（全程復(fù)習(xí)方略）版高考化學(xué) 綜合評(píng)估檢測(cè)二

1、.綜合評(píng)估檢測(cè)二專題11390分鐘 100分第卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.2019·西安模擬以下說法中，正確的選項(xiàng)是A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.我國(guó)規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低本錢2.2019·青島模擬以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB.FeNO33溶液中參加少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中參加酸性KMnO4溶液：2Mn

2、O5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中參加過量的BaOH2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO3.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O34.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反響，搜集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反響，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A.111 B.121 C.231 D

3、.3215.2019·洛陽模擬今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L1。假設(shè)在甲瓶中參加少量的NaHCO3晶體m mol，在乙瓶中參加少量的NaHSO3晶體m mol，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是溶液體積變化忽略不計(jì)A.甲乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲乙 D.乙>丙>甲6.2019·杭州模擬以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體B.C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C.

4、CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所抑制的微粒間互相作用不一樣D.短周期元素離子aXm 和bYn具有一樣的電子層構(gòu)造，假設(shè)ab，那么nm7.2019·石家莊模擬正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)根本概念是學(xué)好化學(xué)的根底。以下有關(guān)表述中正確的一組是A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.氧化鐵的化學(xué)式：FeOD.Ca2的構(gòu)造示意圖為 NH4Cl的電子式為8.如圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、搜集的氣體是選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2OD

5、NO2濃硝酸銅屑NaOH溶液9.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B.只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鹽C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)10.在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，以下表述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：C.硫的化合物中化合價(jià)與硫元素氧化性、復(fù)原性的關(guān)系：D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至

6、100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2Cl2=2HClO2反響中，每生成32 g氧氣，那么轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 gD.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH個(gè)數(shù)不同12.對(duì)可逆反響4NH3g5O2g=4NOg6H2Og，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，4v正O25v逆NOB.假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)增大容器的體積

7、，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D.參加催化劑，正反響速率增大，逆反響速率減小13.2019·杭州模擬以下說法不正確的選項(xiàng)是A.甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷，與苯和硝酸反響生成硝基苯的反響類型一樣B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池構(gòu)造示意圖如以下圖，關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該電池可以在高溫下工作B.電池的負(fù)極反響為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放電過程中：H

8、從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反響中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6 L15.2019·重慶渝北區(qū)模擬一定能在以下溶液中共存的離子組是A.參加鋁粉有氣體放出的溶液中：Na、NH、NO、ClB.參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2、NH、SO、NaC.pH0.3的溶液中：Na、Al3、SO、COD.存在較多H、SO、NO的溶液中：Al3、CH3COO、Cl、K16.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向體積為Va的0.02 mol·L1 CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.02 mol·L1 NaOH溶液，VaV

9、b時(shí)：cCH3COOHcCH3COOcNaB.將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶OHcAl3cHcKcClC.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，cH不相等D.25 時(shí)，pH4，濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：cCH3COOcOHcCH3COOHcH題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第卷非選擇題共52分二、非選擇題此題包括5小題，共52分17.10分以下操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_。A.配制一定物質(zhì)的量

10、濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液E.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度現(xiàn)有以下儀器或用品：a.鐵架臺(tái)含鐵圈、鐵夾b.錐形瓶c.滴定管d.燒杯假設(shè)干e.玻璃棒 f.膠頭滴管g.托盤天平含砝碼h.濾紙i.量筒 j.漏斗k.溫度計(jì)?，F(xiàn)有以下試劑：A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水，試填空：如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一

11、部分，1下述判斷及讀數(shù)虛線刻度不正確的選項(xiàng)是_。A.是量筒，讀數(shù)為1.5 mLB.是量筒，讀數(shù)為2.50 mLC.是滴定管，讀數(shù)為2.50 mLD.是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50 2配制100 mL 0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器_。3除去 MgOH2中混有的少量 CaOH2，可以用的試劑是：選填序號(hào)，操作方法是_、洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號(hào)。18.8分A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。：A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子；一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y

12、具有一樣的摩爾質(zhì)量，且焰色反響均呈黃色；A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1X的電子式為；Z的化學(xué)式為。2A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋篲用元素符號(hào)表示。3化合物Y的水溶液pH7，用離子方程式說明原因：_。4在M的溶液中通入N，可發(fā)生反響生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式_。19.12分用于制作防彈背心材料的聚合物A，其構(gòu)造為：以下是由化合物B分子式：C8H10制備該聚合物的一種方案：1寫出B、D的構(gòu)造簡(jiǎn)式：B、D。2C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反響，且1H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種氫的構(gòu)造簡(jiǎn)式任意三種：、。3C的上述一種

