12道酸堿鹽計(jì)算題 包括答案

1、酸堿鹽計(jì)算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.O35.035

2、.O35.O剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?3、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量g5101520取用鹽酸的質(zhì)量g30303030生成H2氣體的質(zhì)量g0O50.100.12m (1)表中m的值為 。(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到01%)4、工業(yè)上“侯氏”制堿法

3、制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉?；?yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。 (1)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。(2)計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。5、某化學(xué)

4、興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25 g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60 g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：石灰石的用量剩余固體的總質(zhì)量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實(shí)驗(yàn)中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組

5、稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生_變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量測(cè)得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：

6、說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(填“能”或“不能”)8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學(xué)從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需空氣

7、的質(zhì)量為多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為        ；（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、

8、 m3的數(shù)值大小關(guān)系為                。11、食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當(dāng)?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時(shí)正好完全中和。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多

9、少？食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加熱后，有多少克分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？參考答案1、解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g (1分) (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 2

10、3.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的總質(zhì)量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 （注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）2、解：混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X

11、 988g-4.2g 665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14% X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g×14% y z 98:120=105g×14%:y y=18g 98:2=105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液

12、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.3、(1)0.12 (1分) (2)由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學(xué)樣品中鋅完全參加了反應(yīng)，根據(jù)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算 (1分) 設(shè)10 g樣品中含有Zn的質(zhì)量為x x=325 g (1分) 樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：325 (1分) 答：銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為325。4、(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g，146g)1分 CO2的數(shù)值(88g)1分 (2)解：設(shè)22g樣品中Na2CO3質(zhì)量為X Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC03106 365 X 73g×10106：36.5 = X：73g×10% X=212g &

13、#183;·(2分)22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g-212g=O8g ··(1分)5.(1)(1分)3 (2)(2分) 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80 (3)(3分)參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量為：1 2 g (1分)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7312 xx=8.76 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 46 (1分)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80。所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為146。6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)化學(xué)(1分) (2)(共6分)(1)Na

14、OH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)(1分) 解：設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x（3）不能 1分8、【解析】依質(zhì)量守恒定律求解.解：生成氧氣質(zhì)量：15.5克10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x             149    96              x     4.8克149：96x：

15、4.8克x=7.45克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。9. 40L；11.432g ； 51.72g10、 (1) 24.5t                              (2)  解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xH2SO4 + Ca(OH)2  =  CaSO4 + 2H2O 98      7424.5t     x       x=18.5t(3) m3m1m211.(1)   25mL×1.2g/mL×10% 3g  3/40 =  0.075mol(2)   設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O60