海南省洋浦中學第二學期期中考試高二年級化學試題

1、海南省洋浦中學第二學期期中考試高二年級化學試題 真情提示：親愛的同學們，歡迎你參加本次考試，祝你答題成功！第卷（選擇題 共48分）一單項選擇題（16×3分=48分）1.對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( ). A提高反應物的平衡轉化率 B以同樣程度改變正逆反應的速度 C增大正反應速度,減小逆反應速度D改變平衡混合物的組成2.強弱電解質的本質區(qū)別是( )A、導電能力 B、相對分子質量 C、電離程度 D、溶解度3.下列說法正確的是（ ）A物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化B. 伴有能量變化物質變化都是化學變化C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量D. 在一

2、個確定的化學反應關系中，生成物的總能量總高于反應物的總能量4. 對于反應：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是( )Av(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 Bv(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1Cv(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 Dv(NO) = 0.15 mol·L-1·s-15. 已知熱化學反應方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H= - 351.5 kJ·m

3、ol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H= - 90.84 kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H為( )A. H=+260.7 kJ·mol-1 B. H=-260.7 kJ·mol-1 C. H=-444.2 kJ·mol-1 D. H=+444.2 kJ·mol-16. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO27在某溫度下，可逆反應mA + nB pC + qD的平衡常數為K，下列說法正確的（ ）AK越大，

4、達到平衡時，反應進行的程度越大BK越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大CK隨反應物濃度的改變而改變 DK隨溫度和壓強的改變而改變8對己達化學平衡的下列反應: 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，減小壓強時，對反應產生的影響（ ）A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C. 正、逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D. 正、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動9.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時

5、生成2nmolCC. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變10.水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是（ ）A. Sm(s) >Sm(l) >Sm(g) B. Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)C. Sm(g) >Sm(l) >Sm(s) D. Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)11.在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）A. SO2為0.4 mol

6、L-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-112.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學方程式正確的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3

7、kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-113.在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0.008 molL-1,則該反應的平衡常數為（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 414.下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫

8、時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等15對于反應2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段時間內的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是 （ ） ABC D16在一定溫度和壓強下，N2+3H2 2NH3達到平衡，下列說法使平衡不發(fā)生移動的是（ ）A恒溫恒壓時充入氨氣 B恒溫恒容時充入氮氣C恒溫恒容時充入氦氣 D恒溫恒壓時充入氦氣第卷（非選擇題，共52分）二.填空題(47分)(A)(A)P1P2t2t1t/s t/s17(8分)可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; H，試根據圖回答A的轉化率

9、(%)表示為(A)、A的含量(%)表示為(A)（1）壓強P1比P2_（填大、?。?（2） 體積（a+b）比（c+d）_（填大、?。?（3）溫度t1比t2_（填高、低） （4） H值是_（填正、負）18（4分）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向 方向移動，這就是平衡移動原理，也叫 _19（14分）. 反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應是_反應（填“吸熱”“放熱”）；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_。（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_，原因是_

10、；（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_,E2_（填“增大”“減小”“不變”）。20.（2分） 已知下列反應的反應熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。21（11分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑

11、（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ&

12、#183;mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_。22（8分 ）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應：SO2+O2  2SO3，當此反應進行到一定程度時，就達到化學平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同。填寫下列空白：（1）若a = 0，b = 0，則c =     

13、60;     （2）若a = 05mol，則b =               c =               （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b、c）     &#

14、160;                                          三計算題（5分）23(5分)在密閉容器中充入0.02mol·L1的HI氣體，在一定條件下

15、發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)I2(g)，已知該反應在該溫度下的平衡常數K的值約為4。請計算：（1）達平衡狀態(tài)時HI的轉化率 ； （2）平衡時H2 的物質的量濃度真情提示：親愛的同學們，請認真檢查，不要漏題喲！班級 學號 姓名 評分 海南省洋浦中學第二學期期中考試高二年級化學試題答題卷一 單項選擇題（共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二.填空題(47分)17.(8分) 18（4分） 、 19（14分） 、 、 、 20（2分） 21（11分） 22（8分） 、 三計算題（5分）海南省洋浦中學第二學期期中考試高二年級化學試題答案單項選擇題（共48分）題號

16、12345678答案BCAABDAC題號910111213141516答案CCBDCCDC二 填空題17、（8分）(1) 小 (2) 小 (3) 高 (4) 正18（4分）能夠減弱這種改變，勒夏特列原理。19（1）放熱（2）減小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減?。?）沒影響；催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響（4）減小、減小20 - 488.3 kJ mol-121.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，對環(huán)境無污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJ·mol-122（1）2mol   （2）b=0.25mol，c