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1、高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 注意:1本試卷滿分100分,附加分5分,考試時(shí)間100分鐘。2. 本次考試不能用計(jì)算器,答案一律做在答卷頁(yè)上一選擇題:(共54分,120題為單選題,2125題為多選題) 119世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A 提出原子學(xué)說(shuō) B 發(fā)現(xiàn)元素周期律C 提出分子學(xué)說(shuō)D 最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 2碳的三種同位素、的原子,下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是A 核電荷數(shù)B 中子數(shù)C 電子層數(shù)D 元素種類 3下列各組元素中,原子半徑依次增大的是A I, Br, ClB O, S, NaC Al, Si, PD C, N, B 4下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是A 單質(zhì)碘 B 氯化鎂C 溴化鉀D 水

2、 5在單質(zhì)的晶體中,一定不存在A 離子鍵B 分子間作用力 C 共價(jià)鍵D 金屬離子與自由電子間的作用 6下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是A 金剛石和CO2 B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl 7共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用,下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 A 干冰B 氯化鈉C 氫氧化鈉D 碘 8下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí),所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A Na2O和SiO2熔化B Mg和S熔化C 氯化鈉和蔗糖熔化D 碘和干冰升華 9已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)

3、,則下列判斷正確的是A 原子半徑按x、y、z順序增大B 陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)C 單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)D 氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱 10x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑;z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑,x、y、z,3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A x>y>zB y>x>z C z>x>yD z>y>x 11甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是 A x+2B x+4C x+8D x+18

4、12據(jù)報(bào)道:一個(gè)國(guó)際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速,并在數(shù)星期內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔從而得到質(zhì)量數(shù)為277的112號(hào)新元素,其元素符號(hào)用Uub表示,閱讀此報(bào)道,回答題. 該Uub原子核內(nèi)中子數(shù)是 A 112B 165C 277D 389 比277Uub原子核少75個(gè)質(zhì)子和117個(gè)中子的原子,在元素周期表的位置是 A 第3周期第VIIA族B 第4周期和IA族 C 第5周期第IA族D 第4周期第VIII族 13氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似,在化學(xué)上稱為擬鹵素,CN-、SCN-、OCN-的性質(zhì)與鹵素離子相似,已知:不同鹵素原子能組成鹵素互化物,如IBr。HSCN為強(qiáng)酸,H

5、ClO、HCN為弱酸,試回答下列問(wèn)題: 下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是已知(OCN)2的電子式為 則SCN-的電子式正確的是14原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”,已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22,則原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A 61:39B 30:61C 1:1D 39:1115若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的序數(shù)的之差不可能是 A 1B 3C 5D 616據(jù)報(bào)道,有科學(xué)家用激光將置于鐵室內(nèi)石墨靶上的碳原子炸松,與此同時(shí),再用射頻電火花噴射氮?dú)猓?/p>

6、時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜,據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬,其原因可能是 A 碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B 碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短 C 氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 D 碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑17原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素,它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示,圖中x元素應(yīng)屬 A IIIA族B IVA族 C VA族D VIA族18下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是 A 石墨、金剛石、晶體硅、碳化硅B CF4、CCl4、CBr4、CI4 C MgCl2、NaCl、KCl、CsClD Na、Li、K、Rb、Cs19可逆反應(yīng):2SO2+O22

7、SO3,如果SO2的起始濃度為2mol/L,2min后, SO2濃度為1.8 mol/L,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 A 1mol/(L·min)B 0.9 mol/(L·min) C 0.2 mol/(L·min)D 0.1 mol/(L·min)20在一定條件下,反應(yīng)2A(氣)+2B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A, 同時(shí)生成n mol D B 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B,同時(shí)消耗1.5n mol C D 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化21氯只有35Cl和3

8、7Cl兩種穩(wěn)定同位素,在氯氣中35Cl和37Cl的原子數(shù)之比為3:1,則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 A 5:2:1B 5:2:2C 9:3:1D 9:3:222x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,xm+和yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說(shuō)法中正確的是 A x的原子半徑比y的原子半徑小B x和y的核電荷數(shù)之差為m-n C y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x多D x和y的族序數(shù)之差為8-m-n 23下列說(shuō)法中不正確的是 A HCl溶于水的過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞 B 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 C 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 D 含非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化

9、合物24下列說(shuō)法正確的是 A 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B 在其他條件不變時(shí),使用催化劑能改變反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài) C 在其他條件不變時(shí),升高溫度,可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng) D 在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 25X、Y兩種元素原子的電子層數(shù)均小于或等于3。已知aXn比bYm多兩個(gè)電子層。下列判斷正確的是 A X原子只能有三個(gè)電子層B b5 C a+n-b+m=10或16D Y原子不可能有兩個(gè)電子層二填空題(共40分)26(4分)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)熔點(diǎn):NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/995801

10、775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/-90.2-70.45.2120.5從表中可以看出,鈉的鹵化物熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多,請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單解釋.27(10分)現(xiàn)有八種物質(zhì):干冰;金剛石;晶體硫;晶體硅;過(guò)氧化鈉;二氧化硅晶體;溴化銨;氖,請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: 通過(guò)非極性鍵形成原子晶體是. 固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是. 屬于分子晶體,且分子為直線型的是. 由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是. 含有非極性鍵的離子化合物是. 28(4分)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)圖形的觀察,應(yīng)有三維空間的認(rèn)識(shí),如右圖是高溫超領(lǐng)域中的一種化合物鈣鈦礦(氧化物)晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元,在該晶體

11、中每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且等距離的鈦離子有幾個(gè)?該晶體中氧、鈣、鈦的微粒個(gè)數(shù)比是多少? 29(6分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素, BhjAcfilmegdk 下列(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體a, c, h b, g, k c, h, l d, e, f如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去,核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:1原子核對(duì)核外電子的吸引力2. 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1);鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7

12、29645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量.表中x可能為以上13種元素中的(填寫(xiě)字母)元素,用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式.高一化學(xué)期中試卷(第三頁(yè))y是周期表中族元素.以上13種元素中,(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.30(11分)在元素周期表118號(hào)元素中,A元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出氣體,A成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物;B元素的氣態(tài)氫化物溶于水,溶液呈堿性;C元素陽(yáng)離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,0.1mol C單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L;D元素的原子序數(shù)等于B元素原子序數(shù)的2倍.A、B、C、D的元素符號(hào)分別是,.用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:.寫(xiě)出在可溶性C鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量的離子方程式:.A單質(zhì)的氧化性比B單質(zhì),C單質(zhì)的還原性比D單質(zhì).(填“強(qiáng)”或“弱”)上述非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物分子中屬于非極性分子的是.(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)31A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n

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