人教版有機(jī)化學(xué)選修5課本全部實(shí)驗(yàn)整理

1、人教版有機(jī)化學(xué)（選彳5）教材全部實(shí)驗(yàn)整理P17實(shí)驗(yàn)1-1.蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)：蒸儲(chǔ)：利用互溶液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同（一般相差30 c以上）進(jìn)行分離提純的一種方法。注意 要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、錐形瓶溫度計(jì)水銀球位于支管口處冷卻水的通入方向：進(jìn)水水流與氣流方向相反。沸點(diǎn)高而不穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)可以考慮減壓蒸儲(chǔ)要加入碎瓷片（未上釉的廢瓷片）防止液體暴沸,使液體平穩(wěn)沸騰蒸儲(chǔ)燒瓶盛裝溶液體積最大為燒瓶體積的 2/3p18:實(shí)驗(yàn)1-2;苯甲酸的重結(jié)晶：不就固體物質(zhì)溶干溶蒯、制備國和溶液“赧熱過海1 r1fJ口、緒晶F逋濾、洗滌描潦濾港.（不:容性雜質(zhì)）晶瘁（產(chǎn)品】重結(jié)晶：將已知的晶體用蒸儲(chǔ)水溶

2、解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純 凈的晶體的過程。【溶劑要求】雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大，即熱溶液中溶解度大，冷溶液中的 溶解度小?！局饕襟E】加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶【注意事項(xiàng)】為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，應(yīng)在趁熱過濾前加入少量蒸儲(chǔ)水，避免 立即結(jié)晶，且使用短頸漏斗。較為復(fù)雜的操作:漏斗烘熱、濾紙用熱液潤濕、馬上過濾、漏 斗下端越短越好。p19:萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進(jìn)行分離的方法。1、萃取包括液-液萃取禾口固-液萃取。CC14

3、等2、常用的萃取劑有乙醛、石油醒、二氯甲烷、 【萃取劑的選擇】萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng) 分液：常用于兩種互不相溶的液體的分離和提純。p19:實(shí)踐活動(dòng)：用粉筆分離菠菜葉中的色素，研磨時(shí)用到儀器研缽。 p32:實(shí)驗(yàn)2-1:乙快的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)：CaC:+2Hz0<2H2|+Ca(OH)21.反應(yīng)方程式:CaC2 - 2 H302 .此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？不能，因?yàn)?） CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)；2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應(yīng)生成的Ca（OH）

4、2微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。3 .能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。4 .用飽和食鹽水代替水，這是為何？為減緩電石與水的反應(yīng)速率，用以得到平穩(wěn)的乙快氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）5 .簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何? 防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出。6 .點(diǎn)燃純凈的甲烷、乙烯和乙快，其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別？甲烷：淡藍(lán)色火焰乙烯： 明亮火焰，有黑煙 乙快：明亮的火焰，有濃煙 .7、除去乙快氣體中的雜質(zhì)氣體H?S、PH3,用硫酸銅溶液。P34;思考與交流；仁I實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油1 .石油為什么說是混合物？蒸儲(chǔ)出的各種微分是純凈物還是混合物？石油中含多種烷燒、環(huán)烷燒及芳香

5、煌，因而它是混合物。蒸儲(chǔ)出的各種微分也還是混合物，因 為蒸儲(chǔ)是物理變化。2 .在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。3 .溫度計(jì)的水銀球的位置和作用如何？插在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。4 .蒸儲(chǔ)裝置由幾部分構(gòu)成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？四部分：蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶。冷卻水從下端的進(jìn)水口進(jìn)入，從上端的出水口流出。5 .收集到的直儲(chǔ)汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使濱水褪色？為何？不能使酸性KMnO 4溶液褪色，但能使濱水因萃取而褪色，因?yàn)檎魞?chǔ)是物理變化，蒸儲(chǔ)出的各種微分仍是各種烷燒、環(huán)烷煌及芳香煌組成的。（二）煤

6、的干儲(chǔ)1 .為何要隔絕空氣？干儲(chǔ)是物理變化還是化學(xué)變化？煤的干儲(chǔ)和木材的干儲(chǔ)各可得哪些物質(zhì)？有空氣氧存在，煤將燃燒。干儲(chǔ)是化學(xué)變化，煤的干儲(chǔ)可得焦炭、焦?fàn)t氣、煤焦油、粗氨水；木材的干儲(chǔ)可得木煤氣、木炭、木焦油2 .點(diǎn)燃收集到的氣體，有何現(xiàn)象？取少許直試管中凝結(jié)的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現(xiàn)象，為什么？此氣體能安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。能使石蕊試液變藍(lán)，因?yàn)榇艘后w是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈堿性。p37:思考與交流：實(shí)驗(yàn)室制澳苯、硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案：（1）澳苯的制取：把苯和少量液態(tài)澳放在燒瓶里，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口（如圖 2-4）,跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼

7、起冷凝器的作用。在常溫時(shí)，很快就會(huì)看到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧（由澳化氫遇水蒸氣所形成）。反應(yīng)完畢后，向錐形瓶內(nèi)的 液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色澳化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯 里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是澳苯，它是密度比水大的無色液體， 由于溶解了澳而顯褐色。（2）制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟參考圖2 5 配制混和酸：先將1.5 mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2 mL濃硫酸,并及時(shí)搖勻和冷卻。（注意酸加入的順序）向冷卻后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振蕩，混和均勻。 將大試管放在5060 C的水浴中加熱約 10 min,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-5所示

8、。 將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油 狀物生成，用分液漏斗分離出粗硝基苯。粗產(chǎn)品依次用蒸儲(chǔ)水和 5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲(chǔ)水洗滌。若將用無 水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲(chǔ)，可得純硝基苯。蒸儲(chǔ)應(yīng)在通風(fēng)櫥或通風(fēng)良 好處進(jìn)行。純硝基苯為無色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。（一）苯的硝化反應(yīng)1.反應(yīng)方程式:濃硫酸2 .實(shí)驗(yàn)中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？濃HNO3是反應(yīng)物（硝化劑）；濃 H2SO4是催化劑和脫水劑。3 .使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到 50-60 C以下，這是為何?防止?jié)釴HO3分解 防止混合放出的熱使苯和濃H

9、NO3揮發(fā)溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）4 .盛反應(yīng)液的大試管上端插一段導(dǎo)管，有何作用？冷凝回流（苯和濃硝酸）5 .溫度計(jì)的水銀球的位置和作用如何？插在水浴中，用以測定水浴的溫度。6 .為何用水浴加熱？放在約 60c的水浴中加熱10分鐘的目的如何？為什么應(yīng)控制溫度，不宜 過高？水浴加熱，易于控制溫度.有機(jī)反應(yīng)往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應(yīng)徹底。防止?jié)?NHO3分解 防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過高有副反應(yīng)發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）7 .制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復(fù)原色？淡黃色（溶有NO2,本色應(yīng)為無色），油狀液體，密度大于水，不

10、溶于水，有苦杏仁味，多次 水洗或NaOH溶液洗滌。1.2.3.所加鐵粉的作用如何?催化劑（嚴(yán)格地講真正起催化作用的是FeB%）4. 導(dǎo)管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么？產(chǎn)生的原因？怎樣吸收和檢驗(yàn)？錐形瓶中，導(dǎo)管為何不能伸入液面下？白霧是氫澳酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成。用水吸收。檢驗(yàn)用酸化的AgNO3溶液:加用酸化的AgNO3溶液后，產(chǎn)生淡黃色沉淀。導(dǎo)管口不伸入液面下是為了防止水倒吸。5. 將反應(yīng)后的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現(xiàn)象？6.怎樣洗滌生成物使之恢復(fù)原色？ 澳苯因溶有澳而呈褐色，多次水洗或稀 7、探究：如何驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng)? 取少量鹵代燃置于試管中，加入NaOH溶液洗可使其

11、恢復(fù)原來的無色。驗(yàn)證鹵代烯中的鹵素NaOH溶液；加熱試管內(nèi)混合物至沸騰;水面下有褐色的油狀液體（澳苯比水重且不溶于水）冷卻，加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。實(shí)驗(yàn)說明：加熱煮沸是為了加快鹵代燃的水解反應(yīng)速率，因?yàn)椴煌柠u代燃水解難易程度不同。加入硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH,防止NaOH與硝酸銀反應(yīng)從而對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。p42:(1)思考與交流：澳乙烷取代反應(yīng)、消去反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn): 反應(yīng)原料：澳乙烷、NaOH溶液NaOH(2)反應(yīng)原理：CH3CH2Br + H2O化學(xué)方程式：CH3CH 2 Br + H OHZ-*A-CH3CH2

12、OH + HBrCH3CH2OH + HBr注意：（1）檢驗(yàn)澳乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，在加硝酸銀溶液前必須 先加稀硝酸溶液中和過量的堿，否則生成的棕褐色氧化銀沉淀會(huì)干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)。類似的還有淀粉水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的,檢驗(yàn)葡萄糖的醛基卻要在 堿性條件下,因此加銀氨液或新制氫氧化銅之前必須先加氫氧化鈉溶液中和過量的酸。（2）在澳乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體（乙烯）生成。用高鎰酸 鉀酸性溶液檢驗(yàn)乙烯氣體前，必須先加水除去可能含有的乙醇，因?yàn)橐掖寄軌虮桓哝勊徕浹趸?而使溶液褪色。（3）幾點(diǎn)說明：澳乙烷在水中不能電離出Br-,是非電解質(zhì)，