13、同分異構(gòu)體F可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：寫出F的構(gòu)造簡(jiǎn)式：_。寫出反響的化學(xué)方程式：_。G與C能發(fā)生縮聚反響，寫出該縮聚反響的化學(xué)方程式：_。20.10分在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，參加0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反響：H2gI2g 2HIgHQQ<0反響中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖11根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反響開場(chǎng)至到達(dá)平衡時(shí)，平均速率vHI為_。2反響到達(dá)平衡后，第8分鐘時(shí)：該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K；假設(shè)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K填寫“增大、“減小或“不變，HI濃度的變化正確的選項(xiàng)是用圖2中ac的編號(hào)答復(fù)。假設(shè)參加I2，H2濃度的變化正確的選項(xiàng)是用圖2中df

14、的編號(hào)答復(fù)。3反響到達(dá)平衡后，第8分鐘時(shí)，假設(shè)把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。21.12分CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物如FeS等。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反響制備CO2氣體。以下裝置可用于CO2氣體的提純和枯燥。完成以下填空：1用濃鹽酸配制11體積比的稀鹽酸約6 mol·L1，應(yīng)選用的儀器是。a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。3上述裝置中，B物質(zhì)是。把這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體搜集起來，用來測(cè)定CO2的分子量，假設(shè)B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果填“偏

15、高、“偏低或“不受影響。4一次性飯盒中石蠟高級(jí)烷烴和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘?jiān)娓衫鋮s、稱重恒重，為了將石蠟溶出，應(yīng)選用的試劑是，碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是。a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸c.稀硫酸 d.正己烷5在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出，原因是_。答案解析1.【解析】選B。A項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬低；B項(xiàng)，氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；C項(xiàng)，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3；D項(xiàng)，我國(guó)規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污

16、染。2.【解析】選C。A中過量的SO2應(yīng)生成HSO，錯(cuò)誤；B中FeNO33溶液中參加少量的HI溶液，酸性條件下NO的氧化性強(qiáng)，應(yīng)是NO氧化I，錯(cuò)誤；D中反響為：HCOBa2OH=BaCO3H2O。3.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142，物質(zhì)的量之比為21，設(shè)棕黃色的氣體X中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒：2×5x1×64，x4，該棕黃色的氣體為ClO2?！疽活}多解】解答此題也可以這樣分析：由 NaClO3和Na2SO3物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142知，物質(zhì)的量之比為21，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子，2摩爾NaClO3得到2摩爾

17、電子，NaClO3中氯元素由5價(jià)降低1價(jià)，變成4價(jià)，棕黃色的氣體X為ClO2。4.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反響即可求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比。2此題中Na2O的物質(zhì)的量可以是任意值?！窘馕觥窟xC。由于混合物與足量的水充分反響，搜集到的混合氣體放電后恰好完全反響，發(fā)生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為21，與Na2O的量無關(guān)，應(yīng)選C。5.【解析】選B。氯水中有如下反響：Cl2H2OHClHClO，甲中參加NaHCO3，與鹽酸反響使平衡右移

18、，HClO的物質(zhì)的量濃度增大，乙瓶中參加少量NaHSO3，NaHSO3有復(fù)原性與HClO反響，HClO的物質(zhì)的量濃度減小，丙中HClO的物質(zhì)的量濃度不變，B正確。6.【解析】選A。碳元素形成的單質(zhì)金剛石屬于原子晶體，A錯(cuò)誤；C2H5OH的分子間存在氫鍵，雖然相對(duì)分子質(zhì)量小于C2H5Br，但沸點(diǎn)卻高于后者，B正確；CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，分別抑制分子間作用力和共價(jià)鍵，C正確；aXm 和bYn具有一樣的電子層構(gòu)造，那么ambn，假設(shè)ab，那么nm，D正確。7.【解析】選B。A項(xiàng)，16O與18O互為同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體；B項(xiàng)，非金屬性Si、P、Cl逐

19、漸增強(qiáng)，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；C項(xiàng)，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；D項(xiàng)，Ca2的構(gòu)造示意圖為 NH4Cl的電子式為 。8.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不適宜，應(yīng)將NH3通過裝有堿石灰的枯燥管，A錯(cuò)誤；C中該裝置不適宜制NO，因2NOO2=2NO2，C錯(cuò)誤；D中生成的NO2用NaOH凈化， 會(huì)使NO2發(fā)生反響，且NO2有刺激性氣味，搜集之后要有除尾氣裝置，D錯(cuò)誤。9.【解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個(gè)碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉只有遇到碘單質(zhì)才變藍(lán)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選

