3.4.1 沉淀溶解平衡原理 學(xué)案3

1、.第1課時 沉淀溶解平衡原理學(xué)習(xí)目的1理解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)那么判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。知識梳理1沉淀溶解平衡原理1溶解度不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差異很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我們稱其為 或是易溶物。有的溶解度較小，如CaSO4、CaOH2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01 g到1 g之間，我們通常把它們稱作 物質(zhì)，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01 g，我們通常把它們稱作 物質(zhì)。這幾者的關(guān)系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度 2沉淀溶解

2、平衡AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的外表溶入水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl外表正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的外表析出形成沉淀。溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng) 時，即到達(dá)溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgClAgCl。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag和Cl的反響不能完全進(jìn)展到底。難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上將 稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學(xué)反響來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反響生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反響完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于

3、105 mol·L1時，沉淀就達(dá)完全。3溶解平衡特征“動 ?！暗??！岸??！白?。4影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是決定因素。外因：濃度：加水稀釋，平衡向 方向挪動，但 不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向 方向挪動。同離子效應(yīng)：向平衡體系中參加一樣的離子，使平衡向 方向挪動。其他：向平衡體系中參加可與體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向 方向挪動，但 不變。疑點打破：不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶電解質(zhì)過量的飽和溶液中也存在溶解平衡。如在NaCl飽和溶液中，參加NaCl固體，固體溶解和析出的速率相等時，存在動態(tài)

4、平衡，這樣的情況也是沉淀溶解平衡的一種?！纠?】以下對沉淀溶解平衡的描繪正確的選項是。A反響開場時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解到達(dá)平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到達(dá)平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解到達(dá)平衡時，假如再參加該沉淀物，將促進(jìn)溶解2溶度積1概念 ，叫做沉淀溶解平衡。這時，離子濃度的系數(shù)次冪之積為一常數(shù)，叫做 。2表達(dá)式AmBnmAnnBm， Ksp 。3影響Ksp的因素與其他的化學(xué)平衡常數(shù)一樣，Ksp只與 和 有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡挪動而不改變?nèi)芏确e。4溶度積與溶解度的關(guān)系不同類型的難溶強(qiáng)電解

5、質(zhì)的溶度積與溶解度之間的關(guān)系不同。對一樣類型難溶電解質(zhì)的溶解才能，可以直接比較溶度積的大小來判斷溶解度，如AgCl、AgBr和AgI的溶度積常數(shù)分別為1.8×1010、5.4×1013、8.5×1017，其溶解度大小順序依次為AgClAgBrAgI。而不同類型的電解質(zhì)的溶解度大小不能單從溶度積大小直接判斷?！纠?】Ag2CrO4在25 時的溶解度是0.004 45 g，求其溶度積。學(xué)習(xí)小結(jié)課后反思當(dāng)堂檢測1以下屬于微溶物質(zhì)的是AAgCl BBaCl2CCaSO4 DAg2S2以下物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是KNO3 CaOH2BaSO4 CO2A BC D3以

6、下對沉淀溶解平衡的描繪正確的選項是A反響開場時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解到達(dá)平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解到達(dá)平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解到達(dá)平衡時，假如再參加難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解4在一定溫度下，MgOH2固體在水溶液中到達(dá)以下平衡：MgOH2sMg2aq2OHaq，假設(shè)使固體MgOH2的量減少，而cMg2不變，可采取的措施是A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl5硫酸鍶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，以下說法正確的選項是A溫度一定時，KspSrSO4隨cSO的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時KspSrSO4最大C

7、283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?以下有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的選項是A常溫下，向BaCO3飽和溶液中參加Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向MgOH2飽和溶液中參加NaOH固體，MgOH2的Ksp不變7在CaCO3飽和溶液中，參加Na2CO3固體，到達(dá)平衡時AcCa2cCOBcCa2cCOCcCa2cCO，cCa2·cCOKspCaCO3DcCa2cCO，cCa2·cCOKsp

8、CaCO38：KspAgCl1.8×1010 ，KspAgI1.5×1016，KspAg2CrO42.0×1012，那么以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的選項是AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl9在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。又知t 時AgCl的Ksp4×1010 ，以下說法不正確的選項是A在t 時，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中參加

9、NaBr固體，可使溶液由c點到 b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgClsBraqAgBrsClaq的平衡常數(shù)K8161018 時，MgOH2的Ksp1.8×1011，其飽和溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度是_。11在Ca3PO42的飽和溶液中存在平衡：Ca3PO42s3Ca2aq2POaq1溶度積Ksp_；2假設(shè)一定溫度下，飽和溶液中cCa22.0×106 mol·L1，cPO1.58×106 mol·L1，那么Ksp_?！緟⒖即鸢浮恐R梳理11可溶物 微溶 難溶 溶解度大于10 g110 g0.011 g小于0.01 g2沉

10、淀溶解和生成的速率相等 溶解度小于0.01 g的電解質(zhì) 3動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為0v溶解v沉淀到達(dá)平衡時，溶液中離子的濃度保持不變當(dāng)改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生挪動，到達(dá)新的平衡4溶解 Ksp 溶解 沉淀 正 Ksp 【例1】點撥：此題考察了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項反響開場時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系。B項正確。C項沉淀溶解到達(dá)平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項沉淀溶解到達(dá)平衡時，假如再參加該沉淀物，沉淀不溶解，故平衡不發(fā)生挪動。答案：B21在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡 溶度積Ksp

11、 2 cmAn·cnBm3難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度 【例2】點撥：因鉻酸銀Ag2CrO4飽和溶液是極稀的，其密度度可認(rèn)為是1g·mL1，Ag2CrO4的相對分子質(zhì)量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1.34×104 mol·L1。因Ag2CrO4s2AgaqCrOaq，所以cAg2×1.34×104 mol·L12.68×104 mol·L1，cCrO1.34×104 mol·L1KspAg2CrO4c2Ag·cCrO2.68×1042×1

12、.34×1049.62×1012。答案：KspAg2CrO49.62×1012當(dāng)堂檢測1答案C解析：AgCl、Ag2S是難溶物，BaCl2是可溶物。2答案B解析：CaOH2的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大氣體除外。3答案B解析：反響開場時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項不正確；沉淀溶解到達(dá)平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確；沉淀溶解到達(dá)平衡后，再參加難溶的該沉淀物，平衡不會挪動，D項錯。4答案B5答案B解析：溫度一定時，KspSrSO4不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時

13、，cSr2·cSO最大，Ksp最大，B正確；283 K時，a點cSr2小于平衡時cSr2，故未到達(dá)飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283 K升溫到363 K要析出固體，仍然為飽和溶液。6答案D解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。7答案C解析：溶液中cCa2<cCO，A、B均不正確，C項正確；D項，溫度不變，那么KspCaCO3不變。8答案C解析：AgCl和AgI的構(gòu)造相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的cAg大于AgI飽和溶液中的cAg；AgCl飽和溶液中的c2AgKsp1.8×10

14、10，Ag2CrO4s2AgaqCrOaq的Kspc2Ag·cCrOc3Ag2.0×1012，可得Ag2CrO4飽和溶液中的cAg大于AgCl飽和溶液中的cAg。9答案B解析：根據(jù)圖中c點的cAg和cBr可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A正確；在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體后，cBr增大，溶解平衡逆向挪動，cAg減小，故B錯；在a點時cAg·cBr<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中KcCl/cBrKspAgCl/KspAgBr，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。10答案1.65×104 mol·L1解析：設(shè)MgOH2中Mg2的濃度為x，根據(jù)M