高中化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論講練結(jié)合

1、 基本概念和基礎(chǔ)理論測試題一、選擇題1. 金屬鈦（）常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素、中， 中子數(shù)不可能為（ ） 17A30B28C26D242. 對于 0.1mol/l 溶液，采用何種措施能使的電離度減小而溶液的pH 值增大（ ） A加少量NaOH 固體 B加少量NaAc 固體 C加少量水 D加熱3.NO2存在下列平衡：，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí),下列條件較為適宜的是( ) A溫度130壓強(qiáng) B溫度25壓強(qiáng) C溫度130壓強(qiáng) D溫度0壓強(qiáng)4. 既有離子鍵又有配位鍵還含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）A B C D5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合

2、氣體在相同狀況下所占的體積（L）為（ ） AB C D6. 在相同狀況下兩杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液濃度為，其電離度為，b杯甲酸溶液濃度為，其電離度為，若b杯甲酸溶液中濃度恰為，則必然有（ ） AA杯溶液pH值大于b杯溶液pH值 BC D 7. 已知，若反應(yīng)速率分別用、（mol/L·min）表示，則正確的關(guān)系是（ ）A B C D 8. 某種一元酸（HA）溶液加入一種強(qiáng)堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，則下列判斷正確的是（ ） A所用酸過量 B生成的鹽不水解 C酸與堿等物質(zhì)的量混合 D反應(yīng)后溶液中9. 某金屬元素最高價(jià)氟化物式量為，其最高價(jià)的硫酸鹽式量為，若此元素最高正價(jià)為n，則n與

3、、的關(guān)系可能是（ ）A B C D 10. 某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b ，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積與堿溶液的體積的關(guān)系正確的是（ ）A=100 B=100 C=2 D=2 11. 已知：，則系數(shù)c的值是（ ）A1B2C3D412. 從下面變化過程，推斷氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A B C D13. 以下微粒 中結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵角為109°28的是（ ）ABCD14. 下列離子方程式正確的是（ ） A通入水中： B向溶液中通入過量： C加熱濃鹽酸和制： : 15. 下列敘述正確的是（ ） A. 同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B. 稀有

4、氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C. 分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低 D. 同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子16. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于100g水中得到的鹽酸密度為b ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A B C D 17. 一真空密閉容器中盛有1mol/l 加熱到200 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 所占體積百分比為M%， 若在同一溫度和同一容器中最初裝入的是2mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所占的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是（ ）AM>NBN>MCM=ND無法確定18. 用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極

5、質(zhì)量分別是（ ） A陽極93.6g，陰極121.6g B陽極100g，陰極128gC陽極91.0g，陰極119.0g D陽極86.0g，陰極114g 19. 若室溫時(shí)0.1mol/L的NaX溶液的pH=9，則該鹽溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子占全部離子的（ ） A0.09 B0.01 C1.0 D無法確定 20. 某種氯化鎂晶體由、和組成。在熔融條件下使1mol這種氯化鎂完全電解，在陽極生成的氣體是相同狀況下質(zhì)量的2.22倍，則這種氯化鎂晶體中離子的量分?jǐn)?shù)約為（ ） A25 B40 C75 D5021. 含n g 的稀溶液恰好使5.6g Fe粉溶解，若有被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）。則n值不可能是

6、（ ） A12.6g B16.8g C18.9g D25.2g22. NaCl為正六面體型晶體，當(dāng)使離子間距離擴(kuò)大2倍時(shí)，晶體密度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? ) A B C D 23. 下列微粒成鍵共用電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：1的是（ ）A B C D 二、填空題24. 室溫下將32g和11g置于250ml錐形瓶中，設(shè)法將固體藥品混合均勻，30秒后將裝有氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，再在錐形瓶口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙有何顏色變化_（2）將裝有氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，后觀察到容器內(nèi)氣體顏色由紅棕色迅速變淺（接近無色），發(fā)生顏色變化的原因是_ _。（3）如果

7、是用20gNaOH和11g來進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，瓶內(nèi)的氣體顏色是否也會發(fā)生類似的明顯變化？_主要理由是_。25. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：（1）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式_；（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_<_（化學(xué)式表示）26. 長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用通過細(xì)冰末獲得HFO

