原子的結(jié)構(gòu)說課稿

1、標(biāo)題：原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)年級(jí)：九年級(jí)擬評(píng)活動(dòng)稱號(hào)：學(xué)科帶頭人教師通訊地址：喀左縣蒙初中2012年朝陽市優(yōu)質(zhì)課工程 大賽說課稿（或教學(xué)設(shè)計(jì)）- 各位評(píng)委：大家好我是來自暴龍誕生的故鄉(xiāng)喀左， 我今天說課的題目是 原子的結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) “原子核外電子的排布”。我從以下五個(gè)方面：教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法、教學(xué)程序、板書設(shè)計(jì)。向大家介紹我對(duì)本節(jié)課的理解和設(shè)計(jì)。一教材分析教材地位和作用， 本課題處于人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)， 是在學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子以及原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。 本節(jié)之所以放在這里講述， 目的是分散知識(shí)難點(diǎn)， 讓學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。使學(xué)生了解前18

2、號(hào)元素原子的核外電子排布，進(jìn)一步理解元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的密切關(guān)系，為離子及化合價(jià)的教學(xué)提供理論依據(jù)。教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 知道原子的核外電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。 初步培養(yǎng)學(xué)生微觀的空間想象的能力。 通過元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí)， 使學(xué)生進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。 了解離子的概念，通過氯化鈉的形成過程使學(xué)生對(duì)離子有個(gè)大致的印象。過程與方法： 通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。 情感態(tài)度與價(jià)情觀： 通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)， 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的； 通過

3、對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。重點(diǎn) : 原子的核外電子是分層排布的， 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。二、學(xué)情分析：1 認(rèn)知狀態(tài)： 在本課題學(xué)習(xí)之前， 學(xué)生已經(jīng)對(duì)原子的概念和原子的構(gòu)成有一定 的了解，為“核外電子排布的初步知識(shí)”的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。2 技能狀態(tài)：學(xué)生對(duì)微觀粒子的存在及空間結(jié)構(gòu)有一定的理解。、教學(xué)方法1、教法：利用多媒體輔助教學(xué)，合作與探究的教學(xué)方法。2、學(xué)法：分組實(shí)驗(yàn)與討論四、教學(xué)程序設(shè)問引入:電子是怎樣在核外空間做高速運(yùn)動(dòng) 的呢？是不是像汽車在高速公路上行駛，衛(wèi)星圍 繞地球那樣有

4、自己的軌道呢？這個(gè)問題很抽象， 是教學(xué)難點(diǎn)，為解決這一難點(diǎn)。我把學(xué)生分成 8 個(gè)小組展開討論，學(xué)生可能猜出這樣或那樣的運(yùn) 動(dòng)形式。然后各組交流探討。（給學(xué)生發(fā)揮想象 的空間）最后展示電子在核外作圖速運(yùn)動(dòng)的視頻。由此引出課題原子核外 電子的排布。有圖得出核外電子是分層 排布的目的：激起學(xué) 生的濃厚興 趣板書：原子核外電子的排布 一、核外電子的分層排布接著提出問題：怎樣簡明、方便地表示核外電子 分層排布呢？ 我用大屏幕直接展示原子結(jié)構(gòu) 示意圖及意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖及意義目的：簡單明 了，使學(xué)生一 目了然。第二個(gè)重點(diǎn)問題：化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù) 的關(guān)系。首先要突破什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)， 我演示

5、一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，大家看我手中有一個(gè)小盒， 若干個(gè)玻璃球，我裝滿一層蓋層裝滿一層蓋 上一層，大家看我震蕩它，玻璃球就-不晃蕩， 我們稱它為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若沒裝滿就震蕩，它就- 晃蕩，我們稱它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。演示實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩⒊?象知識(shí)轉(zhuǎn)化 為實(shí)物，更形 象，更具體、 更直觀。（投影）展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并 提出問題：先找出稀有氣體元素、金屬元素、非 金屬元素原子，然后觀察它們最外層上的電子數(shù) 各有哪些特點(diǎn)？什么樣的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 然后各組交流探討，最后派代表發(fā)言，總結(jié)。結(jié)論： 最外層8個(gè)電子 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只是一個(gè)電 子層時(shí)，電子層上容納2 個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。培療學(xué) 生的分析、總 結(jié)

6、、概括能力結(jié)論 1、一般金屬元素原子最外層電子數(shù)少于 4,易失去最外層電子，從 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、非金 屬元素的原子最外層電子 數(shù)一般多于4個(gè)，易得到 電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由 此得出：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（2） 核電荷數(shù)決定元素的種 類。目的：將抽象 知識(shí)轉(zhuǎn)化為 實(shí)物，更形 象，更具體、 更直觀。培養(yǎng) 了學(xué)生分析 問題，解決問 題的能力。引出，離子形象，直 觀，簡潔明 了。猜想與假設(shè):任何事物都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特 點(diǎn)，如，水往低處流。提出問題：那么金屬元素 與非金屬元素這種未裝滿的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)怎樣才能 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 為了解決這個(gè)難點(diǎn)，我把學(xué)生 事先分成8個(gè)小組 學(xué)生首先設(shè)計(jì)方案

