pH計算 酸堿中和滴定 時導學案

1、第2課時pH計算酸堿中和滴定1.能進行pH的簡單計算。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作及誤差分析。1.溶液pH計算(1)計算公式:pH=-lg c(H+) 。 (2)計算類型酸性溶液:先求氫離子濃度,然后代入公式計算;堿性溶液:先求氫氧根離子濃度,然后根據Kw 求出溶液中氫離子濃度,最后代入公式計算。 2.酸堿中和滴定(1)概念:是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理:利用酸和堿反應時,c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿,即c(H+)=或c(OH-)=。 (3)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺

2、、滴定管夾、錐形瓶。(4)實驗步驟:準備工作a.檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。b.潤洗儀器:在加入反應液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。c.加反應液:分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上23 mL處。 d.調節(jié)起始讀數:調節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿反應液,并使液面處于“0”刻度或“0”刻度某一刻度。 滴定操作a.在錐形瓶的待測溶液中滴加23滴指示劑,開始滴定,左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化。b.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。c.終點的判斷:當滴入最后一滴時,剛好使指示劑變

3、色,且半分鐘內不再變色,即為滴定終點。數據處理:為減小誤差,滴定時,要求重復實驗23次,求平均值。1.中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時,二者恰好反應,對嗎?2.滴定時待測液用錐形瓶盛放還是用燒杯盛放?為什么?探究1:溶液pH計算試計算:在25 時:(1)純水的pH=; (2)物質的量濃度為1×10-2 mol·L-1的鹽酸溶液pH=; (3)物質的量濃度為1×10-2 mol·L-1的NaOH溶液pH=; (4)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH=; (5)把1 mL 0.05

4、 mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成100 mL溶液,求稀釋前和稀釋后溶液的pH分別為、; (6)等體積混合0.1 mol·L-1的鹽酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=。 1.物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數,試比較兩種酸的pH變化程度。2.對于pH=a的強酸和弱酸溶液,均稀釋10n倍(a+n<7),試寫出稀釋后溶液的pH或范圍。探究2:酸堿中和滴定的實驗某同學用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH

5、溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視,直到加入最后一滴鹽酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是(填字母)。 A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數為mL,終點讀數為mL,所用鹽酸溶液的體積為mL。 (4)某學生根據3次實驗分別記錄的有關數據如下表:滴定次數待測NaOH溶液

6、的體積(mL)消耗0.1000 mol·L-1鹽酸的體積(mL)第一次25.0026.11第二次25.0029.74第三次25.0026.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。1.怎樣讀取滴定管的讀數?2.一酸式滴定管目前的讀數是25.00 mL,若將溶液全部放完,則放出溶液的體積是25.00 mL嗎?1.下列說法中正確的是()。A.滴定管和錐形瓶在使用前均需潤洗B.滴定過程中溶液出現顏色變化時立刻停止滴定C.滴定時,指示劑加入得越多效果越明顯D.滴定管的“0”刻度線在上面2.某同學用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.

7、00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為()。A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL3.量取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以體積比32相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()。·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-14.常溫下,取濃度相同的NaOH和H2SO4溶液,以52 的體積比混合后,所得溶液的pH等于12,則原NaOH溶液的濃度為。 pH計算-中和滴定-

8、60;        。  答案知識體系梳理-lg c(H+)氫離子氫氧根離子Kw中和已知未知酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶漏水2323 mL以下控制活塞搖動錐形瓶顏色的變化平均基礎學習交流1.不對;酸堿完全反應時,n(H+)=n(OH-),但酸與堿的物質的量不一定相等,因為酸有一元酸、多元酸之分,堿也有一元堿和多元堿之分。2.用錐形瓶盛放,因為滴定時,要不斷地對待測液振蕩,錐形瓶方便搖動且上口較小,振蕩時反應液不容易灑出,而用燒杯不方便搖動且容易將反應液灑出。重點難點探究探究1:互動探究(1)7(2)2(3

9、)12(4)13(5)1;3(6)12【解析】在25 時,(1)純水的pH=7;(2)pH=-lg(1×10-2)=2;(3)pH=-lg(1.0×10-14÷10-2)=12;(4)pH=-lg(1.0×10-14÷10-1)=13;(5)稀釋前pH=-lg(0.05×2)=1,稀釋后pH=3;(6)等體積混合后溶液呈堿性,c(OH-)=0.01 mol·L-1,pH=-lg(1.0×10-14÷0.01)=12。探究拓展1.強酸pH變化程度比弱酸大,因為弱酸溶液中存在電離平衡的移動。2.稀釋10n倍,

10、強酸的pH就增大n個單位,即pH=a+n,弱酸的pH范圍:a<pH<a+n。探究2:互動探究(1)錐形瓶內顏色變化;在半分鐘內不恢復原色(2)D(3)0.00;26.10;26.10(4)先算出消耗酸液的平均值:(26.11 mL+26.09 mL)÷2=26.10 mL,(第二次偏差太大,舍去),所以c(NaOH)=0.1000 mol·L-1×26.10 mL÷25.00 mL=0.1044 mol·L-1?！窘馕觥?1)判斷終點的方法:當滴入最后一滴鹽酸,指示劑變色,且在半分鐘內不恢復原色,即到終點。(2)A項,相當于稀釋鹽酸

11、,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結果偏高;B項,對結果沒有影響;C項,讀取鹽酸體積偏大,結果偏高;D項,讀取鹽酸體積偏小,導致所測濃度偏低。(3)讀數時,以凹液面的最低點為基準。(4)先算出消耗酸液的平均值:(26.11 mL+26.09 mL)÷2=26.10 mL,(第二次偏差太大,舍去),所以c(NaOH)=0.1000 mol·L-1×26.10 mL÷25.00 mL=0.1044 mol·L-1。探究拓展1.視線通過刻度線,與凹液面的最低處水平相切,讀數要精確到0.01 mL。2.不是;要大于25.00 mL,因為酸式滴定管刻度線下有一定的空間,所以讀數要大于25.00 mL。基礎智能檢測1.D2.A【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開始時仰視液面使讀數偏大,取出部分溶液后