九年級化學(xué)分章復(fù)習(xí)含知識點總結(jié)和測試題及答案物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點梳理考點1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c2 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、

2、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 H 2H：表示二個氫原子 表示一個氫原子 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素?？键c5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的

3、。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：1 是由水分子構(gòu)成的 金是由金原子構(gòu)成的 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的?？键c6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期

4、表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離

5、子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金

6、屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點9 化學(xué)式化學(xué)式的寫法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。幾點注意事項一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵

7、義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2 試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。-2+2 C

8、a表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-NO3-SO42-

9、CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-3化合價的應(yīng)用檢驗化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c11 有關(guān)化學(xué)式的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量

10、7;化合物中噶元素的質(zhì)量分數(shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比【練習(xí)】 A卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 I 127一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）1地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是 A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O42. 下列化學(xué)式中，書寫錯誤的是 A.氧化鈣OCa B.氧化鎂 MgO C.三氯化鐵 FeCl3 D. 三氧化硫SO33

11、關(guān)于原子的說法不正確的是 A. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B. 是化學(xué)變化中的最小粒子 C. 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 D. 是由原子核和核外電子構(gòu)成4下列符號中，既能表示氫元素，又能表示氫原子的是A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H5物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)它是 A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) C. 中子數(shù)、最外層電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)6“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）： 硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指 A. 元素 B

12、. 原子 C. 單質(zhì) D. 分子7以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)組成的說法中，正確的是 A. 都含有氧分子 B. 都含有2個氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物8市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為1價，則P元素的化合價為 A. +5 B. +3 C. +1 D. -39下列說法正確的是 A. 原子不能再分 B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成 C相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱 D. 原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)10葡萄糖（C6H12O6）是一種重要營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說法，正確的是 A. 葡萄糖由6種碳元素、12種氫元素和6

13、種氧元素組成 B. 葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成 C每個葡萄糖分子中所含原子個數(shù)為24 D. 每個葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為6：1：811已知某物質(zhì)的化學(xué)式為RNO3,相對分子質(zhì)量是85,則R元素的相對原子質(zhì)量是 A. 55 B. 55g C23 D. 23g12按氯元素化合價由低至高的排列順序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是 ANaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO213“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），組成偏二甲肼的碳元素、氫元素、氮元素的最簡質(zhì)量比是 A 141 B 12114 C 627 D 121

14、2814. 如下圖，這四位同學(xué)描述的可能同是下面的哪一個化學(xué)符號A. HClO B. O3 COH- D. CO215燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l1，該污染物是 A. H2S B. CO CS02 D. N02二、填空題（每空2分，共42分）16 某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子的核電荷數(shù)為 ，原子的最外層電子數(shù)是 ，A屬 元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過得失電子而形成的離子的符號是 。17由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中

15、質(zhì)子數(shù) ，中子數(shù) ，核外電子數(shù) 。18海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。海水中元素質(zhì)量分數(shù)最高的是（填元素名稱） 。19氮分子（N2）中的氮原子和氨氣分子（NH3）中的氮原子，其核電荷數(shù)都是7，即N2和NH3兩種物質(zhì)都含有 元素。20用元素符號或化學(xué)式填空： 氬元素 4個二氧化硫分子 氮氣 7個銀原子 3個硫酸根離子 碳酸鋇 21有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它由 種元素組成，它的一個分子中共有 個原子,它的相對分子質(zhì)量是 。22（3分）含磷洗滌劑因含Na5P3Ox

16、 大量使用會造成水污染，已知該化合物中磷元素的化合價為+5價，則x的值 。23.元素種類并不多,目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的只有一百余種,但物質(zhì)的種類非常多,已知的就有3000多萬種,這是因為有限的幾種元素可形成多種多樣的物質(zhì)。比如碳、氫、氧、鈉四種元素可形成的物質(zhì)就非常多。比如H2、Na2O。還可以是（用化學(xué)式表示出三種物質(zhì)） 、 、 。 三、計算題（11分）24請根據(jù)碳銨（NH4HCO3）的化學(xué)式進行計算：（1）（2分）寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比（2）（3分）計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)25（6分）碘（I）是人必須的重要微量營養(yǎng)元素之一。為了消滅碘缺乏癥，人們必須食用“碘鹽”含規(guī)定量碘酸鉀（KI

17、O3）的食鹽。若要獲取2.54g碘，需要碘酸鉀（KIO3）多少克？B卷一、選擇題：（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1原子核是 （ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2我國于2007年10月24日成功發(fā)射的“嫦娥一號”將對月球進行全球性、整體性和綜合性探測，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產(chǎn)，這里的鈦、鐵、鈾指的是 （ ） A.原子 B.單質(zhì) C.分子 D.元素3.月球上的“氦-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氦-3，以解決地球能源危機。氦-3原子

18、核里有2個質(zhì)子，1個中子，相對原子質(zhì)量為3，下列表示氦-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 （ ） A B C D4一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對原子質(zhì)量不同 D電子數(shù)不同5氫氣是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。下列有關(guān)57號元素鑭(La)的說法不正確的是 （ ） A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57 B該元素原子的核電荷數(shù)為57C該元素原子的核外電子數(shù)為57 D該元素為非金屬元素6元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數(shù) B核電荷數(shù) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)7. 根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的

