高中化學(xué)必修一、二相關(guān)方程式匯總

1、1、硫酸根離子的檢驗 : BaCl 2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗 : CaCl 2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) : Na 2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 24、木炭還原氧化銅 : 2CuO + C 2Cu + CO 25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) : Fe + CuSO 4 = FeSO4+ Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl 2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O 2 Na 2 O 2鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O8、

2、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na 2 O2+ 2H2O = 4NaOH + O 29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na 2 O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O210、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 211、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H 2 O(g = Fe3O4+ 4H 212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+ 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO2+ 3H 213、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe 2 O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al 2 O3+ 6HCl = 2A

3、lCl3+ 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al 2 O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H 2 O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng):FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH2 + Na 2 SO 419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH320、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH 3 Fe2O3+ 3H 2 O 21、實驗室制氫氧化鋁:Al 2 (SO43+ 6NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH 32 SO 422、氫氧化鋁與鹽

4、酸反應(yīng):Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH 3 + NaOH = NaAlO2+ 2H 2 O24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH 3 Al2O3+ 3H 2 O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl 2 + Cl2= 2FeCl 327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO 2 + 4HF = SiF4+ 2H 2 O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO 2 + CaO高溫CaSiO 329、二氧

5、化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H 2 O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na 2 SiO3+ CO2+H2O= Na2CO3+ H 2SiO 331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na 2 SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO 332、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl 2 點燃2FeCl 333、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl 2 點燃 CuCl 234、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl 2 點燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng):Cl2+ H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O 237、氯氣與

6、氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl 2 + 2Ca(OH2= CaCl2+ Ca(ClO2+ 2H 2 O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 340、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO 2 + H2O + CO2= CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng):SO 2 + H2O = H 2 SO 342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng):N 2 + O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O 2 = 2NO 244、二氧化氮與水反應(yīng):3NO 2 + H2O

7、 = 2HNO3+ NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO 2 + O2催化劑 2SO 346、三氧化硫與水反應(yīng):SO 3 + H2O = H 2 SO 447、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H 2 SO4(濃 CuSO4+ 2H2O + SO 248、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H 2 SO4(濃 CO2 + 2SO2 + 2H 2 O49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO 3 (濃 = Cu(NO32+ 2H2O + 2NO 250、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO 3 (稀 3Cu(NO32+ 4H2O + 2NO51、氨水受熱分解:NH 3 H2O NH3 + H 2

8、O52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH 3 + HCl = NH 4Cl53、氯化銨受熱分解:NH 4 Cl NH3 + HCl54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO NH= + H2O + CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH 4 NO3+ NaOH NH3 + NaNO3+ H 2 O56、氨氣的實驗室制取:2NH 4 Cl + Ca(OH2 CaCl2+ 2H2O + 2NH 357、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl 2 + H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH 4 2SO4+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO4+ 2H 2 O59、 SO 2 + CaO = CaSO 360、 SO 2

9、 + 2NaOH = Na2SO= + H 2 O61、 SO 2 + Ca(OH= = CaSO3 + H 2 O62、 SO 2 + Cl2+ 2H2O = 2HCl + H 2 SO 463、 SO 2 + 2H2S = 3S + 2H 2 O64、 NO 、 NO2的回收:NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H 2 O65、 Si + 2F 2 = SiF 466、 Si + 2NaOH + H 2 O = Na2SiO3+2H 267、硅單質(zhì)的實驗室制法粗硅的制取:SiO 2 + 2C高溫電爐Si + 2CO(石英沙 (焦碳 (粗硅粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?Si (粗 +

10、2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H2高溫Si(純 + 4HCl必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、 Li 與 O 2 反應(yīng)(點燃: 4Li + O22Li2ONa 與 O 2 反應(yīng)(點燃 : 2Na+O2Na 2 O 2Na 與 H 2 O 反應(yīng): 2Na+2H2O=2NaOH+H 2K 與 H 2 O 反應(yīng): 2K+2H2O=2KOH+H 22、鹵素單質(zhì) F 2 、 Cl2、 Br2、 I2與氫氣反應(yīng):F 2 + H2= 2HF Cl2+ H2= 2HClBr 2 + H2= 2Br I2+ H2= 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):(1氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)

11、: Cl 2 +2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2 +2NaI=I2+2NaCl(2溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):Br 2 +2NaI=I2+2NaBr4、 Mg 與 H 2 O 反應(yīng):Mg+2H2O = Mg(OH 2+H 2Al與 HCl 反應(yīng) : 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2Mg與 HCl 反應(yīng) : Mg+2 HCl = MgCl 2 + H 25、 Na 與 Cl2反應(yīng) (點燃 : 6、 用電子式表示氯化氫的形成過程:第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 Ba(OH 2 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng) :Ba(OH 2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H 2

12、O2、原電池原理典型的原電池(Zn-Cu 原電池負極(鋅:Zn-2e -=Zn2+(氧化反應(yīng) 正極(銅:2H +2e-=H2(還原反應(yīng) 電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式:Zn+2H+=Zn2+H23、 H 2 O2在催化劑作用下受熱分解: 2H2O22H 2O+O 24、 Na 2 SO4與 CaCl2反應(yīng):Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +Na 2 CO 35、高爐煉鐵:2C + O2= 2COFe 2 O3+ 3CO =2Fe + 3CO 2第三章 有機化合物 1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1氧化反應(yīng)(與 O 2 的反應(yīng):CH4(g+2O2(g點燃 CO2(g+2H 2

13、O(l(2取代反應(yīng)(與 Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物: 2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1氧化反應(yīng)(與 O 2的反應(yīng):C 2H 4+3O2點燃 2CO2+2H2O (2加成反應(yīng)(與 Br 2的反應(yīng): (3乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng) : CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷 CH 2=CH2+H2OCH 3CH 2OH (乙醇(4聚合反應(yīng):(乙烯制聚乙烯 (氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì) : (1氧化反應(yīng)(與 O 2的反應(yīng):2C 6H 6+15O2點燃 12CO2+6H2O (2取代反應(yīng) : 與 Br

14、 2的反應(yīng)23FeBr 苯與硝酸(用 HONO 2味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式: 2濃硫酸 2O (3用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):催化劑 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2(2乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 : CH3CH 2OH+3O2 點燃2CO2+3H2O NO 2高中化學(xué)必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式 乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng): Cu或 Ag 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石

15、蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2 酸性 KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （2）乙酸的酯化反應(yīng) 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）： 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于 水的油狀液體。 6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O

16、6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng): 甘油+高級脂肪酸 a油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 酸 b油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 甘油+高級脂肪酸 油脂+H2O 堿 蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸 酶等 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 2Hg + O2 4Ag + O2 6 1、HgO 受熱分解：2HgO Ag2O 受熱分解：2Ag2O 高中化學(xué)必修一、必修二相關(guān)化學(xué)方程式 2、CO 還原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO C 還原 ZnO ：2 ZnO C C 還原 MgO : MgO C 高溫 高溫 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵 2 Zn CO2 高溫 Mg CO Al 還原 Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）: Fe2O3 2Al 高溫 2Fe Al2O3 Fe 還原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO