金屬及其化合物，共14類。10.請(qǐng)敘述天然水體中存在哪幾類顆粒物?答：天然水體中存在的顆粒物有：礦物微粒和粘土礦物、金屬水合氧化物、腐殖質(zhì)、水體懸浮沉積物和其它顆粒物（藻類、細(xì)菌、病毒、表面活性劑、油滴等）。11.什么是表面吸附作用、離子交換吸附作用和專屬吸附作用？并說明水合氧化物對(duì)金屬離子的專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)別。答：（1）表面吸附作用是由于膠體具有巨大的比表面和

30、表面能，使固液界面存在的吸附作用，屬于一種物理吸附，膠體表面積越大，所產(chǎn)生的表面吸附能越大，膠體的吸附作用也就越強(qiáng)。離子交換吸附是由于環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時(shí)也放出等量的其他陽離子，故稱為離子交換吸附，它屬于物理化學(xué)吸附。專屬吸附是指在吸附過程中，除了化學(xué)鍵的作用外，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德化力或氫鍵在起作用。專屬吸附作用不但可使表面電荷改變符號(hào)，而且可以使離子化合物吸附在同號(hào)電荷的表面上。（2）水合氧化物對(duì)金屬離子的專屬吸附作用和非專屬吸附作用的區(qū)別表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是發(fā)生吸附的表面凈電荷的符號(hào)，對(duì)于非專屬吸附，其膠體表面發(fā)生

31、吸附的凈電荷為負(fù)電荷，而對(duì)于專屬吸附，其在中性表面甚至在與吸附離子帶相同電荷符號(hào)的表面也能進(jìn)行吸附作用。二是對(duì)于非專屬吸附，金屬離子所起的作用為反離子的吸附作用，而對(duì)于專屬吸附，金屬離子所起的作用為配位離子的作用。三是吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)不同，非專屬吸附發(fā)生的反應(yīng)是陽離子交換，專屬吸附是配位體交換。四是發(fā)生吸附時(shí)所要求的pH值不同，非專屬吸附要求pH大于零電位點(diǎn)，而專屬吸附時(shí)pH值可為任意值。五是吸附發(fā)生的位置不同，非專屬吸附發(fā)生在膠體的擴(kuò)散層，而專屬吸附發(fā)生在膠體的內(nèi)層。六是二者對(duì)于表面電荷的影響不同，非專屬吸附發(fā)生后對(duì)表面電荷沒有影響，而專屬吸附使負(fù)電荷減少、正電荷增加。12.請(qǐng)敘述氧化物表

32、面吸附配合模型的基本原理以及與溶液中配合反應(yīng)的區(qū)別。答：氧化物表面吸附配合模型的基本點(diǎn)是把氧化物表面對(duì)H+、OH-、金屬離子、陰離子等的吸附看作是一種表面配合反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)內(nèi)容就是把具體表面看作一種聚合酸，其大量羥基可以產(chǎn)生表面配合反應(yīng)，但在配合平衡過程中需將鄰近基團(tuán)的電荷影響考慮在內(nèi)，并在這一點(diǎn)上區(qū)別于溶液中的配合反應(yīng)。13.用Langmuir方程描述懸浮物對(duì)溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.00×10-3mol/L，溶液中每克懸浮物固體吸附溶質(zhì)為0.50×10-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.00×10-3mol/L時(shí)，每克吸附劑溶質(zhì)為0.25×1

33、0-3mol/L，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的限量是多少？解：由Langmuir方程即 可知解以上兩式，得：A=3.00×10-3G0=1.00×10-3 mol/(L.g)14.請(qǐng)說明膠體的凝聚和絮凝之間的區(qū)別。答：由電介質(zhì)促成的膠體顆粒的聚集稱凝聚；由聚合物促成的膠體顆粒的聚集稱絮凝。15.請(qǐng)敘述水中顆粒物可以哪些方式進(jìn)行聚集？答：水中顆粒物的聚集方式有：壓縮雙電層凝聚、專屬吸附凝聚、膠體相互凝聚、“邊對(duì)面”絮凝、第二極小值絮凝、聚合物粘結(jié)架橋絮凝、無機(jī)高分子絮凝、絮團(tuán)卷掃絮凝、顆粒層吸附絮凝和生物絮凝等。16.請(qǐng)敘述水環(huán)境中促成顆粒物絮凝的機(jī)理。答：水環(huán)境中促成顆粒物絮