19、質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽離子的是 （ ） A B C D8惠州市環(huán)境監(jiān)測部門常采用五氧化二碘(化學(xué)式為I2O5)來測定空氣中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合價為 （ ） A-5 B+5 C+3 D +29圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是（）A.原子序數(shù)B元素名稱C.元素符號D.中子數(shù)10航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排 放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h 正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法中正確的是 （ ）A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團水中水分子間沒

20、有間隙 C小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同二、填空題（共6小題，共36分） 11（7分）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易 +13_電子變成_離子，屬于_元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，該離子帶_個單位正電荷，該元素的原子核外總共有_個電子。A、B元素形成化合物的化學(xué)式（用A、B表示）為_。12（7分）用化學(xué)符號表示：鈉元素 三個磷原子 氬氣 氮氣 兩個氧分子 2個鈣離子_ -2價的硫元素_13（5分）下列符號中“2”所表示的意義：（4分）2CO2 ； 。（1分）2CL 。14（6分）原子序數(shù)1117元素的符號和原子

21、結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答：28 5+1528 6+1628 4+1428 3+1328 2+1228 1+1128 7+17Na Mg Al Si P S Cl 原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為 最外層有 電子。結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容：原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號是_。分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學(xué)式 ；原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式 。從1117，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是 (任寫一條）。15.（5分）北京時間2008年5月12日14時28分，在四川汶川縣發(fā)生8.0級地震，給廣大災(zāi)區(qū)人民群眾造成巨大的損失。地震之后要開展疾病預(yù)防工

22、作。在預(yù)防消毒過程中常用到過氧乙酸(其化學(xué)式為 CH3COOOH )，過氧乙酸是被廣泛使用的高效消毒劑，它無色且具有辛辣味，具有強氧化性，與過氧化氫一樣不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解放出一種常見單質(zhì)氣體，并生成醋酸。根據(jù)以上材料回答：（1）過氧乙酸由 _ 種元素組成，相對分子質(zhì)量為 。（2）過氧乙酸的物理性質(zhì)是：_；其化學(xué)性質(zhì)是：_ _。（3）下列說法正確的是( )A.過氧乙酸由C、H、O 三種原子構(gòu)成 B過氧乙酸中C、H元素質(zhì)量比是1：2C.過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是76克 D過氧乙酸中O元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.2%16. （6分）下列說法都是錯誤的，請用學(xué)過的化學(xué)用語（化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號

23、等）舉例證實其錯誤。錯誤說法證明其錯誤的例子（用化學(xué)用語）（1）含氧化合物一定是氧化物（2）單質(zhì)的化學(xué)式都直接用元素符號表示（3）化學(xué)式一定是正價左負價右三、簡答題（共2小題，共18分）17（8分）在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。 (3)化學(xué)變化中的最小粒子是 。(4)帶正電荷的粒子是 。 (5)帶負電荷的粒子是 。(6)不顯電性的粒子是 。 (7)決定原子質(zhì)量大小的粒子是 。(8)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 。18. (10分)完成下列反應(yīng)的文字表達式，并注明反應(yīng)的基本類

24、型。鐵絲在氧氣中燃燒_ ； _高錳酸鉀制氧氣_ ； _在下列物質(zhì)中：高錳酸鉀 氯化鉀 二氧化硫 空氣 含有氧分子的是_（填序號，下同）含有氧元素的有_，不是純凈物的是_，屬于氧化物的是_。 四、實驗題（本題有1小題，共6分）19.（6分）某同學(xué)在家做下圖所示的實驗：在一個玻璃容器中加入100 ml水，向水中放入一塊糖，在容器外壁沿液面劃一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來水平面降低了。通過這一現(xiàn)象請你推測分子具有哪些性質(zhì)？選擇其中一點性質(zhì)，重新設(shè)計一個實驗進行探究。請寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。五、計算題（本題有2小題，共10分）20（3分）2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風(fēng)雪中融雪劑發(fā)

25、揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為 (2)一個醋酸鉀分子中原子總數(shù)為 ，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為 。21.(7分)蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數(shù)比為 。(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是 ，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 (計算 結(jié)果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16。現(xiàn)測 定某奶粉每100 g中含有氮元素的質(zhì)量為2 g。請通過計

26、算判斷該奶粉是否屬于合格 奶粉。A卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案BABDBACADCCCCDD二、填空題（每空2分，共42分）16 該元素原子的核電荷數(shù)為 16 ，原子的最外層電子數(shù)是 6 ，A屬 非金屬 元素。A原子形成的離子的符號是A2。17該元素的原子中質(zhì)子數(shù) 63 ，中子數(shù) 89 ，核外電子數(shù) 63 。18 氧 。19 氮 元素。20用元素符號或化學(xué)式填空：Ar4SO2 N27Ag 3SO42- BaCO3 21由4 種元素組成，共有 10 個原子,相對分子質(zhì)量是 222 。22（3分）x的值 10 。23. H2O 、 H2O2