雙線橋與氧化還原反應(yīng)方程式的配平知識(shí)精講 蘇教版

1、雙線橋與氧化還原反應(yīng)方程式的配平知識(shí)精講一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 雙線橋與氧化還原反應(yīng)方程式的配平二. 教學(xué)過(guò)程（引入）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么我們?cè)鯓颖硎倦娮釉谘趸€原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移情況呢？我們通常用雙線橋和單線橋來(lái)表示電子的轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況提示：1. 箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，但并不表示電子轉(zhuǎn)移的方向，橋兩端連接同種元素。2. 電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。反饋練習(xí)：1. 請(qǐng)寫(xiě)出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況，注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。（1）碳還原氧化銅（2）高錳酸鉀制氧氣（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（4）黑火藥

2、的爆炸答案：提示：1. 箭頭從還原劑中失電子的元素指向得電子的元素2. 箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示元素失電子的總數(shù)例：用雙線橋表示下列反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，并分析氧化劑和還原劑的比例(分子數(shù)目)反饋練習(xí)：例：分析下列氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例(分子數(shù)目)2. 歸中反應(yīng)(歸一反應(yīng))反饋練習(xí)：例：分析下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比例(分子數(shù)目)3. 部分氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（1）氧化劑是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化劑；（2）氧化劑中有元素化合價(jià)下降，化合價(jià)下降的原子的數(shù)目決定氧化劑的分子數(shù)； （3）

3、HNO3中有兩氮原子化合價(jià)下降，因此有兩分子HNO3是氧化劑故： 氧化劑： 還原劑 = 2：3反饋練習(xí)：(1) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 氧化劑： 還原劑 = 3：2(2) 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是( ) A. 由，共6eB. 由，共5eC. 由，共6eD. 由，共5e氧化劑： 還原劑 = 1：5氧化還原反應(yīng)方程式的配平：方法：利用化合價(jià)升高和降低的總價(jià)數(shù)相等，或得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等的原理。例：反饋練習(xí)：綜合運(yùn)用： 離子跟亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉?，F(xiàn)有1mol/L的1

4、00mL，需要2.5mol/L的亞硫酸鈉溶液100mL才能使它還原。試討論被還原后X的最終化合價(jià)態(tài)。解：根據(jù)得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，可得出下列結(jié)論：1×0.1×(5 x) = 2.5×0.1×2解方程，得： x = 0一、選擇題：1、從氯元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的氯元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）A. NaClB. Cl2C. ClO2D. HClO42、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A. Zn2HClZnCl2H2B. 2H2SSO23S2H2OC. H2CuOCu H2OD. 2H2O 2H2O23、下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （

5、）A. 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B. 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC. MnO24HCl=MnCl22H2OCl2D. 2NaCl2H2O2NaOHCl2H24、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OB. 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC. SnCl42H2OSnO24HClD. 3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl5、P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原6、下列說(shuō)

6、法正確的是（）A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D. 化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3I2H2OH2SO42HI；2FeCl32HI2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe（NO3）3A. H2SO3>I>Fe2> NO B. I> Fe2>H2SO3 >NO C. Fe2>I>H2SO3> NO D. NO > Fe

7、2>H2SO3> I8、對(duì)于反應(yīng)3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A. S是氧化劑，KOH是還原劑B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子C. 還原劑與氧化劑質(zhì)量比為1：2D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是K2S和K2SO39、在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中（ ）A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是25B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)10、據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（ ）F22NaCl(熔融) 2NaFCl

8、2 Cl22NaBr2NaClBr2 Br22NaI2NaBrI2 A. F2Br2I2Cl2B. I2Br2Cl2F2 C. F2Cl2Br2I2D. NaINaBrNaClNaF11、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，如氯氣泄漏，會(huì)在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2NH36NH4ClN2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 3分子氯氣將8分子NH3氧化了B. 3分子氯氣只氧化了2分子NH3C. N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物D. NH4Cl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物12、試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl等粒

9、子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有氧化性和還原性的是_。13、已知下列反應(yīng)：A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2E. CaO+H2O=Ca(OH)2 F. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（1）水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同) ；（2）水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 ；（3）屬于氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 。14、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。15、配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：高錳酸鉀受熱分解濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、水和氯氣氯氣和澄清的石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水參考答案1. A2.