8、（次氟酸）以來,對HFO的研究引起重視。（1）HFO的電子式為_（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 將A溶液滴入紫色酸性溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：( )+( ) +( ) = ( ) +( ) +( ) 27. a, b, c, d, e, f, g 為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼aBcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電核數(shù)（單位電荷）0+110+2+10

9、 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可構(gòu)成兩個(gè)共價(jià)型g分子，試寫出：（1）a微粒的核外電子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的堿性比較_>_（用化學(xué)式表示）（3）d溶于水的電離方程式_（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬_（5）c微粒是_，f微粒是_（用化學(xué)式表示）28. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 其平衡常數(shù)可表達(dá)為，已知160時(shí)K=0.263。（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)和CO的體積比值_。平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變 ）。（2）1100時(shí)測得高爐中，=0.025mo

10、l/L，CO=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填是或否）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是_(選填大于、小于或等于），其原因是 _。29. 在一定溫度下，把2體積和6體積通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相同（如圖）。容器中生以下反應(yīng)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題： N2（2體積）大(1) 保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a，b，c分別代表初始加入的， 和 的體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始 時(shí)，化學(xué)平衡將向_方向進(jìn)行（填正或逆）。若需規(guī)定起始

11、時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是_。 (2) 在上述裝置中若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，則可采取措施是 _，原因是 _。30. 智利硝石礦石層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反來制備單質(zhì)碘。 （1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。 ( )+( ) ( )+( )+( )+( )（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)。在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段, 反應(yīng)速率呈遞增趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因 _。 31. 將一定量的NaOH與的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體L（）。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與

12、過量鹽酸反應(yīng)，又生成L。（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（1） Y的成分是（ ）A與NaOH B與 C DNaOH （2）X中NaOH與共_mol；NaOH與物質(zhì)的量之比為_。檢 測 題 答 案 一、選擇題 1A 2B 3C 4B 5A 6A C 7AB 8D 9A 10AB 11D 12A 13C 14BD 15BC 16D 17B 18A 19B 20 D 21A 22B 23C二、填空題24（1）顏色變紅 （2）在瓶內(nèi)實(shí)際存在一個(gè)平衡體系：，降低溫度平衡向生成方向移動，據(jù)此可知反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，能使平衡體系溫度顯著降低，故混合氣體顏色變淺。（3）不會；NaOH與反應(yīng)有水生成，而NaOH有強(qiáng)

13、吸水性，且吸收時(shí)放出大量熱，故不會發(fā)生類似明顯現(xiàn)象。 25（1） （2） （3） 26（1）略 （2） （3）27（1）略（2） （3） （4）分子晶體 （5） 28（1）增大，增大 （2）否，大于； 此時(shí) <0.263 因溫度不變，K值不變，為增大比值，需 29（1）b=3;逆反應(yīng)。1 c 4 （2）降溫；合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)降溫向放熱方向移動 10e2+530（1）2，5，3，2，1，1 （2）開始階段由于被氧化生成和，酸性加強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。31（1）C（2） ； 同 步 題 庫A組一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）1.某元素的陰離子Rn

14、-，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，該元素的原子核里的中子數(shù)是（ ）。A.A-x+n B.A-x-n C.A-n+x D.A+x-n2.某元素的原子第n電子層，當(dāng)它屬于最外層電子時(shí)，容納電子數(shù)目最多與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，其電子數(shù)目比（n+1）層最多能多10個(gè)電子，此電子層是（ ）。A.L層 B.M層 C.N層 D.無法確定3.取20毫升pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2摩/升的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ）。A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% 4.在25，1升0.1摩/升的氨水中加入少量NH4Cl晶體，并同時(shí)通入

15、一定量的氨氣，下列哪個(gè)值一定減??？（ ）A.OH- B.NH4+C.氨水的電離度D.溶液的pH值5.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（固） NH3（氣）+HBr（氣）2HBr（氣） Br2（氣）+H2（氣）2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測知H2為0.5摩/升，HBr為4摩/升，若上述反應(yīng)速率用表示，下列速率正確的是（ ）。A.0.5摩/（升·分） B.2.5摩/（升·分） C.2摩/（升·分） D.5摩/（升·分）6.可逆反應(yīng)mA（氣） nB（氣）+pC（固）+Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖的兩個(gè)圖

