天津?qū)幒尤硒P高中高三化學上學期期中考試新人教版

1、天津市寧河縣任鳳高中期中化學檢測試卷 試卷共100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64第卷（選擇題，共51分）注意事項：本卷共17題，每題3分。在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，2010年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”，下列行為不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是 A推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值B發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減

2、少對礦物能源的依賴 C限制化學發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭D推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣2地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國際社會關(guān)注。下列說法正確的是AU與U互為同位素B可利用U與U化學性質(zhì)的不同將二者分離C利用化學反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量DU與U互為同素異形體3下列有關(guān)元素的敘述正確的是A白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化B地殼中元素含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁C原子最外層只有一個電子的都是金屬元素D元素周期表中

3、，第三縱行元素種類最多；第十四縱行元素形成的化合物種類最多4下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D5有三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3；2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影響Fe2+，可以加入的試劑是ACl2 BFeCl3 CHCl DKMnO46下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不引起產(chǎn)物種類改

4、變的是 ANa和O2 BNaOH溶液和CO2CNa2O2和CO2DNaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液7一定能在下列溶液中大量共存的離子組是Ac(H)1×1013mol·L1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClD含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN8類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實驗的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是ANH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4BCaCO3

5、的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3CH2O為極性分子，推出H2S為極性分子D碳的+4價化合物穩(wěn)定，推出鉛的+4價化合物穩(wěn)定9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl22Fe32ClB氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH·H2OAlO24NH42H2OC澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O10下列有關(guān)化學與能量的說法不正確的是 A含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：Na

6、OH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJ/mol B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能C化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比D同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同11氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)C該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移1225、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/m

7、ol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g) H393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H571.6kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890.3kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H1400kJ/mol13A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍F單質(zhì)是一種重要的半導體材料

8、下列說法正確的是 A原子半徑由大到小的順序是：C>D>E>F BF、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 C由A、C、D三種元素組成的化合物可能含有離子鍵 DF與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)14在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H 373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強15下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項 陳述 陳述

9、 判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有16A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四種元素組成的化合物17將4mol

10、A氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) H0，4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L1，下列說法中正確的是A反應(yīng)過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)B4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L1·S1C達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低D達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大第卷（非選擇題，共49分）18(13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

11、的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 。（3）Y的最高價氧化物的電子式為 。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是 。 （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。19(15分)A、B、C均為

12、中學化學常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。+B+AA 加熱 X點燃BACEGDHF紅色液體（1）寫出：A的化學式 ，F(xiàn)的化學式 。（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。（3）完成：E和X反應(yīng)的離子方程式： ；（4）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式 ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移 mol。（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式為： 。20(15分)某?；瘜W實驗興趣小

13、組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置 ( 支撐用的鐵架臺省略 )，按要求回答問題。(1) 實驗室制備Cl2的化學反應(yīng)方程式是 。(3) 裝置B的作用 ，現(xiàn)象是 。裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4) 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在 與 之間 ( 填裝置字母

14、序號 ) , 裝置中應(yīng)放入 。21（6分）某化學反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填“”、“”、“”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)。（選填“吸熱”、“放熱” ）。天津市高考化學模擬試卷（參考答案）第卷（選

15、擇題，共51分）注意事項：本卷共17題，每題3分。在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。123456789CADBBCBCA1011121314151617ABDCBDCB第卷（非選擇題，共49分）18(13分)（1）Si（1分） 第三周期第A族（2分）MnO2 （2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4 （2分）（3） （2分） 2H2O2 = 2H2O + O2（或其他合理答案） （2分）（4）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （2分） （5）Si3N4 （2分）19(15分)（1）Fe(1分) KSCN（或NH4SCN）(1分) （2）(2分)（3）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(3分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分) 0.3(