硅及其化合物計(jì)算題例解

1、硅及其化合物計(jì)算題例解本章主要為常識(shí)性的，介紹性的內(nèi)容，其代表元素為面和硅。其中硅的單質(zhì)及化合物是我們本章介紹的重點(diǎn)內(nèi)容，但與之有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容卻極?。欢嫉膯钨|(zhì)、化合物與計(jì)算相關(guān)內(nèi)容很多，屬我們以前學(xué)過內(nèi)容，在本章的學(xué)習(xí)內(nèi)應(yīng)抽出該部分內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)，這也是本章的一個(gè)重點(diǎn)。與碳有關(guān)的計(jì)算主要包括與碳單質(zhì)的有關(guān)計(jì)算；一氧化碳，二氧化碳參與的計(jì)算，其中二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)較為典型；有關(guān)，等碳酸鹽，碳酸鹽的計(jì)算。我在這里不打算對(duì)多方面進(jìn)行窮舉論證。法無定法，用上述方法處理計(jì)算題實(shí)際是限制思維，屬典型的應(yīng)試行為。我們的目的是使大家明確原理，并經(jīng)自己的分析而得出正確結(jié)果。下面僅以幾道例題說明，希望給

2、同學(xué)以啟發(fā)，主要是方法及內(nèi)容上的，注意絕對(duì)不要背例題，比為不智。例7稱取m克，恰好與20毫升的鹽酸全部反應(yīng)，生成求：這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？如果上述m克中混有，那么這種HCl的實(shí)際濃度與中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？如果上述m克中混有NaOH，那么這種HCl的實(shí)際濃度與中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？如果上述m克中混有m克，那么這種HCl的實(shí)際濃度與中計(jì)算所得值的大小關(guān)系如何？解： 故HCl的物質(zhì)的量濃度為對(duì)于、小題，可采用極限講座的方法進(jìn)行處理：假設(shè)m克全為，則有： 則HCl的物質(zhì)的量濃度為m克與的混和物恰好中和20毫升HCl，該HCl的濃度應(yīng)介于 之間，故小題答案為偏小。同理，則有下列關(guān)系

3、：假設(shè)m克全為NaOH，則有： m克與NaOH的混和物恰好中和20毫升HCl時(shí)，該HCl的濃度應(yīng)介于故小題答案為偏大。 m克與的混和物恰好中和20毫升HCl時(shí)，該HCl溶液的濃度應(yīng)介于故小題答案為偏小。啟示：極限討論法在混合物的計(jì)算中能經(jīng)常地應(yīng)用到，如混合金屬與酸反應(yīng)等。例8：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的氣體，若生成和兩種鹽，計(jì)算生成的鹽的物質(zhì)的量各為多少？解析：本題可以按一般的常規(guī)方法進(jìn)行求解，先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（本題中共包含兩個(gè)方程式）進(jìn)行求解。也有比較簡(jiǎn)單的方法根據(jù)鈉元素及碳元素守恒進(jìn)行求解。解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為x mol，生成為y mol。則由Na元素守恒，

4、得：2x+y=m 由C元素守恒， 得：x+y=n求解得x=（mn）mol，y=（2nm）mol?？偨Y(jié)得出：（注：上述是NaOH與反應(yīng)生成兩種鹽的充分必要條件）類似練習(xí)向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物質(zhì)的量相等，則m與n的比值是多少？（m：n=3：2）用1升1 mol /L的NaOH溶液吸收0.8mol，所得溶液中的物質(zhì)的量之比約為_。（1：3）向含8克NaOH的溶液中通入標(biāo)況下的C氣體3.36L，則生成鹽及質(zhì)量（B）A：10.6克。B：5.3克；：8.4克。C：1.06克，：16.8克。D：16.8克。補(bǔ)充：氣體被NaOH溶液吸收會(huì)發(fā)生如下的反應(yīng)：2NaOH+=+

5、NaOH+=2（當(dāng)NaOH過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)）象這樣由于反應(yīng)物的比例不同而造民產(chǎn)物不同的計(jì)算題可以將不同反應(yīng)物的比值在數(shù)軸上畫分范圍，進(jìn)而進(jìn)行討論。、當(dāng)<1時(shí)，發(fā)生第個(gè)反應(yīng)，且過量，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)以不足量的NaOH為準(zhǔn)。、當(dāng)=1時(shí)，恰好完全地發(fā)生第個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)可以NaOH或?yàn)闇?zhǔn)。、當(dāng)<2時(shí)，這時(shí)反應(yīng)物NaOH，都沒有剩余，產(chǎn)物為與的混合物，計(jì)算時(shí)較復(fù)雜，可以用上述例8提供的方法求算；亦可設(shè)參加第一個(gè)反應(yīng)的NaOH x mol，第二個(gè)反應(yīng)的NaOH y mol，進(jìn)而列一系列關(guān)系式求解。、當(dāng)=2時(shí)，按式愉好完全反應(yīng)，無剩余，生成物為，某物質(zhì)的量可以NaOH或的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行

