九年級化學(xué)第八單元-金屬活動性復(fù)習(xí)

1、1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，不能反應(yīng)的說明理由，、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 、鋅粒放入硫酸銅溶液中、鋅粒放入硫酸銅溶液中 、鐵片放入硫酸鋅溶液中、鐵片放入硫酸鋅溶液中 、鋁片放入稀硫酸中、鋁片放入稀硫酸中、銅片放入硝酸銀溶液中、銅片放入硝酸銀溶液中 、銅片放入鹽酸溶液中、銅片放入鹽酸溶液中 、鋅片放入氯化銀中、鋅片放入氯化銀中、銅片放入硝酸汞溶液中、銅片放入硝酸汞溶液中 、鋁片放入硝酸銀溶液中、鋁片放入硝酸銀溶液中3、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是（、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是（ ）A、AgCl B、F

2、e2(SO4)3 C、Mg(NO3)2 D、Al2(SO4)32、指出下列個化學(xué)方程式中的錯誤，并說明理由。、指出下列個化學(xué)方程式中的錯誤，并說明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn4、下列事實不能說明、下列事實不能說明Zn比比Ag活潑的是（活潑的是（ ）A、Zn能與能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出溶液反應(yīng)，置換出Ag B、Zn能與稀硫酸反應(yīng)，能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能則不能C、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)，而有

3、以單質(zhì)形式存在的形式存在的AgD、Zn的熔點為的熔點為420，Ag的熔點為的熔點為962DD5、5.6g含雜質(zhì)的鐵粉和足量的鹽酸反應(yīng) 生成0.18g氫氣 則鐵粉中含的雜質(zhì)不可能是（ ）A 鎂鎂 B 鋅鋅 C 銅銅 D 銀銀 A6 6、向含有、向含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的混合溶液中加人的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A A 濾液中一定含濾液中一定含Ag

4、Ag+ +、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、FeFe2+2+ B B 濾液中一定含濾液中一定含F(xiàn)eFe2+2+ ，可能含，可能含ZnZn2+2+ C C 濾液中一定含濾液中一定含F(xiàn)eFe2+2+ ,Zn ,Zn2+2+, ,不含不含CuCu2+2+,Ag,Ag+ + D D 濾液中一定含濾液中一定含ZnZn2+2+、FeFe2+2+, ,可能含可能含CuCu2+2+C7、在室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫、在室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（）與時間（t）的關(guān)系圖）的關(guān)系圖正確的是（）正確的是（）ABCDC一、優(yōu)

5、先反應(yīng)原理的應(yīng)用一、優(yōu)先反應(yīng)原理的應(yīng)用 8、在、在CuCl2和和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、銅、銅 B、鐵、鐵 C、銅和鎂、銅和鎂 D、鐵和銅、鐵和銅9、向、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、

6、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe10、把一些、把一些Zn粉放入粉放入Fe(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中的混合溶液中,完全完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象得出的正確結(jié)論是（現(xiàn)象得出的正確結(jié)論是（ ）A、濾渣中一定有、濾渣中一定有Zn、Fe、Ag B、濾渣中一定有、濾渣中一定有Fe、Ag ，可能有，可能有ZnC、濾渣中一定有、濾渣中一定有Zn、Fe，可能有，可能有Ag D、濾渣中一定有、濾渣中一定有Ag，可能有，可能有Zn、FeDDB11、將質(zhì)量相等的、將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質(zhì)兩種金屬，同時分

7、別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結(jié)論。能從中得到的正確結(jié)論。（已知：（已知：A、B的生成物中均為的生成物中均為+2價）價）（1）生成）生成H2的質(zhì)量：的質(zhì)量：A B（2）相對原子質(zhì)量：）相對原子質(zhì)量：A B（3）反應(yīng)速率：）反應(yīng)速率：A B（4）在金屬活動性順序里，）在金屬活動性順序里，A、B均排在均排在 。氫前面氫前面12、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)三種金屬跟足量的稀硫酸完全

8、反應(yīng)后都生成后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時）與反應(yīng)時間（間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（）的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）A、三種金屬的活動性是、三種金屬的活動性是ABCB、三種金屬的相對原子質(zhì)量是、三種金屬的相對原子質(zhì)量是ABC C、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同D、反應(yīng)速度最慢的是、反應(yīng)速度最慢的是C，最快是，最快是AB13、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和反應(yīng)所用的時的