16、像（右圖），以下敘述正確的是（ ）。A.m>n,Q>0 B.m=n+P,Q>0 C.m<n,Q<0 D.m<n+p,Q<07.下列物質(zhì)中既有純凈物，又有混合物的一組是（ ）。A.鹽酸、氯水 B.燒堿、純堿 C.液氯、紅磷 D.漂白粉、膽礬8.下列加工過程無化學(xué)變化的是（ ）。A.煤干餾 B.氯堿工業(yè) C.石油分餾 D.工業(yè)制氯氣9.a、b、c三種一元弱酸的濃度均為0.1摩/升。在室溫時(shí)，a溶液中弱酸根的濃度為1.32×10-3摩/升，b溶液中，電離度b=1.15%；c溶液的pH值等于3。則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）。A.a>b

17、>c B.a>c>b C.b>a>c D.c>b>a10.給101毫升0.05mol/L的硫酸溶液中加入pH=13的NaOH溶液。若混合溶液的pH=3，則NaOH溶液的體積為（ ）。A.9.9ml B.99ml C.101ml D.110ml二、選擇題（每小題12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分。有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，只選對一個(gè)給1分）11.兩元素不可能形成AB型化合物，這兩種元素的原子序數(shù)可能是（ ）。A.1和9 B.5和8 C.4和8 D.10和1412.摩爾濃度和體積都相同的下列各物質(zhì)的溶液混合后，混合液的pH值大于7的是（ ）。A.Na2CO3

18、,H2SO4,NaNO3 B.NaCl,Al2(SO4)3,KNO3C.Na2S,HCl,KCl D.NaHCO3,HNO3,CH3COONa13.下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）。A.綠礬 B.漂白粉 C.過磷酸鈣 D.石膏14.將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積相混合，溶液中H+最接近（ ）。A.(10-8+10-9)mol/L B.(10-8+10-9)mol/L C.(1×10-14-5×10-5)mol/L D.2×10-10mol/L15.99ml 0.1mol/L鹽酸和101ml pH=13的NaOH溶液相混合后，溶液的pH值為（

19、）。A.11.3 B.11 C.10.7 D.1.716.0.1mol/L的醋酸與101ml/L NaOH溶液等體積混合后，混合液中可能有的微粒除H2O外有H+；Na+;CH3COO-;OH-;CH3COOH;NaOH;CH3COONa,溶液中肯定有的微粒且濃度由大到小排列正確的是（ ）。A. B. C.D.17.關(guān)于pH值相同的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是（ ）。A.醋酸中醋酸根離子濃度等于鹽酸中氯離子濃度B.兩種酸和鋅反應(yīng)的速度相同C.醋酸的摩爾濃度大于鹽酸D.取相同體積的酸同等程度稀釋時(shí),醋酸溶液的pH值增大較多18.R1，R2為元素R的兩種同位素，原子量分別為m1、m2，它們在自然界中

20、原子的百分組成分別為x1和x2。若R為1價(jià)主族元素，則R硝酸鹽的分子量（式量）為（ ）。A.1/2(m1x1+m2x2)+62 B.m1x1+m2x2+62 C.(m1+m2)(x1+x2)+62 D.1/2(m1+m2)+6219.判斷甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（ ）。A.CH2Cl2是極性分子 B.CHCl3是極性分子C.CCl4是非極性分子 D.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體20.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A多5個(gè)，則A與B可形成（ ）。A.共價(jià)化合物AB2 B.離子化合物B(AO3)2 C.離子化合物B2A3 D.離子化合物

21、B3A221.相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為 在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率為（ ）。A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁 D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲22.金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)。當(dāng)利用金屬鉀共熔制金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。如果調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制出金屬鉀。下面是四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)： K Na KC