34、凝的機(jī)理主要有異向絮凝、同向絮凝和差速沉降絮凝。（1）異向絮凝：由顆粒的熱運(yùn)動(dòng)即布朗運(yùn)動(dòng)推動(dòng)下使顆粒發(fā)和碰撞而絮凝。（2）同向絮凝：是在水流速度梯度（G）的剪切作用下，顆粒產(chǎn)生不同的速度而發(fā)生碰撞和絮凝。（3）差速沉降絮凝：在重力作用下，沉降速度不同的顆粒會(huì)發(fā)生碰撞而絮凝。17.含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)整pH值為8.0，請(qǐng)算出水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9×10-27）。解：由pH=8.0得，H+=1.0×10-8 mol/l（mol/l）18.已知Fe3+與水反應(yīng)生成的主要配合物及平衡常數(shù)如下:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ lgK1=-2.1

35、6Fe3+2H2O Fe(OH)2+2H+ lgK2=-6.74Fe(OH)3(s) Fe3+3OH- lgKso=-38Fe3+4H2O Fe(OH)4-+4H+ lgK4=-232Fe3+2H2O Fe2(OH)24+2H+ lgK=-2.91請(qǐng)用pc-pH圖表示Fe(OH)3(s)在純水中的溶解度與pH的關(guān)系。解：由Fe(OH)3(s) Fe3+3OH- lgKso=-38 得 Fe3+OH-3=10-38 pFe3+=3pH-4 同理，由各級(jí)平衡常數(shù)可推出：將代入以上各式，可得：pFe(OH)2+=-1.84+2pHpFe(OH)2+=2.74+pHpFe(OH)4-=19-pHpFe

36、2(OH)24+=2pH-5.120.請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用。答：（1）根據(jù)腐殖質(zhì)在酸溶液和堿溶液中的溶解度，腐殖質(zhì)可分為三類：腐殖酸、富里酸和腐黑物。其中腐殖酸是可溶于稀堿液但不溶于酸的部分，分子量由數(shù)千到數(shù)萬；富里酸為可溶于酸又可溶于堿的部分，分子量由數(shù)百到數(shù)千；腐黑物為不能被酸和堿提取的部分。（2）腐殖質(zhì)與環(huán)境中有機(jī)物之間的作用主要有：吸附效應(yīng)、溶解效應(yīng)、對(duì)水解反應(yīng)的催化作用、對(duì)微生物過程的影響以及光敏效應(yīng)和猝滅效應(yīng)等。腐殖質(zhì)與金屬離子生成配合物是其最重要的環(huán)境性質(zhì)之一，許多研究表明，重金屬在天然水體中主要以腐殖酸的配合物形式存在。21.在pH=7.00和HCO3-=1.2

37、5×10-3mol/l的介質(zhì)中，HT2-與固體PbCO3平衡，其反應(yīng)如下：PbCO3(s)+HT2- PbT-+HCO3- K=4.06×10-2 問作為HT2-形態(tài)占NTA的分?jǐn)?shù)。解： 將K、HCO3-代入，即得： 即PbT-與游離的NTA比值約為32.48 則 作為HT2-形態(tài)占NTA的分?jǐn)?shù)為: 22.請(qǐng)敘述有機(jī)配體對(duì)重金屬遷移的影響。答：有機(jī)配位體對(duì)重金屬遷移的影響主要有兩方面的影響：（1）影響顆粒物對(duì)重金屬的吸附：加入配位體可能以下列方式影響吸附：由于和金屬離子生成配合物，或與表面爭(zhēng)奪可給吸附位，使吸附受到抑制；如果配位體能形成弱配合物，并且對(duì)固體表面親和力很小，則

