202X年高中化學第2章化學反應的方向、限度與速率2.2.3反應條件對化學平衡的影響課件4魯科版選修4

1、當當T=1200KT=1200K時，測得反響時，測得反響CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡時各平衡時各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：組分的濃度數(shù)據(jù)如下：平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常數(shù)平衡常數(shù)KcKc10.00400.00400.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25條件條件改變改變HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO C

2、O mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常平衡常數(shù)數(shù)KcKc改變改變10.00400.0040+0.002+0.002（0.0060.006）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25改變改變20.00400.0040-0.002-0.002（0.0020.002）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常數(shù)平衡常數(shù)KcKc改變改變

3、1 后的后的新新平衡平衡0.00550.00550.00350.00350.00650.00650.00650.00652.25改變改變 2 后的后的新新平衡平衡0.00270.00270.00470.00470.00530.00530.00530.00532.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 Kc=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2) )c c(H(H2 2) )Qc=數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)1 1Qc 改變改變Kc 不變不變Kc 改變改變Qc 不變不變濃度改變濃度改變溫度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQ

4、cKc三、三、 反響條件對平衡的影響反響條件對平衡的影響溫度對平衡移動的影響溫度對平衡移動的影響探究問題一：探究問題一：數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)2 2溫度溫度/K/K HCl=1/2HHCl=1/2H2 2 + 1/2Cl + 1/2Cl2 2H=H=+ +92.3kJ/mol92.3kJ/molHBr=1/2HHBr=1/2H2 2 + /2Br + /2Br2 2 H=H=+ +51.6kJ/mol51.6kJ/mol298298K=2.1K=2.11010-17-17K=3.8K=3.81010-10-10400400K=2.8K=2.81010-13-13K=6.9K=6.91010-8-8溫度溫度/

5、K/KCO+1/2OCO+1/2O2 2=CO=CO2 2H=H=- -283kJ/mol283kJ/mol3/2H3/2H2 2 +1/2N +1/2N2 2=NH=NH3 3 H=H=- -46.2kJ/mol46.2kJ/mol400400K=2.56K=2.5610103232K=62.5K=62.5600600K=1.16K=1.1610102020K=0.043K=0.043溫度對溫度對 Kc 的影的影響與反應的熱效響與反應的熱效應有關！應有關！研究對象研究對象：2 2NONO2 2 N N2 2O O4 4, , H H(298K(298K) )= =- - KJ.molKJ.m

6、ol紅棕色紅棕色 無色無色 T/K Kc /mol.L298 6.80333 0.601實驗方實驗方案設計案設計分析并預測分析并預測實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象升溫升溫降溫降溫紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺與預測與預測一樣一樣平衡向吸熱方平衡向吸熱方向移動向移動平衡向放熱方向平衡向放熱方向移動移動平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移實驗結(jié)論實驗結(jié)論= KcNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2溫度對平衡影響的分析溫度對平衡影響的分析舊平衡舊平衡Qc=KcQc=KcQcQcKcKc平衡平衡移動移動新平衡新平衡QcQc=Kc=KcT 改變改變Kc 改變改變Qc不變不變1 1H 0 H 0

7、 H 0 ，溫度降低溫度降低1 1H 0 H 0 H 0 ，溫度升高溫度升高KcKcC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移升溫升溫1、溫度對平衡影響的規(guī)律、溫度對平衡影響的規(guī)律小結(jié)小結(jié)平平衡衡吸熱吸熱降溫降溫平平衡衡放熱放熱= KCCDdAaBb探究問題二：探究問題二：濃度對平衡移動的影響 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3mol/Lmol/L 0.010mol/L 0.010mol/L 棕黃色無色血紅色棕黃色無色血紅色實驗方案實驗方案設計設計實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象分析象分析實驗結(jié)論實驗結(jié)論紅

8、色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺研究對象：研究對象：增加反響物濃度增加反響物濃度減小反響物濃度減小反響物濃度 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeFe3+3+SCNSCN- - 3 3= KcC反應物反應物正正移移C反應物反應物逆逆移移C生成物生成物C生成物生成物2、濃度對平衡的影響、濃度對平衡的影響舊平衡舊平衡Qc=KcQc=Kc平衡平衡移動移動新平衡新平衡Qc=KcQc=Kc濃度改變濃度改變Qc改變改變Kc 不變不變QcQcKcKcQCC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加減少減少C (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加減少減少Q(mào)CC (C)CC (D)

9、dC (A)aC (B)b平衡逆移平衡逆移平衡正移平衡正移 1 12SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 H 0H 0 2 2N2+3H2 2NH3 N2+3H2 2NH3 H 0H 0來自生產(chǎn)生活的思考來自生產(chǎn)生活的思考資料在線資料在線NHNH3 3很容很容易液化易液化。在常壓冷卻至。在常壓冷卻至。C C或常溫加或常溫加壓至壓至700800KP700800KP，氣態(tài)氨就液化為無色液體。，氣態(tài)氨就液化為無色液體。= KCCDdAaBb我們的收獲我們的收獲原平衡原平衡= =Kc改變條件改變條件KcTCiC (C)CC (D)dC (A)aC (B)bC (C)CC (D)dC (A)

10、aC (B)b新平衡新平衡升溫升溫吸吸熱熱降溫降溫放放熱熱正正移移C反應物反應物C生成物生成物逆逆移移數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)3化學反應化學反應K反應程度反應程度12NO+2CO N2+2CO2(570K)約為約為101059 59 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正反應可接近完全正反應可接近完全2PCl3(g)+Cl2 PCl5 (g)( 470K)約為約為1 1 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正逆反應相當正逆反應相當32HCl H2+Cl2(300K)約為約為1010-17-17正反應幾乎不發(fā)生正反應幾乎不發(fā)生資料在線：資料在線：K在在10-5 105左右范圍內(nèi)，反響物局部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物左右范圍內(nèi)，反響物局部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 H 0H 0P