20、項(xiàng)正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反響，反而除去了乙酸乙酯，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1化合價(jià)與氧化性、復(fù)原性的關(guān)系；2鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化鐵?！窘馕觥窟xD。Fe在Cl2中燃燒時(shí)，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯(cuò)誤。11.【解析】選A。設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的密度為1，用水稀釋至100 mL后H2SO4的密度為2，那么1>2，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 mL×1×98%÷100 mL×2，應(yīng)大于9.8%，A錯(cuò)誤；B正確；C中CO、C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都是2

21、8，故1 mol的質(zhì)量為28 g，正確；D中NH4Cl的物質(zhì)的量一樣，但濃度不同，NH的水解程度不同，故NH個(gè)數(shù)不同，正確。12.【解析】選A。選項(xiàng)A中，根據(jù)4v正O25v逆NO，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反響到達(dá)化學(xué)平衡，A正確；選項(xiàng)B中，任何時(shí)刻單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；選項(xiàng)C中，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)增大容器的體積，那么正、逆反響速率都會(huì)減小，C不正確；選項(xiàng)D中，參加催化劑，正、逆反響速率都會(huì)增大，D不正確。13.【解析】選C。A中都是取代反響，A對(duì)；B項(xiàng)，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-己二烯發(fā)

22、生加成反響，使溴水褪色，生成無色的有機(jī)層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層，有機(jī)層在上，橙紅色，B對(duì)；C錯(cuò)誤，18O應(yīng)該在乙醇中；D正確。14.【解析】選B。A項(xiàng)，高溫可以使蛋白質(zhì)變性，殺死微生物，所以該電池不可以在高溫下工作；B項(xiàng)，電池的負(fù)極反響為：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C項(xiàng)，放電過程中H從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項(xiàng)，在電池反響中，每消耗1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L。15.【解析】選B。與鋁反響放出氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，假設(shè)呈堿性，那么溶液中OH與NH不能大量共存，假設(shè)呈酸性那么無H2生成，A項(xiàng)錯(cuò)。pH0.3的溶

23、液顯酸性，CO與H不能大量共存，且Al3與CO也不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)；H與CH3COO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)。16.【解析】選A。A項(xiàng)等濃度CH3COOH與NaOH溶液反響，當(dāng)VaVb時(shí)，醋酸剩余，nCH3COOHnCH3COO0.02Va，氫氧化鈉完全電離，nNa0.02Vb，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，AlOHH2O=AlOH3，剩余鹽酸與AlOH3反響，沉淀不能完全反響，氫離子全部反響，cHcAl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)pH5的兩種溶液，它們的cH相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)物料守恒得：cCH3COOHcCH3COO

24、2cNa，由電荷守恒得cCH3COOcOHcHcNa，得到cCH3COO2cOH2cHcCH3COOH，整理變形為cCH3COOcOHcHcCH3COOHcHcOH，pH4，溶液顯酸性，cHcOH，cCH3COOcOHcCH3COOHcH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【解析】A準(zhǔn)確，液面低于刻度線的原因是容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁附著液體；量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量為19.5 g，偏低；D偏高，硫酸的密度大于1 g·cm3,10%的H2SO4和90%的H2SO4等體積混合后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10%90

25、%÷250%；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低。1由題目中知三個(gè)圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，量筒的0刻度在下邊，但不標(biāo)出，滴定管的0刻度在上面，溫度計(jì)的0刻度在中間，可知是溫度計(jì)，是量筒，是滴定管，再根據(jù)準(zhǔn)確度只有滴定管是準(zhǔn)確到0.01 mL，可知只有C正確。2從給出的儀器看，還缺藥匙和100 mL容量瓶。3利用溶解性MgOH2難溶于水， CaOH2微溶于水，取樣品參加蒸餾水溶解，加少量氯化鎂溶液，過濾即可除去；用到的儀器或用品：a.鐵架臺(tái)含鐵圈、鐵夾、d.燒杯、e.玻璃棒、h.濾紙、j.漏斗。答案：D1A、B、D2藥匙、100 mL容量瓶3

26、C、D溶解過濾a、d、e、h、j18.【解析】根據(jù)，含18個(gè)電子的氫化物分子最容易想到的是第3周期的氣態(tài)氫化物，而與之同主族的18電子氫化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，那么M、N分別是H2O2和H2S；根據(jù)知B是Na，類似H2O2和H2S，X、Y分別是Na2O2和Na2S；根據(jù)知C為Si，Z為SiO2。答案：1 SiO22OSSiNa 3S2H2OHSOH 4H2O2H2S=S2H2O19.【解析】由A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為可以判斷，A為縮聚反響產(chǎn)物，其單體為那么原料B應(yīng)為從流程圖結(jié)合題給信息可以推知：C為D為E為C的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反響的含醛基，1H核磁共振譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子的有等。F先跟新制CuOH2NaOH加熱反響，再酸化可得，那么F應(yīng)屬于酯類，并且只有