38、不致引起吸附量的明顯變化。如果配位體能生成強(qiáng)配合物，并同時(shí)對(duì)固體表面具有實(shí)際的親和力，則可能會(huì)增大吸附量。（2）影響重金屬化合物的溶解度：重金屬和羥基的配合作用，提高了重金屬氫氧化物的溶解度。23.什么是電子活度pE，以及它和pH的區(qū)別。答：（1）還原劑和氧化劑可以定義為電子給予體和電子接受體，則定義pE=-lg(ae)ae水溶液中電子的活度。（2）pH是在酸堿反應(yīng)的基礎(chǔ)上提出來的，是溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)，表征溶液的酸堿性；而pE是在氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上提出來的，是水溶液中電子活度的負(fù)對(duì)數(shù)，表征溶液的氧化還原性質(zhì)。24.有一個(gè)垂直湖水，pE隨湖的深度增加將起什么變化？ （已經(jīng)改正）答：在垂

39、直湖水中，pE隨湖的深度增加將減小。在湖泊表層水，是與大氣接觸的富氧區(qū)，氧化性強(qiáng)，其電子活度低，接受電子的傾向強(qiáng)，pE值大。隨著湖水深度的增加，逐步過渡到缺氧區(qū)，還原性增強(qiáng)，電子濃度增大，接受電子的傾向減弱，提供電子的能力強(qiáng)，pE值減小。25.從湖水中取出深層水,其pH=7.0，含溶解氧濃度為0.32mg/l，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。pE0+20.75，mol/L.pa解： Pa1/4O2+H+e 1/2H2O pE0=+20.75pE=pE0+lgPO21/4H+=13.226.在厭氧消化池中和pH=7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。解：1/8CO2+H+e

40、1/8CH4+1/4H2O pE0=+2.87 28.解釋下列名詞：分配系數(shù)、標(biāo)化分配系數(shù)、辛醇-水分配系數(shù)、生物濃縮因子、亨利定律常數(shù)、水解速率、直接光解、間接光解、光量子產(chǎn)率、生長(zhǎng)物質(zhì)代謝和共代謝。答：分配系數(shù)：有機(jī)毒物在沉積物中的平衡濃度和在水中的平衡濃度的比值。 標(biāo)化分配系數(shù)：以有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。 辛醇-水分配系數(shù)：化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。 生物濃縮因子：有機(jī)毒物在生物體內(nèi)濃度與水中該有機(jī)物濃度之比。 亨利定律常數(shù)：有機(jī)毒物在空氣中的摩爾濃度與其在水中的濃度之比。 水解速率：有機(jī)物通過水解作用的消失率。 直接光解：化合物本身直接吸收了太陽能而進(jìn)行的分解反應(yīng)。

41、間接光解：又稱敏化光解，水體中存在的天然物質(zhì)被陽光激發(fā)，又將其激發(fā)態(tài)的能量轉(zhuǎn)移給化合物而導(dǎo)致的分解反應(yīng)。光量子產(chǎn)率：分子吸收光子被活化后，它可能進(jìn)行光反應(yīng)，也可能通過光輻射的形式進(jìn)行“去活化”，再回到基態(tài)，進(jìn)行光化學(xué)反應(yīng)的光子占吸收總光子數(shù)之比，稱為光量子產(chǎn)率。生長(zhǎng)代謝：有些有機(jī)污染物可以作為微生物的唯一碳源與能源使微生物生長(zhǎng)代謝，這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。共代謝：某些有機(jī)物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，此現(xiàn)象稱為共代謝。29.某水體中含有300mg/l的懸浮顆粒物，其中70%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余的粗顆粒有機(jī)碳含量為

42、5%。已知苯并a芘的Kow為106，請(qǐng)計(jì)算該有機(jī)物的分配系數(shù)。解: Koc=0.63Kow=0.63×106 Kp=Koc0.2(1-f)X+f X0.63×106×0.2(1-0.7)×0.05+0.7×0.14.6×10430.一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25水體中，90的有毒物質(zhì)被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka0，堿性催化水解速率常數(shù)Kb4.9×10-7L/（d.mol），中性水解速率常數(shù)Kh1.6d-1，請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。解：KhKN+aw（KaH+KbOH-）1.6+0.1×（0&