6、計(jì)算。、當(dāng)>2時(shí)，按式反應(yīng)，NaOH過量，產(chǎn)物為，計(jì)算時(shí)以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)。例9：將A克與B克分別投入100ml 1 mol/L的稀鹽酸中同，反應(yīng)結(jié)束后，所得兩種溶液質(zhì)量相等，則A與B的關(guān)系正確的是_。（A）A=B8.4（B）A=B4.2（C）AB=4.2（D）A=4.2解析：因?yàn)辂}酸的量是恒定的，因而產(chǎn)生的的量在一定范圍內(nèi)隨加入鹽的量的變化而變化。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系系2HCl；HCl可知：若HCl全部反應(yīng)，產(chǎn)生0.05 mol （2.2g），產(chǎn)生0.1 mol （4.4g）。以加入鹽的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)，可做出圖，從圖中可得出這樣結(jié)論：在（A）（B）兩選項(xiàng)中，（A）錯(cuò)，（B）

7、對(duì)，（C）選項(xiàng)，在此范圍內(nèi)，與均不足量，欲符合題意必須滿足以B=4.2代入，得A=B=4.2，所以該選項(xiàng)錯(cuò)。（D）選項(xiàng)，從圖象或知，完全反應(yīng)，而過量，欲符合題意，則須滿足：以B=4.2代入，得A=B=4.2，則（D）選項(xiàng)錯(cuò)。則答案為B。···4.28.4n（）（mol）0.05··0.10····加入鹽質(zhì)量（g）·啟示：有些題目用圖象法處理會(huì)顯得非常明了，可起到事半功倍的效果，一般來說，反應(yīng)物的量不確定，而且反應(yīng)物的比例在不斷變化，此時(shí)便可以嘗試圖象法，能比較好地體現(xiàn)出“變”來。例10：含和NO

8、的混合氣體，經(jīng)與足量充分作用后，氣體體積縮小一半（不考慮與NO的反應(yīng)，且氣體體積在相同狀況下測(cè)定）則原混合氣體中與NO的體積比可能是_。1：11：22：13：13：24：35：46：58：7（A）唯有可以（B）除之外都可以（C）除之外都可以（D）無法確定解析：與NO混合氣體與接觸，首先是 與作用產(chǎn)生，然后是NO與生成的作用生成。但NO與作用有三種可能：即NO過量，足量，兩者恰好完全反應(yīng)。令與NO的體積比為x：y。則：2+2=2+V x （1）若NO過量或NO與恰好完全反應(yīng)，則：2NO+=2V x 依據(jù)題意氣體體積為原混合氣體一半，則有。得x=y，即x：y=1：1。（2）若過時(shí)，則（即

9、x：y>1：1）則：2NO+=2V y 依據(jù)題意則有該種關(guān)系的列出，很易使人認(rèn)為該種情況下該題無解；實(shí)際不然，只要滿足x：y> 1：1該關(guān)系系恒成立。因而，綜上所解，只要x：y1：1即可，本題選項(xiàng)為（B）。評(píng)價(jià)：本章內(nèi)容的評(píng)價(jià)方式是以自測(cè)題的形式進(jìn)行。 自 測(cè) 一、選擇題：1下列工業(yè)生產(chǎn)中，可以用石灰石作為一種原料的是_。制石灰制漂白粉 制水泥 制普通玻璃 制過磷酸鈣（A）全部。（B）除以外的全部生產(chǎn)。（C）除之外的全部生產(chǎn)。（D）除以外的全部生產(chǎn)。2下列說法正確的是_。（A）二氧化硅溶于水顯酸性。（B）二氧化碳通入水玻璃可以制得原硅酸。（C）因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧

10、化碳，所以碳硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)。（D）二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。3生石灰中往往含有雜質(zhì)，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用_。（A）水（B）鹽酸（C）燒堿濃溶液（D）硫酸4根據(jù)下列事實(shí)：在醋酸鈉（）中加入磷酸，有醋酸（）氣味產(chǎn)生。在無水碳酸鈉固體上滴上醋酸會(huì)產(chǎn)生氣泡。在硅酸鈉溶液中通入氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。判斷下列四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)是_。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>5下列反應(yīng)后，溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是_。67最近，科學(xué)家研制成一種新的分子，它是具有空心類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為，判斷下列說法正確的是_。（A）是一種有離子鍵（B）和石墨都是碳的同素異形體（C）中含有離子鍵（D）的分子量為7208、這四種物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)開。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>9（A）石墨穩(wěn)定（B）金剛石穩(wěn)定（C）同樣穩(wěn)定 （D）無法判斷10為了從、CO、和的混和氣體中獲得純凈