7、，組內(nèi)達(dá)成 共識(shí)。派代表發(fā)言，教師引導(dǎo)，修正。然后學(xué)生 做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，代表最外層小于 4個(gè)電子歸為 一類，大于4個(gè)歸為一類，等于4個(gè)歸為一類， 分別派代表總結(jié)。提出問題：不同元素的原子得失電子后又變成 了什么粒子呢？那么鈉原子與氯原子又是怎樣結(jié) 合的呢？讓學(xué)生帶著問題觀看氯化鈉的形成過 程。很清楚認(rèn)識(shí)到離子的存在。板書：（二）離子（1）離子概念提出問題：離子符號(hào)怎樣書寫？ （2）離子符號(hào)的 寫法及意義：大屏幕打出， 清晰、直觀， 一目了然。提出問題：離子所帶電荷與原子最外層上的電子數(shù)有什么關(guān)系呢？讓學(xué)生討論交流，結(jié)論：而所帶正負(fù)電荷的 數(shù)目取決于原子的最外層 電子數(shù)。目的：為下一 節(jié)化合價(jià)的

8、 學(xué)習(xí)起到橋 梁作用。小結(jié)：讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)所學(xué)到的知識(shí)。作業(yè)：課外分組查閱資料，原子的秘密與科學(xué)家, 課上匯報(bào)討論目的：培養(yǎng)學(xué) 生查閱資料 的能力，感受 科學(xué)家們不 畏困難勇于 探索的精神。 更深刻的認(rèn) 識(shí)有關(guān)原子 結(jié)構(gòu)的相關(guān) 知識(shí)。板書設(shè)計(jì)原子核外電子排布、離子、離子的概念：、離子符號(hào)的寫法與意義-、電子的分層排布1、電子層12、原子結(jié)構(gòu)示意圖23、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)目的關(guān)系四、教學(xué)程序 提問題引入 ：電子是怎樣在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)的呢？是不是像汽車在高速路上行駛，衛(wèi)星圍繞地球那樣有自己的軌道呢？這個(gè)問題很抽象，是教學(xué)難點(diǎn)，為解決這一難點(diǎn)。我把學(xué)生分成幾個(gè)小組展開討論，學(xué)

9、生可能猜想出這樣或那樣的運(yùn)動(dòng)形式？接著看書，然后再各組交流探討。（給學(xué)生發(fā)揮想象的空間）最后再展示電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)的視頻。這樣學(xué)生激起了濃厚的興趣，學(xué)生分組討論：交流。得出共識(shí)：離核最近、能量最低的叫第一層，離核稍遠(yuǎn)，能量稍高叫第二層，依次向外類推，分別叫做第三，四，五，六，七層，由此引出課題原子核外電子的排布 - 核外電子是分層排布的板書： 原子核外電子的排布一、 核外電子的分層排布這里介紹最外層的概念為下面元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系的講解打下基礎(chǔ)。 接著提出問題：怎樣簡明、方便地表示核外電子分層排布呢？ 我用大屏幕直接展示原子結(jié)構(gòu)示意圖及意義。這樣做，簡潔明了，使學(xué)生

10、一目了然。為解決第二個(gè)重點(diǎn)問題，元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系。為了突破什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)，我首先給大家演示一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，大家看我手中有一個(gè)小盒，若干個(gè)玻璃球，我裝滿一層蓋上一層裝滿一層蓋上一層， 大家看我震蕩它， 玻璃球就 不晃蕩， 我們稱它為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若沒裝滿就震蕩，它就 晃蕩，我們稱它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 我再 （ 投影展示 ） 展示前 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并提出問題：先找出稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素原子，然后觀察它們最外層上的電子數(shù)各有哪些特點(diǎn)？什么樣的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？接合課本與投影分析歸納得出結(jié)論。 學(xué)生很容易就得出 像稀有氣體這樣1 、最外層 8

11、 個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只是一個(gè)電子層時(shí)，電子層上容納 2 個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 猜想與假設(shè) ： 提出問題：任何事物都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，如，水往低處流。那么金屬元素與非金屬元素這種未裝滿的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 為了解決這個(gè)難點(diǎn)，我給每組事先準(zhǔn)備了若干個(gè)小藥瓶，若干個(gè)玻璃球，假設(shè)小瓶代表最外層，小球代表電子，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，小組討論設(shè)計(jì)幾種方案，并分別作實(shí)驗(yàn)，最后看哪種方案最省力？ 目的是，將抽象知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)物，更形象，更具體直觀。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，體現(xiàn)學(xué)生主體，師為引導(dǎo)者，促進(jìn)者，組織者。學(xué)生展開熱烈討論，積極發(fā)言，最后由學(xué)生歸納得出結(jié)論。 2 、一般金屬元素原子最外層電子數(shù)

12、少于4，易失去最外層電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于 4 個(gè)， 易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 由此得出：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。( 2)核電荷數(shù)決定元素的種類。 猜想與假設(shè) ： 提出問題：不同元素的原子得失電子后又變成了什么粒子呢？那么鈉原子與氯原子又是怎樣結(jié)合的呢？讓學(xué)生帶著問題觀看氯化鈉的形 成過程。 分析討論 元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么 ?如何表示 ? 學(xué)生通過氯化鈉的形成很清楚認(rèn)識(shí)到離子的存在。板書：二、離子： (1) 帶電的原子( 或原子團(tuán) ) 叫離子 陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。 陰離子：帶負(fù)電荷的離子

13、叫做陰離子。提出問題：離子符號(hào)怎樣書寫？ (2) 離子符號(hào)的寫法及意義：直接大屏幕打出直觀，一目了然。提出問題：離子所帶電荷與原子最外層上的電子數(shù)目有什么關(guān)系呢？ 讓學(xué)生討論交流，得出結(jié)論： 在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。 而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目取決于原子的最外層電子數(shù)。 例如：鎂原子最外層電子數(shù)為 2， 失 2 個(gè)電子后帶 2 個(gè)單位的正電荷， 所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。 氧原子最外電子層電子數(shù)為 6， 得 2 個(gè)電子后， 帶 2 個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2- 。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用小結(jié)： 讓學(xué)