13、加 AgNO3溶液不會(huì)有淺黃色沉淀生成。澳乙烷與 NaOH溶液混合振蕩后，澳乙烷水解產(chǎn)生Br-,但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是 Ag2O黑色沉淀，無法驗(yàn)證 Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加 稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有 Br-產(chǎn)生。p51實(shí)驗(yàn)3-1:乙醇的消去反應(yīng)：乙烯的制取和性質(zhì)1 .化學(xué)方程式：2 .制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.3 .預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng)）4 .乙醇和

14、濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70 c所致，因?yàn)樵?40 c乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醛,2方程式：濃硫酸ro+C . CICHiOCIhCEh I H;O5 .溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何？混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。6 .濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。7、乙烯氣體中混有 SO2、CO2等，用氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)。8、20ml乙醇與濃硫酸1:3的混合液的配制方法：在燒杯中加入5m195%的乙醇，然后，滴加15ml濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻備用。注意，不能反過來滴加，否則因混合放熱易引起液體 飛濺傷人。9、反應(yīng)后期，反應(yīng)

15、液有時(shí)會(huì)變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為 何？濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。加熱A1C 2 11聲。4 濃）A CO2 f 7 S02 T+ 2 H3Op52:實(shí)驗(yàn)3-2;乙醇與重需酸鉀酸性溶液反應(yīng)現(xiàn)象：橙色到綠色。 儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)、重銘酸鉀溶液、濃 硫酸、無水乙醇實(shí)驗(yàn)操作：在小試管內(nèi)加入1mL 0.5%重銘酸鉀溶液和1滴濃硫 酸，在帶有塞子和導(dǎo)管的小蒸儲(chǔ)燒瓶內(nèi)加入無水乙醇，加熱后，觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。應(yīng)用：利用這個(gè)原理可制成檢測司機(jī)是否飲酒的手持裝置。因?yàn)橐掖伎杀恢劂懰徕浹趸?，反?yīng)過程中溶液由橙黃

16、色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，可以制成檢測司機(jī)是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒后駕車。p53:實(shí)驗(yàn)3-3;苯酚的溶解性、酸性等實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：苯酚水溶液呈渾濁狀一加入氫氧化鈉溶液變澄清一加入稀鹽酸或通入CO2又變渾濁解釋：苯酚溶解度小 一苯酚鈉易溶于水一強(qiáng)酸制弱酸，制得苯酚難溶于水P54:實(shí)驗(yàn)3-4;苯酚的取代反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：苯酚稀溶液，飽和濱水。如果是苯酚濃溶液、稀 濱水，則看不到沉淀現(xiàn)象，因?yàn)槿谋椒訒?huì)溶解在苯酚溶液中。P54：苯酚及所有酚類遇 FeCl3溶液顯紫色。無色苯酚晶體能被空氣中氧氣氧化為粉紅色，其 他的酚類也能被氧化，有的變?yōu)樽厣玴

17、57:乙醛的氧化反應(yīng)：實(shí)驗(yàn) 3-5;乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2)反應(yīng)原理：CH3CHO +2Ag (NH3) 2OH -*CH3COONH4 + 2Ag J+ 3N3-+H2O(3)反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。(注意：順序不能反)(4)注意事項(xiàng)：配制銀氨溶液時(shí)加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會(huì)生成容易爆炸的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。必須用水浴加熱，不能在火焰上直接

18、加熱(否則會(huì)生成易爆物質(zhì))，水浴溫度不宜過高。如果試管不潔凈，或加熱時(shí)振蕩，或加入的乙醛過量時(shí)，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。實(shí)驗(yàn)完畢，試管內(nèi)的混合液體要及時(shí)處理，試管壁上的銀鏡要及時(shí)用少量的硝溶解，再用水沖洗。(廢液不能亂倒，應(yīng)倒入廢液缸內(nèi))成敗關(guān)鍵：1試管要潔凈2 .溫水浴加熱3 .不能攪拌4 .溶液呈堿性。 5 .銀氨溶液只能臨時(shí)配制，不能久置，氨水的濃度以2%為宜。能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基(比如各種醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其鹽，如 HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯 HCOOC