22、l NaCl熔點(diǎn)（） 63.65 97.8 770 801沸點(diǎn)（） 774 882.9 1500（升華） 1413根據(jù)平衡移動原理，可推知，用鈉與氯化鉀反應(yīng)制金屬鉀的適宜溫度是（ ）。A.97.8770 B.770774 C.850 D.14131500 23.如右圖所示，通電后A極上有銀析出，對此裝置不正確的敘述是（ ）。A.P是電源負(fù)極，Q為正極B.甲池中反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC.通電后丙池中pH值減小，而甲乙兩池pH值不會改變D.通電后除B、D極外其它電極都參加了化學(xué)反應(yīng) 24.右圖所示裝置中，b棒逐漸變細(xì)，a棒逐漸變粗，則構(gòu)成a、b、c可能的組是（ ）。 a棒 b棒 c

23、溶液A. Cu Zn H2SO4B. Cu Fe Na2SO4C. Ag Zn AgNO3D. Zn Fe Fe(NO3)225.下列各組物質(zhì)中，均由分子構(gòu)成的一組化合物是（ ）。A. CO2、NO2、SiO2 B. CH4、HNO3、C6H6C. HD、H2O2、H2O D. NH3、NH3·H2O、(NH4)2SO426.下列離子方程式正確的是（ ）。A.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) H+HCO-3 H2O+CO2B.氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C.硫氫化鈉水解 HS-+H2O H3O-+S2-D.稀硝酸與硫化亞鐵反應(yīng) FeS+2H+ Fe2+H2S27.下列說

24、法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（ ）。A.1.7g氨氣所含質(zhì)子數(shù)為NAB.22.4L氫氣所含分子數(shù)為NAC.0.25mol NO和0.25mol O2混合后所含原子數(shù)為NAD.0.5molAl與足量燒堿充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA28.對于平衡體系：mA（氣）+nB(氣) pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（ ）。A.若溫度不變，將容器的容積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+n>p+qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的

25、量等于a+b，則m+n=p+qD.溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小29.下列各組順序不正確的是（ ）。A.微粒半徑：O2->F->Na+>Mg2+B.熱穩(wěn)定性：SiH4<pH3<NH3<H2OC.酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.熔點(diǎn)：NaCl>SiO2>Na>CO230.實(shí)驗(yàn)室中向飽和SO2的水溶液中緩慢地通入過量的H2S氣體，則溶液中pH值隨H2S體積變化如下圖中所示曲線正確的是（ ）。A B C D三、填空題（每空2分，共46分）31.100毫升pH值

26、均為3的H2SO4、CH3COOH、HCl三種溶液，摩爾濃度最大的是_，最小的是_；分別加入10毫升pH=12的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后溶液的pH值小于7的是_。32.鋼鐵表面附著酸性很弱的或中性的水膜時(shí)，主要發(fā)生_腐蝕。鐵是原電池的_極，電極反應(yīng)式為_，正極材料是_，電極反應(yīng)式為_。33.用 pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，正確的操作方法是_。34.酸堿中和滴定前，需要用操作液潤洗的儀器有_，僅用蒸餾水洗凈的是_。用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，最好選用_作指示劑，用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，最好選用_作指示劑，其原因是 _。35.分析以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖，填寫空白實(shí)驗(yàn)（1） 現(xiàn)象：_離子方程式：_實(shí)驗(yàn)（2）

27、現(xiàn)象：_離子方程式：_ 實(shí)驗(yàn)(1) 實(shí)驗(yàn)(2)36.將10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)；3A(氣)+B(氣) 2C（氣）在最初0.2秒內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06摩/（升·秒），則在0.2秒時(shí)，箱中_摩C生成。37.將6摩H2和3摩CO充入容積為0.5升的密閉容器中，進(jìn)行以下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣） CH3OH，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，則H2的反應(yīng)速率為_，CO的轉(zhuǎn)化速率為_。38.發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑。兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知： N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)-67.7kJ N2H4

28、(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)+534kJ H2(g)+F2(g) HF(g)+269kJ H2(g)+O2(g) H2O(g)+242kJ（1）寫出肼和NO2反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放的熱量：_（2）有人認(rèn)為F2代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更高，請寫出該反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放出的熱量：_ _ 四、計(jì)算題（共14分，其中第39題8分、第40題6分）39.在周期表中，元素的相對原子質(zhì)量約為其原子序數(shù)的22.6倍。某堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物4.0克與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體5克。試判斷這是什么金屬？混合物中堿金屬單質(zhì)所占質(zhì)量百分比是多少？400.5摩/升