9、質(zhì)量和反應(yīng)所用的時間關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確的是（間關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）A、曲線、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余、鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D14、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)前減輕的是（量反應(yīng)前減輕的是（ ）A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO415、把鋅片投入到下列溶液中，鋅

10、片溶解且溶液質(zhì)量減、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（ ）A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO316、今有、今有x、y、z三種金屬，把三種金屬，把y投入投入x(NO3)2溶液中溶液中,y表面表面有有x析出析出,得到得到y(tǒng)(NO3)2溶液的質(zhì)量比溶液的質(zhì)量比x(NO3)2溶液的質(zhì)量大溶液的質(zhì)量大,把把x投入到投入到z(NO3)2溶液中溶液中,z析出后析出后,溶液的質(zhì)量減少。溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（ ）A、元素的相對原子質(zhì)量可能是：、元素的相對原子質(zhì)量可能是：zyx B、x、y、z可能

11、依次是可能依次是Hg、Zn、Cu C、金屬活動性順序是、金屬活動性順序是yxz D、x、y、z可能依次是：可能依次是：Cu、Zn、Hg反應(yīng)后溶液增重和減輕的判斷反應(yīng)后溶液增重和減輕的判斷 ADBD17.17.甲、乙、丙、丁四種金屬，其中甲即使在高溫時也不甲、乙、丙、丁四種金屬，其中甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可以用丙制的容器存放，但與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可以用丙制的容器存放，但不能用乙制的容器存放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的不能用乙制的容器存放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（順序是（ ）A A甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 B B丙丙 丁丁 乙乙 甲甲 C C丙丙 乙乙 丁丁

12、甲甲 D D乙乙 丁丁 丙丙 甲甲18、 小華想測定小華想測定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出 合金中銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)為了測定該合金的組成，小華稱取為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，該合金粉末，在粉末中在粉末中連續(xù)三次連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)

13、分析，小華用從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫合金粉末總共收集到氫氣氣_ g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.20.2 第一次第一次第二次第二次第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H265 2X 0

14、.2g解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x0.08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g 10gX100%=35%答：答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%19某樣品為銅和鋅的合金，為測定該合金中銅的含量，某樣品為銅和鋅的合金，為測定該合金中銅的含量，取用取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用的稀鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：每次所用的稀鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：第第 次次樣品的質(zhì)量樣品的質(zhì)量/g加入稀鹽酸的體積加入稀鹽酸的體積/m

15、L剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g120g40162401234084408試求：試求：20g此樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)到最后共生成氣體多少克？反應(yīng)到最后共生成氣體多少克？20.20.下列比較金屬活動性強(qiáng)弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均下列比較金屬活動性強(qiáng)弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是正確的是( )( ) 選選項項實驗設(shè)計實驗設(shè)計現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論( (金屬的金屬的活動性活動性) )A A將鋁絲放人硫酸銅溶液將鋁絲放人硫酸銅溶液中中無現(xiàn)象無現(xiàn)象CuAlCuAlB B分別將相同形狀的鎂條分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈

16、鎂條燃燒得更劇烈MgAlMgAlC C分別將鋅粉與鐵絲放入分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快率比鐵絲快ZnFeZnFeD D分別將鋁片和鐵片放在分別將鋁片和鐵片放在空氣中數(shù)天空氣中數(shù)天鐵片表面生銹，鋁鐵片表面生銹，鋁片表面無明顯現(xiàn)象片表面無明顯現(xiàn)象AlAlFeFeB21. 某化工廠排出的廢液中含有某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案： 根據(jù)實驗方案填空根

17、據(jù)實驗方案填空: 固體固體x是是_ ，固體，固體y是是_。 銀銀銅銅 AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe2222、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應(yīng)后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸 若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有 ， 若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有 ，濾，濾 液中存在的金屬陽離子是液中存在的金屬陽離子是 。AgZn Ag CuZn2+23、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分

18、別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使 天平重新達(dá)到平天平重新達(dá)到平衡的是（衡的是（ ）A 在左盤中放在左盤中放4g砝碼砝碼 B移動游碼至移動游碼至3.4刻度刻度 C移動游碼至移動游碼至7.6g刻度刻度 D無法判斷無法判斷B24. 計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸計算題：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）計算：（計算：（1）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量）甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量； （2）稀硫酸溶液中，）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11.2g29.4%解：（解：（1 1）設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為）設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為x x Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 56 56 2 2 x x 0.4g0.4g 56/2=x/0.4g 56/2=