2014(點(diǎn)對點(diǎn))化學(xué)中考專題---圖表、圖像計(jì)算【25題】

1、2014中考專題-圖表、圖像計(jì)算1、通過計(jì)算分析，進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。2、在計(jì)算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。3、通過習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)。4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。一、圖表型計(jì)算：1、某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三

2、次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留至0.1%）。2、三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g3、為測定某NaCl、Na2CO

3、3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g)，待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9請分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最

4、后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）5、我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 所取石灰石樣品質(zhì)量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20.0 30.0

5、 45.0 50.0 剩余固體的質(zhì)量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余_ _ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)次 數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a206、課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)

6、算（4）要求寫計(jì)算過程 （1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式） 。（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀為 g。（3）= g。（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二、圖像型計(jì)算題1、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.0求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、將29.1g由NaCl和BaC

7、l2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、（6分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2 。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四原固體混合物質(zhì)量gggg加入CaCl2溶液質(zhì)量gggg生成的沉淀的質(zhì)量ggg試試求：（1）a為_g。（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧

8、元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4（6分）現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：（1）Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是 。CA50NaOH溶液質(zhì)量g0B9.8沉淀質(zhì)量g（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。5、已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCL組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題

9、意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的PH 7（填、）。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）6、將一定量的CO2 緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，隨時間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到t時生成的沉淀質(zhì)量為 g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？沉淀的質(zhì)量/g t 反應(yīng)時間/S100 500 25 0 提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O7、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。說