29、的一元強(qiáng)酸A和未知濃度的一元強(qiáng)酸B以12體積比混合，所得混合液的pH值為13，用B滴定一元弱酸C 20毫升。當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，用去B溶液5毫升，試求弱酸C的電離度。同 步 題 庫B組一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題3分，共30分）1.下列離子方程式正確的是（ ）。A.氯氣通入水中Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.碳酸鈉水解CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-C.碳酸氫鎂溶液中加入石灰水：Mg2+2HCO-3+Ca2+2OH- CaCO3+MgCO3+2H2OD.明礬溶液和氨水Al3+3NH3·H2O Al(OH)3+3NH+42.如右圖裝置所示，作為正極的是

30、（ ）。A.Zn B.AgC.Fe D.Cu 3.下列裝置中，不能組成原電池產(chǎn)生電流的是（ ）。A. B. C. D.4.如下圖所示燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕速度由快到慢的是（ ）。A. B. C. D. 5.X、Y均是短周期元素，它們可形成化合物X2Y2,若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是（ ）。A.m+5 B.m-11 C.m+6 D.m-36.在國際原子量表中查得的原子量是（ ）。A.元素最穩(wěn)定同位素的原子量 B.原子的近似原子量C.元素的平均原子量 D.原子的質(zhì)量數(shù)7.某物質(zhì)的分子式為KaAlb(ROc)2,R元素在該化合物中的化合價(jià)是（ ）。A.(a+3b-2cd)/d

31、B.d/(2cd-a-3b)C.(2cd-a+3d)/d D.(2cd-a-3b)/d8.aAn+的陽離子和bB2-的陰離子，當(dāng)兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，則a等于（ ）。A.b-n-2 B.b-n+2 C.b+n+2 D.b+n-29.某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，電子數(shù)為n，則下列正確的是（ ）。A.核外電子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量B.該元素的原子量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為w克，此原子的質(zhì)量為(m+n)w克D.不能由此確定該元素的原子量10.某元素X在常溫常壓下構(gòu)成的氣態(tài)M2分子有三種，其分子量分別為70、72、74,此三種物質(zhì)的量比為961，下列敘述正確的是（ ）。A.X有三種同位素

32、 B.其中一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素，其原子的百分含量為75% D.X2的平均分子量為72二、選擇題（每小題有12個(gè)答案符合題意，每小題3分，共60分。有兩個(gè)選項(xiàng)的只選對1個(gè)給1分）11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如下圖）正確的是（ ）。 12.將0.02摩甲放入1升0.01摩/升鹽酸中，等反應(yīng)完全后，再加入0.01摩乙，在整個(gè)過程中放出H2最多的是（ ）。ABCD甲NaNaKZn乙KAlMgAl13.關(guān)于鋼鐵的腐蝕下列敘述正確的是（ ）。A.無論是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕都是鐵被腐蝕B.吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣C.析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣D.化學(xué)腐蝕速度超過電化腐蝕速度，析氫腐蝕比吸氧

33、腐蝕普遍14.右圖裝置中，a的金屬活動性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的下列敘述不正確的是（ ）。A.碳棒上有氣體放出，溶液pH增大B.a為正極，b為負(fù)極C.導(dǎo)線上有電流通過，電流方向a極b極D.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)15.已知氧元素為 ，重氫（D）為 ，由這兩種元素組成的D2O（重水）10克，其中含有中子數(shù)為（ ）。A.6.02×1023個(gè) B.5×6.02×1023個(gè) C.10×6.02×1023個(gè) D.20×6.02×1023個(gè)16.在前三周期中，甲元素的原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，乙元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物

34、的水化物在常溫下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丙元素的原子最外層有一個(gè)未成對電子，且丙的陽離子與甲的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則以下判斷正確的是（ ）。A.丙可能是Na或Al B.乙可能是N或SC.甲可能是Al或S D.甲不能是Al或S17.A原子核外有3個(gè)未成對電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)。B原子核外未成對電子數(shù)等于最外層成對電子的總數(shù)，且等于該原子核外的電子層數(shù)，A和B形成的化合物分子式可能是（ ）。A.A2B B.A2B3 C.AB2 D.A2B518.A、B兩種化合物都由X、Y兩種元素組成，A中X的質(zhì)量百分比為75%，B中Y的質(zhì)量百分比為20%，已知A的分子式相當(dāng)于XY4，則B分子式為（

