3-1-1弱電解質(zhì)的電離（第一課時）

1、.札記： 遠(yuǎn)東二中導(dǎo)學(xué)稿 高二化學(xué)選修4-3 總計第16期課題：§3.1第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第一課時主備:王華 審批： 班級： 學(xué)習(xí)小組： 學(xué)生姓名:【學(xué)習(xí)目的】： 1理解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2認(rèn)識強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)構(gòu)造的關(guān)系；3理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：弱電解質(zhì)的電離平衡?！咀灾黝A(yù)習(xí)】：1 電解質(zhì)： 。2 非電解質(zhì)：_ _?！究紤]1】以下幾種說法是否正確，并說明原因。 石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 鹽

2、酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 【考慮2】以下物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 _是電解質(zhì)，_ 是非電解質(zhì)，_ 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【小結(jié)】a、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是_ _，單質(zhì)既不是_ _也不是_ _。b、化合物本身電離出_ _而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。c、電解質(zhì)_ _填“一定、“不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)_ _同上是電札記：解質(zhì)；d、非電解質(zhì)_ _導(dǎo)電，但_ _導(dǎo)電的物質(zhì)_ _是非電解質(zhì)?！竞献魈骄俊浚阂?、強(qiáng)弱電解質(zhì)【實(shí)驗探究】觀察試驗3-1：體積一樣、濃度一樣的鹽酸和醋酸

3、與等量鎂條反響，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反響現(xiàn)象 溶液的pH值 實(shí)驗說明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反響的劇烈程度及pH都有差異。一樣體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度不同，說明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 電離，CH3COOH 電離?！窘Y(jié)論】：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定一樣。1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)： 如： 。弱電解質(zhì)： 如： 。練習(xí)1、判斷以下物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3·H2O Cl2 Cu強(qiáng)電解質(zhì)：_ 弱電解質(zhì)： _ 2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解

4、性的關(guān)系【考慮3】CaCO3、FeOH3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而FeOH3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 。3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。【例1】把0.05mol NaOH固體分別參加到以下100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性根本不變，該液體是 札記：A. 自來水 B. 0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水練習(xí)2、以下各種溶液中通入或參加少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電才能增強(qiáng)的是 A鹽酸中通入少量NH3 B氨水中通入少

5、量HCl C醋酸中通入少量NH3 D鹽酸中參加少量AgNO3練習(xí)3、判斷以下說法是否正確：、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。 、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物。 、弱電解質(zhì)一定是共價化合物。 、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水。 、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。 【總結(jié)歸納】：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_ _，只與其在溶液中的_有關(guān)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能取決于 和 ?！拘〗Y(jié)】：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念 化合物類型 化學(xué)鍵類型 電離程度 在溶液中存在微粒形式 電離過程可逆或不可逆 電離平衡方程式的書寫：、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號選用“_ _如： _、弱電解質(zhì)：部分電離，符號選用“_ _如：C

6、H3COOH _多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_步電離決定的。而多元弱堿那么一步完成電離方程式。練習(xí)4、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： 札記：NaOH ：_NH3·H2O： NaHSO4:_ _水溶液中NaHSO4:_ _熔融時H2CO3： ； FeOH3： 【課后作業(yè)】完成課時練習(xí)1以下說法正確的選項是 A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)2以下說法正確的選項是 A電解

7、質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電才能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電才能強(qiáng)3水溶液中以下電離方程式書寫正確的選項是 ACaOH2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO4以下有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的表達(dá)正確的選項是 A到達(dá)電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等B到達(dá)電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生挪動D電解質(zhì)到達(dá)電離平衡后，各種離子的濃度相等5有弱酸A和B，當(dāng)其濃度均為0.01 mol·L1時，A中的cH約為B中cH的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液a