江門市2014屆高三理綜化學(xué)部分調(diào)研考試試題目新人民教育出版

1、江門市2014屆高三調(diào)研測試?yán)砜凭C合-化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23 Al 27Mn 55 Fe 56一、單項(xiàng)選擇題： 7NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O + O2制得，下列說法正確的是AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑在水溶液中能大量共存的一組離子是AH、Na、SO42、SiO32 BBa2、Al3、Cl、SO42CK、Mg2、SO42、NO3 DH、Fe2、ClO

2、、NO3下列有關(guān)敘述正確的是 AO和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素BH2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂CNa2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物DNa2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:110某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個C-H鍵B1 m

3、ol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個電子 C0.5 mol·L1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl D常溫下，22g CO2含有nA個氧原子CO2NaOH(aq)NH3 CO2O2H2OHCl(aq)NaOH(aq)葡萄糖通電熔化12下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是 Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 Na Na2O2 NaOH Fe2O3 FeCl3 (aq) 無水FeCl3 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2(aq) MgCl2·6H2O Mg CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OAB  C

4、60; D二、雙項(xiàng)選擇題：22現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)16、212下列敘述不正確的是 A甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高 B甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得 C常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的23根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2和Fe3C將銅片放入濃硝

5、酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：硅酸>鹽酸三、非選擇題： 30（16分）對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2（g） H241.8kJ·mol1C（s） H110.5kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0

6、.20 mol O2，1300oC時(shí)在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×104 mol。 5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(NO) （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。該反應(yīng)的H 0 （

7、填“”或“”）。若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。31（16分）科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池水電池。（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的 特性，使之能與鈉離子充分接觸。（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。水電池工作時(shí)，Na不斷向 極方向移動。（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡

8、后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSPFe(OH)3 KSPMg(OH)2（填“>”、“”或“<”）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 。pH=8碳酸鈉晶體水霞石泥灼燒過濾破碎粉磨煅燒碳酸化濾液GX操作I碳酸化XK2CO3固體M灼燒溶解過濾濾液W過濾10pH=11冷卻水霞石巖石灰石煤32（16分）用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3AlSiO44，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaH

9、CO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。試回答下列問題：（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是_。 （2）X物質(zhì)是_，濾液W中主要含有的離子有_。（寫三種）（3）操作得到碳酸鈉晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。（4）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_。 （5）碳酸化調(diào)整pH8的目的是_。33（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。濃硫酸亞硫酸鈉KMnO4酸性溶液Na2S溶液尾氣處理品紅溶液水請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)

10、驗(yàn)過程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是           ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是           ，這說明S

11、O2具有的性質(zhì)是 。（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象  。（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO42 。（6）試在框圖內(nèi)畫出SO2尾氣處理裝置圖。江門市2014屆高三調(diào)研測試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題： 7D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A二、雙項(xiàng)選擇題： 22AB 23AC 三、非選擇題： 非選擇題評分說明：無機(jī)化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯、配平錯給0分；“”“”符號、條件等錯漏每式合扣1分。30（16分）（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.3kJ·mol-1 (3分

12、，化學(xué)式、狀態(tài)錯誤0分；焓變數(shù)值、單位錯漏扣1分；計(jì)量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分)c(NO)t0T2、S1T1、S1T1、S2（2）1.6×104 mol/(L·s)（2分，單位或有效數(shù)字錯漏扣1分）c2（NO） （2分）c（N2）·c（O2） 溫度升高，反應(yīng)速度加快(2分)，平衡向右移動(2分)（3） （2分） 見右圖：（3分,其中曲線2分，標(biāo)注1分）31（16分）（1）較強(qiáng)的吸附能力或較大的表面積 （2分）（2）Ag + Cle=AgCl （3分，2倍計(jì)量數(shù)、加“”不扣分，產(chǎn)物寫Ag+不給分） 正（2分）（3）2 mol（3分，單位錯漏扣1分）（4） &l

13、t; （2分）Mg(OH)2濁液中存在沉淀溶解平衡（1分），Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH（aq），滴入足量的FeCl3溶液，c(Fe3+)×c3(OH)KSPFe(OH)3,Fe3+與OH生成更難溶的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2濁液沉淀溶解平衡向右移動（1分），Mg(OH)2 濁液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（1分）。（注意要點(diǎn)，合理即給分）32（16分）（1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （3分） （2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3 （3分，各1分，錯寫、多寫每個倒扣1分至0分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分，各1分）（4）2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32（3分，產(chǎn)物寫成HCO3給0分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子（1分），利于KHCO3結(jié)晶析出（1分）33(16分)（文字表述的合理即給分）(1) Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O （2分）(2)溶液由紫紅色（1分）變?yōu)闊o色（1分）或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（2分）（3）無色溶液出現(xiàn)黃色（1分）渾濁或沉淀 （1分）  氧化性（1分）