19、2H5、甲酸丙酯 HCOOC3H7 等等4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法實(shí)驗(yàn)前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸儲(chǔ)水清洗實(shí)驗(yàn)后可以用硝酸來清洗試管內(nèi)的銀鏡，硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應(yīng)的用途：常用來定量與定性檢驗(yàn)醛基；也可用來制瓶膽和鏡子。實(shí)驗(yàn)3-6;乙醛被新制的 Cu (OH) 2氧化(1)反應(yīng)原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2)反應(yīng)原理:CH3CHO + 2Cu (OH) 2*CH3COOH + CU2OJ + 2H2O(3)反應(yīng)裝置：試管、酒精燈、滴管(4)注意事項(xiàng)：本實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下才能成功。Cu (OH) 2懸濁液必須現(xiàn)

20、配現(xiàn)用，配制時(shí) CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不宜過大，且 NaOH溶液應(yīng)過量。若CuSO4溶液過量或配制的 Cu (OH) 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大，將在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的CU2O沉淀(而是得到黑色的 CuO沉淀)。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSOg 醛。試劑相對(duì)用量 NaOH過量反應(yīng)條件：溶液應(yīng)為_遮_性，應(yīng)在水浴 中加熱用途：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn) 醛基醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗(yàn)。p60:科學(xué)探究：證明酸性：乙酸 碳酸苯酚乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2, CO2通入苯酚中，變渾濁。p62:科學(xué)探究：酯的水解條件：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：注意水浴加熱。九、乙酸乙酯的水解：1、實(shí)驗(yàn)原理：CF3

21、COC2C5+H2O ；- C2H5OH+C3COOH2、反庫條件:一I(1)水浴加熱，(2)無機(jī)酸或堿作催化劑，(3)若加堿不僅是催化劑而且中和水解后生成的蟹使水解平衡正向移動(dòng)。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)蒙：(1)酯的香味變淡或消失，(2)酯層變薄或消失使不再分層。p63:思考與交流：乙酸乙酯的制取濃硫酸CH,COOH 4- CH3CH2OH - CH3COOCHjCH - h201 .反應(yīng)方程式：加熱2 .盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45。角？液體受熱面積最大。3 .彎曲導(dǎo)管的作用如何？導(dǎo)氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)4 .為什么導(dǎo)管不能伸入 Na2CO3溶液中？為了防止溶液倒流.5 .濃硫酸的作用如何？催

22、化劑和吸水劑6 .飽和Na2CO3溶液的作用如何？乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利于分層；乙酸與Na2CO3反應(yīng)，生成無味的 CH3COONa而被除去；圖3 fl生哎乙碇乙酩的陀應(yīng)C2H50H被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇?xì)馕兜母?、如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？(1)增大反應(yīng)物濃度：使用過量乙酸(2)減小生成物濃度：蒸出乙酸乙酯(3)升溫：加熱(4)濃硫酸做催化劑、吸水劑p80:實(shí)驗(yàn)4-1;葡萄糖的性質(zhì)：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化 銅懸濁液的反應(yīng)：注意化學(xué)方程式的書寫1 .葡萄糖醛基的檢驗(yàn)(同前醛基的檢驗(yàn)，見乙醛部分) 注意：此處與新制 Cu(0H)2反應(yīng)條件為 直接加熱

23、。2、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)(性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn))實(shí)驗(yàn)：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入 3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min ,觀察現(xiàn)象。(1) 現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯 還原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性性。(2) 稀硫酸的作用催化劑(3) 關(guān)鍵操作用NaOH中和過量的HSQp80科學(xué)探究：果糖是否具有還原性：一 一銀鏡反應(yīng)或與新制 Cu (

24、OH) 2的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的，在堿性條件下，果糖在溶液 中會(huì)部分轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵还欠肿又羞€含有厥基及多個(gè)羥基，默基受多個(gè)羥基影響有很強(qiáng)的還 原性。所以果糖也能被銀氨溶液和新制Cu (OH) 2氧化，也是還原糖。葡萄糖具有醛基，有較強(qiáng)的還原性，可以被濱水氧化。反應(yīng)方程式為：CH2 OH - CHO +配+ HQ CKQH- COOH + 2H即在酸性條件下，果糖不能轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵遣槐粸I水氧化。所以，可以用濱水區(qū)分葡萄糖 和果糖。簡言之：堿性條件下果糖能夠像葡萄糖一樣具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅 加熱出現(xiàn)紅色沉淀，因此，區(qū)分二者常用澳水(因顯酸性)，能使之褪色的為葡萄糖。P82;科學(xué)探究；注意蔗糖水解條件：1:5稀硫酸做催化劑，水浴加熱。P83:科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究淀粉水解條件：淀粉的水解1 .稀H2SO4的作用如何？催化劑2 .淀粉水解后的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)方程式硫酸(C6lliyo5)n + 力電。 > n C6H12O6淀粉加熱 葡萄糖