2020年4月20日四川省綿陽市高中2017級(jí)第三次診斷性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題試題綿陽三診

1、綿陽市高中2017級(jí)第三次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D .傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)8 .實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是碎蹙片浸透了 行蜻油 的行棉比:的四城澄清的 ,石灰水K±MtiO*嗦：碳溶液三/酸性溶液理科綜合試題化學(xué)部分第1頁（理綜共12頁）A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到 b、c中

2、溶液明顯褪色C. d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2D.停止加熱后立即關(guān)閉 K可以防止液體倒吸9.常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為 Ksp,碳酸的電離常數(shù)為 Kai、Ka2,關(guān)于0.1 mol/L NaHCO 3溶液 的下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中的c（HCO3）一定小于0.1 mol/LB. c(H+) + c(H2CO3)=c(CO2-) + c(OH )C.升高溫度或加入NaOH固體,c(Na+)c(HCO 3)均增大D.將少量該溶液滴入 BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka1Ksp10.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

3、法正確的是A.放電時(shí),b是電源的正極B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO 4F2+ 2e = LaSrMnO 4+ 2FC.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極D.可將含L的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性11. X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最 外層電子數(shù)等于 Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于 Z。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>ZC. Y、Z的氧化物均為離子化合物B. X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X >Z12.鹵代煌C3H3c13的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有A. 4種B.

4、5種C. 6種13.298 K時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶1 ,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是A . a點(diǎn)溶液的pH為2.88B. b 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A )>c(HA)C. b、c之間一定存在 c(Na+)= c(A)的點(diǎn)D. a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大D. 7種a2026. (14 分)鉆饃渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的 Zn(II)、Cd(II)和少量的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：Co(II)、Fe(II)、Ni(II)鉆銀渣Zn

5、粉Na2 s2O8Zn粉H2SO4ZnCO3.xZn(OH)2理科綜合試題化學(xué)部分第 7頁(理綜共12頁)回答下列問題:(1)(3)(4)“溶浸”時(shí)向“浸取液”H2SO4的作用是中加入 Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na2s2O8中S的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為研究加入Na2s2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。204。60 SO LOD追度 溫度對(duì)金屬脫除率的幅響o o o o O o S 6 4 2I %鼎盤盤鶯布00K06o402n1親7任姓靠適媚時(shí)間小時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響由圖可知,Co2+金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。與N

6、i 2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是，“氧化沉鉆”適宜的條件是 (5)在適宜的條件下，加入Na2s2。8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.05.2,反應(yīng)生成Co(OH)3的離子 方程式為,Co(OH) 3濾渣中還含有。(6)氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3 xZn(OH) 2制備氧化鋅的方法是 。27. (14 分)在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2

7、mL 6 mol/L的HNO3溶液，攪拌Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩 份，一份加入2 mL濃鹽酸，加熱有刺激性的黃 綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO 3)2溶液，攪拌得紫色溶液結(jié)論：(2)組成測(cè)定準(zhǔn)確稱取0.530 g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3 溶?,攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是 。將中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中 ，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000 mol/L的EDTA 溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn) ，消耗EDTA溶液36.5

8、0 mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為 Pb2+ + H2Y2-= PbY2-+ 2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在 中。濾液中含Pb2+mol。將中所得固體 PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量 HAc與NaAc的混合液 和8 g固體KI,搖動(dòng)錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2+4+ 4HAc = Pbb+I2 + 4A+ 2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。 以0.05000 mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O2- =S4O6-+2，至溶液呈淡黃色時(shí)加入 2%淀粉溶液1 mL,繼續(xù)滴定至溶液 ，即 為終點(diǎn)，用去Na2s2O3溶液30.8

9、0 mL。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb()與Pb(IV)的原子數(shù)之比為 。28. (15 分)一 上一(NHJzSOd 1H,SOq空氣室H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究 的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸俊(NH 4)2S2O8的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是 ，陰極的 電極反應(yīng)式為。(2) 100 c時(shí),在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的 f f 陽相子交帙眼 分解率見下表：離于加入量/(mg L-1)分解率/%離于加入量/(mg L-1)分解率/%無一2Fe3+1.015Al 3+102Cu2+0.186Zn2+1010C產(chǎn)0

10、.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是 。貯運(yùn)過氧化 氫時(shí),可選用的容器材質(zhì)為 (填標(biāo)號(hào))。A.純鋁 B.黃銅 C.鑄鐵 D.不銹鋼(3)在弱堿性條件下 舊2。2的一種催化分解機(jī)理如下：H2O2(aq) + Mn2+(aq)= OH(aq) + Mn 3+(aq) + OH (aq)AH = a kJ/molH2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH (aq) =Mn2+(aq)+ - O2 (aq) + 2H2O(l)H = b kJ/molOH (aq) + - O2(aq) =O2(g)+OH (aq)AH = c kJ/mol則 2H2O2(aq) =2H2

11、O(l) + O2(g)的 AH=，該反應(yīng)的催化劑為 。(4) 298 K 時(shí)，將 10 mL a mol L-1 NaH2PO2、10 mL 2a mol L-1 H2O2溶液和 10 mL NaOH 溶液?！合，發(fā)生反應(yīng)： H2PO2(aq)+2H2O2(aq) + 2OH-(aq)kPO4-(aq)+4H2O(l)。溶液中 c(PO4-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。£ f二 nEJUUa. c(H2PO2)= y mol L-b.溶液的pH不再變化c. v(H2O2)= 2v(H2PO2)d. c(PO4- )/c(H2P02)不再變

12、化tm時(shí)V逆 tn時(shí)V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。若平衡時(shí)溶液的 pH =12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為 (填標(biāo)號(hào))。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2) CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是 。CaCO3中的化學(xué)鍵 除了 0鍵外，還存在 O(3)關(guān)于CO2和CO2-的下列說法正確的是 。a.兩種微粒價(jià)層電子數(shù)相同b.兩種微粒的中心原子均無孤電子對(duì)c.鍵角：CO2>CO2-d.兩種微粒的中心原子雜化方式相同(4)難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是 ，原因是。(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60° ,邊長為a nm,晶胞高為c nm。AA點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為 (填字母)。方解石的六方晶 胞中，Ca2+和CO2-個(gè)數(shù)比為 ；若阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則該方解石的密度為g/cm3 (列出計(jì)算式)。，其合成中間體F的一種合成路線如下:36.化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 羅氟司