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文檔簡介
1、專題綜合檢測(一) (時間:45分鐘;滿分:100分)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)12019年9月28日,超強臺風“鲇魚”給福建泉州造成嚴重災情,某高效安全滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7164,則下列說法正確的是()AR的摩爾質(zhì)量是71 gBRO2的化學式為ClO2C1.12 L RO2的物質(zhì)的量為0.05 molD67.5 g RO2中含有NA個氧原子解析:選B。R的摩爾質(zhì)量是35.5 g·mol1,A項錯誤;氧化物中R與O的質(zhì)量比為7164,氧的相對原子質(zhì)量為16,則R的相對原子質(zhì)量為35.5,故R為Cl,B項正確
2、;“1.12 L”未注明標準狀況,且ClO2在標準狀況下不是氣體,C項錯誤;ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·mol1,即67.5 g RO2的物質(zhì)的量為1 mol,含氧原子的個數(shù)為2NA,D項錯誤。2我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×109m)恢復了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜C此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面解析:選B?!扳捥肌钡姆肿?/p>
3、直徑介于1100 nm之間,能透過濾紙,不能透過半透膜。3下列對有關物質(zhì)分類的說法錯誤的是()A“面粉增白劑”中的過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物B“蘇打水”中的碳酸氫鈉,制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽C核電站泄漏的放射性物質(zhì)I和I互稱為同位素D“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物,其中“碘”是單質(zhì)碘解析:選D?!暗馄焙汀凹拥恹}”中的碘元素應是化合態(tài)的,而不是單質(zhì)碘,D錯。4(2019·高考北京卷)下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析:選C。A.火藥爆炸時的化學反應為2KNO3S3CK2SN23CO2;B.
4、糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精,涉及的化學反應有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6,C6H12O62C2H5OH2CO2;C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學反應;D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O33CO2Fe3CO2。5已知A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,a、b、c、d為反應條件)。則A、C可能的組合為()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH3·H2OABC D解析:選D。Ca(HCO3)
5、2與Ca(OH)2的反應產(chǎn)物是固定的;Na與O2反應生成的產(chǎn)物主要與溫度有關;AlCl3溶液與NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀,與量無關。6肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標準狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB標準狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標準狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O,則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析:選D。1個N2分子含有
6、14個電子,標準狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則所含電子數(shù)為7NA,A項錯誤;標準狀況下肼不是氣體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故所含原子數(shù)不是6NA,B項錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA,C項錯誤;反應N2H42H2O2=N24H2O中,生成4 mol H2O時轉(zhuǎn)移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項正確。7(2019·高考上海卷)一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關于此反
7、應說法錯誤的是()A一定屬于吸熱反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應解析:選A。B.根據(jù)圖示可知有一部分微粒反應前后未發(fā)生變化,該反應屬于可逆反應,正確;C.該反應中化合物發(fā)生分解反應有單質(zhì)生成,所以有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,正確;D.反應物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應,正確。8(2019·合肥調(diào)研)化學中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A溶液中,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量B溶液中,陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C化學反應中,反應物總能量與生成物總能量D化學反應中,反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量解析:選C?;瘜W反
8、應伴隨著能量變化,反應物總能量與生成物總能量肯定不相等,C項符合題意。9(2019·南京、鹽城模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NAB常溫下,pH1的鹽酸中含有的H數(shù)目為0.1NAC標準狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NAD電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA解析:選A。A項,共價鍵數(shù)為×10NA4NA,正確;B項,沒有溶液的體積,不可求H的數(shù)目,錯誤;C項,NO與O2反應生成NO2,會使氣體分子總數(shù)減小,錯誤;D項,陽極不僅溶解Cu,還有Fe、N
9、i、Zn等,所以無法計算出陽極失去的電子數(shù)目,錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)10(12分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氫原子數(shù)與_個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Fe3的FeCl3固體中所含的Cl的物質(zhì)的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol電子,在跟足量水反應中失去_mol電子。 (4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))_。解析:(1)0.3 mol C2H6分子中含1.8NA個氫原子,含相同數(shù)目氫原子的H2O分子的數(shù)目為0.9NA,即5.418×1023。(2)在
10、FeCl3固體中,n(Fe3)n(Cl)13,當n(Fe3)0.4 mol時,n(Cl)1.2 mol。(3)n(Na)0.1 mol,故含1.1 mol電子,鈉與水反應時1個鈉原子失去1個電子,故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。(4)M g·mol1,則V22.4 L·mol1× L。答案:(1)5.418×1023(或0.9NA)(2)1.2 mol(3)1.10.1(4) L11(15分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為_。(2)同溫同壓下,12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_。(3)同溫
11、同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為_。(4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為_NA。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中,若三個容器的溫度和質(zhì)量相等,則三個容器的氣體壓強之比為_。(6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體,與足量的Na2O2反應,收集到標準狀況下5.6 L的氣體,試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_,CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為_。解析:(1)M(12C18O)30 g·mol1,30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol,M(14N2)28 g·mol1,28 g 14N2的n(14N2)1 mol
12、,n(12C18O)n(14N2),N(12C18O)N(14N2),分子數(shù)之比為11。(2)同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同溫同壓同體積,則n(12C18O)n(14N2),1 mol 12C18O中n(e)14 mol,1 mol 14N2中n(e)14 mol,所以電子數(shù)之比為11。(4)M(14N2)28 g·mol1,n(14N2)1 mol,n(原子)2 mol,所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等,三者的摩爾質(zhì)量相等,所以n(乙烯)n(CO)n(N2),同溫同體積時,壓強之比等于物質(zhì)的量之
13、比,所以氣體壓強之比為111。(6)根據(jù)化學方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2,得關系式2CO2O2和2H2O(g)O2,所以n(混合)×20.5 mol,38.8 g·mol1,有44 g·mol1×n(CO2)18 g·mol1×n(H2O)19.4 g,得n(CO2)0.4 mol,n(H2O)0.1 mol;即。答案:(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84112(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉,為強氧化劑,遇到有機物能放出活性氧。這種活性氧有殺
14、滅細菌的作用,且殺菌能力極強。(1)實驗室需0.2 mol·L 1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器有(須注明計量儀器的規(guī)格)_。(2)實驗過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)量為_g。(3)其操作步驟如下圖所示,則右圖所示操作應在下圖中_(填字母)之間。A和B和C和 D和(4)若該同學在配制溶液時,進行了如下操作,其中使所配制溶液濃度偏低的操作有_(填字母)。A稱量KMnO4固體時,固體放在右盤B將KMnO4固體放在燒杯中溶解,冷卻后,轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時,仰視刻度線D振
15、蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再滴加少量蒸餾水至刻度線處解析:(1)配制800 mL溶液,實驗室中沒有800 mL容量瓶,因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時需要用到量筒,一般固體溶解時需要用所配溶液1/3左右的水溶解,因此選用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2 mol·L 1×1 L×158 g·mol131.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線12 cm處,在一次搖勻和定容之間,即和之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g,需要用到游碼,若固體放右盤,則固體游碼的質(zhì)量為31 g,固體質(zhì)量為30.4 g,A中所配制溶液濃
16、度偏低。B中對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響,所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線,使溶液的體積偏大,則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大,濃度偏低。 答案:(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒(2)31.6(3)D(4)ACD13(16分)Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL,控制適當?shù)乃岫?,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)過濾、洗滌后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加入過量KI溶液進行反應,然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3 36.00 mL,已知有關反應的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;I22S2O=2IS4O。求該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)解析:(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼,因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定
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