35、 ）。A.X2Y2 B.X2Y3 C. XY3 D.XY219.氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N CC N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ）。A.在一定條件下可與烯烴加成 B.分子中CN鍵長大于CC鍵長C.不和NaOH溶液反應(yīng) D.氰化鈉，氰化銀都易溶于水20.在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117125 kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯 失去2個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（ ）。A.1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)C.1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D.苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定21.右圖是某種

36、離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個(gè)頂角，該化合物中，陽離、陰離子的個(gè)數(shù)比為（ ）。A.18 B.14C.12 D.1122.下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）。A.NH+4中四個(gè)NH鍵長、鍵角、鍵能都一樣B.金剛石、金剛砂、晶體硅鍵長CC < CSi < SiSi，熔點(diǎn)逐漸降低C.晶體中若有陽離子，則一定有陰離子D.石墨金剛石放熱0.45千卡，可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定23.在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。A. C生成的速度與C分解的速度相同 B. A、B、C的濃度不再變化C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B D. A、B

37、、C的分子數(shù)之比為13224.在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(氣)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3轉(zhuǎn)換率為（ ）。A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.30mol和80%25.X是原子的最外層電子層中有最多成單電子的元素，Y元素的原子核外只有兩種不同形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相同，X與Y可組成的陰離子為（ ）。A.XY-3 B.XY-4 C.XY2-4 D.XY3-426

38、.用CO還原a克氧化銅，反應(yīng)冷卻后，經(jīng)稱量知固體質(zhì)量為b克和c克CO2，若碳的原子量為X克，則X應(yīng)等于（ ）。A. B. C. D.27.元素A（4<z<15），共有兩對成對電子和兩個(gè)未成對電子，元素B（z20），最外層電子數(shù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，下列敘述正確的是（ ）。A.A、B可形成離子化合物 B.B在元素周期表中形成化合物種類最多的元素C.A、B可形成氣態(tài)共價(jià)化合物 D.A、B同屬周期元素28.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的原子量為A，則m克X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）。A.摩爾 B.摩爾 C.摩爾 D.摩爾29.如果m克氨氣由X個(gè)原子組成，則在2m克H2S中含有的分

39、子數(shù)為（ ）A.0.25X B.0.5X C.2X D.4X30.同主族元素所形成的同一類化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔颬H4I是一種無色晶體，下列敘述正確的是( ）。A.PH4I是一種共價(jià)化合物 B.在加熱條件下可產(chǎn)生有色蒸氣C.這種化合物不能與堿反應(yīng) D.該化合物可由PH3和HI化合生成三、填空題（每空2分，共46分）31.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X，A、B所在周期的元素?cái)?shù)目分別為m和n，如A、B同在A族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如A、B同在A族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下周期，B的原子序數(shù)為_。32.有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4千克

40、Am和2.8千克Bn所含原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比卻為23，A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)。A原子L層電子數(shù)是K層的三倍。A、B各是什么元素 A._ B. _ Am中m值是_。33.現(xiàn)有一可逆反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） nC（氣）+Q，下圖中，甲為同一溫度不同壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體中A的百分含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，圖乙為同一壓強(qiáng)不同溫度時(shí)混合氣體中A的百分含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，試根據(jù)曲線確定：（1）P1與P2的關(guān)系是_，n值_3；（2）T1與T2的關(guān)系是_，Q _0。（填>、<）。34.金剛石和石墨中每個(gè)碳原子參與化學(xué)鍵的價(jià)電子分別是_個(gè)和_個(gè)，在金剛石中。每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)CC鍵分別有_個(gè)價(jià)電子，石墨中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)CC鍵分別有_個(gè)價(jià)電子。由此可推論：金剛石中CC鍵的強(qiáng)度比CC鍵的強(qiáng)度_，金剛石中化學(xué)鍵的長度比石墨中化學(xué)鍵長度_。35.如下圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容