化學反應與能量變化教案

1、個性化教案 化學反應與能量的變化適用學科高中化學適用年級高中二年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）60知識點化學反應與能量的變化教學目標知識與技能：1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關系 ；3、了解反應熱和焓變的含義4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式過程與方法：通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。教學重點1、化學反應中的能量變化，熱化學

2、方程式的書寫； 2、H的“+”與“-”。教學難點1、化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫； 2、H的“+”與“-”。教學過程一、復習預習能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分。學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。二、知識講解考點1：反應熱 焓變1、定義：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變2、符號：H3、單位：kJ/mol或kJmol-14、反

3、應熱表示方法：H為“”或H0時為吸熱反應；H為“一”或H0時為放熱反應。5、H計算的三種表達式：(1) H = 化學鍵斷裂所吸收的總能量化學鍵生成所釋放的總能量 (2) H = 生成的總能量 反應物的總能量(3) H = 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和考點2：熱化學方程式1定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2書寫熱化學方程式的注意事項：(1)需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其H不同。(2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關。 (3)熱化學方程式

4、各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。4熱化學方程式的應用三、例題精析【例題1】下列說法正確的是( )A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程【答案】B【解析】需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B【例題2】已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40k

5、J熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol【答案】BD【解析】本題考查了熱化學方程式書寫規(guī)律【例題3】下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應【答案】D【解析】生成物的總能量大于反應物總能量的是是吸熱反應，ABC是放熱反應，因此選D四、課堂運用【基礎】1、下列有關能量轉換的說法正確的是( )A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是

6、熱能轉變成化學能的過程 D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程2、下列說法正確的是A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行答案及解析：1、AB 解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。2、解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾??；B項充電電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔埽籇項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的

7、燃燒。【鞏固】1、已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的() AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生2、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJ·mol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJ·mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g

8、)+4H2O(l) ；H=7258 kJ·mol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJ·mol1答案及解析：1、 C解析：生成物的能量之和與反應物能量之和的差值2、 解析：B放熱反應為負值所以AD錯了，C項數(shù)值不正確【拔高】1、已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）A. 一定大于92.0 kJ B

9、. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ2石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多答案及解析：1、D此反應為可逆反應，反應物未完全參與，所以反應放出的熱量小于92.0 kJ2、B 12 g石墨完全轉化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，說明金剛石的能量高于石墨能量越高越不穩(wěn)定課程小結1認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化

10、，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量。2了解反應熱和焓變的涵義。3認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。課后作業(yè)【基礎】1下列變化中屬于吸熱反應的是： 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰（ ） A B C D21 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g

11、)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mo答案及解析：1D 解析：不是化學反應，為放熱反應因此選D2CD 解析：AB數(shù)值不正確，H與計量數(shù)成正比【鞏固】1熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

12、2相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中H值最小的是 （ ）A2A(l) B (l) 2C (g) H1B2A (g) B (g) 2C(g) H2C2A(g) B (g ) 2C (l) H3D2A (l) B(l) 2C (l) H4答案及解析：1.C 解析：熱化學方程式書寫規(guī)則，物質(zhì)狀態(tài)要標清及對應量的關系 2.C 解析： 反應均為放熱反應，計量數(shù)越大H值越小，液態(tài)比氣態(tài)放熱多，因此H值越小，所以選C【拔高】1今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol關于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c2已知1mol白