43、#215;10-8.4+4.9×10-7×10-5.6）1.6(d-1)31.某有機(jī)污染物排入pH8.0，T20的江水中，該江水中含懸浮顆粒物500mg/L，其有機(jī)碳含量為10。（1）若該污染物分子量為129，溶解度為611mg/L，飽和蒸汽壓為1.21Pa（20），請(qǐng)計(jì)算該化合物的亨利定律常數(shù)（Pa·m3/mol），并判斷揮發(fā)速率是受液膜控制或氣膜控制。（2）假定Kg3000cm/h，求該污染物在水深1.5m處揮發(fā)速率常數(shù)（Kv）。解：（1）KH1.21×129/6112.6×10-1 Pa·m3/molKH<1.0130 P

44、a·m3/mol揮發(fā)作用主要受氣膜控制，此時(shí)可用KV=KHKg簡(jiǎn)化式求KV。（2）(d-1)32.某有機(jī)污染物溶解在一個(gè)含有200mg/L懸浮物、pH=8.0和T=20的水體中，懸浮物中細(xì)顆粒為70%，有機(jī)碳含量為5%，粗顆粒有機(jī)碳含量為2%，已知此時(shí)該污染物的中性水解速率常數(shù)Kh=0.05d-1，酸性催化水解速率常數(shù)Ka=1.7L/(mol.d)，堿性催化水解速率常數(shù)Kb=2.6×106L/(mol.d)，光解速率常數(shù)Kp=0.02h-1，污染物的鋅醇-水分配系數(shù)Kow=3.0×105，并從表中查到生物降解速率常數(shù)KB=0.20d-1，忽略顆粒物存在對(duì)揮發(fā)速率和

45、生物降解速率的影響，求該有機(jī)污染物在水體中的總轉(zhuǎn)化速率常數(shù)。解: KL=0.02h-1=0.02×24=0.48 d-1Cp=200mg/L=2.00×10-4kg/L d-1水解速率常數(shù):Kh=KAH+KN+KBKW/H+ =1.7×1×10-8+0.05+2.6×106×10-14/1.0×10-8=2.65 d-1 未考慮吸著影響時(shí)KT=Kvm+Kb+KL+Kh =0.9+0.14+0.48+2.65=4.17 d-1 考慮吸著影響時(shí)Kp=0.63Kow0.2(1-f)X+f X =0.63×3.0×

46、;105(0.2×0.3×0.02+0.7×0.05) =6.84×10-3K'T= KT/(CpKp+1) =4.17/(2×10-4×6.84×103+1)=1.76 d-133.某河段流量Q=2160000m3/d，流速為46km/d，T=13.6，耗氧系數(shù)K1=0.94d-1，復(fù)氧系數(shù)K2=1.82 d-1，BOD沉浮系數(shù)K3=0.17 d-1，起始段面排污口排放的廢水約為10×104m3/d，廢水中含BOD5500mg/L，溶解氧為0mg/L，上游河水BOD5為0mg/L，溶解氧為8.95mg/L

47、，求排污口下游6km處河水的BOD5和氧虧值。解:混合液中溶解氧:mg/L混合液的pH值:mg/L混合液的BODu值:mg/L13.6時(shí)飽和溶解氧濃度為10.35mg/L,則D0=10.35-8.55=1.80 mg/L mg/L=3.37 mg/L35.請(qǐng)敘述有機(jī)物在水環(huán)境中的遷移轉(zhuǎn)化存在哪些重要過程。答：有機(jī)物在水環(huán)境中的遷移轉(zhuǎn)化的重要過程主要有吸附分配作用、揮發(fā)作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等。（1）吸附分配作用：研究表明，顆粒物從水中吸著憎水有機(jī)物的量與顆粒物中有機(jī)質(zhì)含量密切相關(guān)。（2）揮發(fā)作用：是有機(jī)物從溶解態(tài)轉(zhuǎn)入氣相的一種重要的遷移過程。（3）水解作用：是有機(jī)化合

