高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修四1.水解原理及規(guī)律專題

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根1.水解原理及規(guī)律作業(yè)題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（ ）ANaClBNH4ClCNaHCO3DNaHSO42下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是（ ）A生石灰B熟石灰C純堿D燒堿3下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）ANaHSO3BNH4NO3CHNO3DCH3COONa4下列敘述中錯誤的是（ ）A在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但

2、氯化鈉是電解質(zhì)5下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（ ）A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH6下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ） NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑用 NaHCO3 與 Al2(SO4)3 兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體ABCD7下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()ANa2S BNa3PO4 CNa2C

3、O3 DAlCl38常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-B滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K、Cl、IC0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-D水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3-9下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）A加入鋁能放出的溶液中：、B水電離出的的溶液中：、C室溫下，的溶液中：、D使石蕊變紅的溶液中：、10下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是( )明礬和AlCl3可作凈水劑為保

4、存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3長期使用硫銨，土壤酸性增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關(guān)11下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（）A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉

5、溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳12向明礬溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為（ ）AAl2（CO3）2BAl（OH）3CKAlO2DNaKAlO213歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度ab。常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。若

6、將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·KhKwABCD1425 時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×105K1=4.2×107K2=5.6×1011K=6.2×1010ANaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HC

7、O3-+HCNB向稀醋酸溶液中加少量水，增大C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性15升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A水解平衡常數(shù)KhB化學(xué)平衡常數(shù)KC化學(xué)反應(yīng)速率vD水的離子積常數(shù)Kw16常溫下，0.1 mol·L1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是()A加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大B通入NH3，平衡正向移動C滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動D升高溫度，c(HS)/c(S2)減小17下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A向鹽酸中

8、加入氨水至中性，溶液中1B醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1C向 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 減小D將 CH3COONa 溶液從 20升溫至 30，溶液中 增大18已知常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO)相等，則下列敘述正確的是（ ）Ac(Na+)c(NH4)B兩種溶液中水的電離程度相等C兩種溶液的pH相等Dc(CH3COONa)c(CH3COONH4)1925時，0.1 mol·L1下列溶液的pH如表所示，有關(guān)比較正確的是（ ）序號

9、溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相對強弱：HClOHCO3-B由水電離產(chǎn)生的c(H)：C溶液中酸根離子濃度：c(ClO)c(HCO3-)D溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)二、填空題2025時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：（1）電解質(zhì)由強至弱順序為 (用化學(xué)式表示，下同)。（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為_ _，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_后者(填“”、“”或“=”)。（3）下列離子CH3C

10、OO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_ _。（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_ _(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_ _ 21下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題，請?zhí)羁眨?）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式_ _（2）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_NaX溶液（填，）（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知

11、：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×10525時，濃度均為0.01 mol·L1 HCN和NaCN混合溶液顯_性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_CN-濃度（填，）25 時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH6，則溶液中_。（4）在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4）_c（Cl）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)_ _。22已知MOH為一元弱堿，25時，電離常數(shù)Kb= 1×10 6mol·L1，（1）25時，將0.2 mol·L1HCl溶液與0.2 mol·L1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH6，此時混合溶液中由水電離出的c(H)=Amol·L1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H)=Bmol·L1，則：比較A_B。(填“&g