48、物與水之間最重要的反應(yīng)。對(duì)于許多有機(jī)物來說，水解作用是其在環(huán)境中消失的重要途徑。（4）光解作用：是有機(jī)污染物真正的分解過程，因?yàn)樗豢赡娴馗淖兞朔磻?yīng)分子，強(qiáng)烈地影響水環(huán)境中某些污染物的歸趨。（5）生物降解作用：生物降解是引起有機(jī)污染物分解的最重要的環(huán)境過程之一。水環(huán)境中化合物的生物降解依賴于微生物通過酶催化反應(yīng)分解有機(jī)物。生物降解作用可分為生長(zhǎng)代謝和共代謝。一、 土壤有哪些主要成分？并說明它們對(duì)土壤的性質(zhì)與作用有哪些影響？答：1：土壤的礦物質(zhì)：（1） 原生礦物質(zhì)，是各種巖石受到不同的物理風(fēng)化未經(jīng)過化學(xué)風(fēng)化的碎屑物，原來的化學(xué)組成和潔凈構(gòu)造都沒有變化。（2） 次生礦物質(zhì)，由原生礦物質(zhì)經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后

49、形成的新礦物。2：土壤有機(jī)質(zhì)：含碳有機(jī)化合物，主要來源于動(dòng)植物殘?bào)w。3：土壤水分：主要來自大氣降水和灌溉，是植物養(yǎng)分的主要來源，也是進(jìn)入土壤的各種污染物向其他環(huán)境遷移的媒介4：土壤中的空氣：N2、O2、CO2，是一不連續(xù)體系。二、什么是土壤的活性酸度和潛性酸度？試用它們二者的關(guān)系討論我國(guó)南方土壤酸度偏高的原因。答：1：土壤的活性酸度：土壤溶液中H+濃度的直接反映，又稱有效酸度，通常用pH表示。 2：潛性酸度：土壤膠體吸附的可代換性H+和Al3+，通過離子交換作用進(jìn)入溶液之后，增加土壤溶液的H+, 所帶來的酸度為潛性酸度。 3：二者關(guān)系：是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度，二者可以相互轉(zhuǎn)化，在一定條件下

50、，處于暫時(shí)平衡狀態(tài)，土壤活性酸度是土壤酸度的根本起點(diǎn)和現(xiàn)實(shí)表現(xiàn)，潛性酸度則是活性酸度的貯備。 4：我國(guó)南方土壤酸度偏高的原因：南方土壤礦物質(zhì)中代換性Al3+含量較高，這是土壤中潛性酸度的主要來源，Al3+在土壤中發(fā)生水解生成較多H+，提高土壤的酸度。如：Al3+3H2OAl(OH)3+3 H+ 所以，南方土壤酸度偏高。三、 壤的緩沖左右有哪幾種？舉例說明其作用原理。1：土壤溶液的緩沖作用：土壤溶液中含有的有機(jī)酸等弱酸及其鹽類，構(gòu)成一個(gè)良好的緩沖體系，對(duì)酸堿具有緩沖作用，如Na2CO3， 當(dāng)加入鹽酸時(shí)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3，生成中性鹽與碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。

51、當(dāng)加入Ca(OH)2時(shí)：H2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2H2O，生成溶解度小的CaCO3，抑制了土壤堿度的變化范圍。 2：土壤膠體的緩沖作用： 土壤膠體吸附有各種陽離子，其中鹽基離子和氯離子分別對(duì)酸、堿起緩沖作用， 對(duì)酸的緩沖作用： 土壤膠體 M + HCl土壤膠體 H + MCl 對(duì)堿的緩沖作用： 土壤膠體 H + MOH土壤膠體 M + H2O四、什么是鹽基飽和度？它對(duì)土壤性質(zhì)有何影響？ 1：鹽基飽和度：在土壤交換性陽離子中，鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)。 2：對(duì)土壤性質(zhì)的影響：鹽基飽和度越高，土壤對(duì)酸的緩沖能力越大， 鹽基飽和度越低，土壤對(duì)堿的緩沖能力越大。五、比較土壤陰陽離子交換吸附的主要作用原理與特點(diǎn)。1：陽離子交換吸附：土壤膠體吸附的陽離子與土壤溶液中的陽離子進(jìn)行的交換 以離子價(jià)為依據(jù)進(jìn)行等價(jià)交換 受質(zhì)量作用規(guī)律支配 離子電荷數(shù)越高，陽離子交換能力越強(qiáng) 等價(jià)離子中，離子半徑越大，水化例子半