酸堿鹽綜合練習(xí)題

1、酸堿鹽綜合練習(xí)題一選擇題（共5小題）1如圖所示，小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)稀硫酸可加若從長(zhǎng)頸漏斗中進(jìn)入適量的下列試劑，且不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是（）A氫氧化鋇溶液B飽和氨鹽水C碳酸氫鈉溶液D飽和食鹽水2室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）Aa點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7Dd點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH、SO42、H+3小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴

2、加酸堿指示劑為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C 酚酞如果溶液仍為無(wú)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量AABBCCDD4在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A滴入的可能是硝酸銀溶液B反應(yīng)后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于鹽酸D該反應(yīng)是中和反應(yīng)5在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率這四步操作中均

3、要用到的一種儀器是（）A燒杯B漏斗C玻璃棒D酒精燈6如表實(shí)驗(yàn)與圖象關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)加熱一定質(zhì)量的氫氧化銅固體向一定量的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鑸D象AABBCCDD二填空題（共4小題）6組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號(hào)）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為 向CuSO4溶液中加入過(guò)量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出

4、每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）： 、： 、： （2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 、 （任舉二例，填化學(xué)式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉一例）7中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛（1）酸和堿作用生成 和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的 ；（3）在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是 ；（填序號(hào)）（4）寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8A、B、C、D為初中常見(jiàn)的物質(zhì)A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+BC+D”（1）若C為氯化鈉

5、，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為 若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 9現(xiàn)有初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+BC+D”表示（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為 ，A和B反應(yīng)的方程式為 （2）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為 （3）若A為燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，然后滴入稀鹽酸，又

6、看到 三實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）10某食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（I）操作I的名稱是 ，加入的試劑A是 （2）寫(xiě)出Na0H與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）加人試劑B的目的是 （4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 （5）實(shí)驗(yàn)后氯化鈉實(shí)際產(chǎn)率會(huì) （填“高于”“等于”或“低于”）理論產(chǎn)率11為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小明和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b

7、、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl【探究過(guò)程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象結(jié)論：該樣品是a處溶液為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液 該樣品為b處溶液 該樣品為c處溶液【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 四推斷題（共1小題）12某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸

8、與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖象描述圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問(wèn)題：（1）該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）；（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中的主要離子是 （填離子符號(hào)）；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是 色；【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 五解答題（共4小題）13如圖所示，在粗玻璃管內(nèi)壁上粘附

9、濕潤(rùn)的石蕊試紙，向細(xì)玻璃管里滴入數(shù)滴濃醋酸后，立即封閉管口10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 （填“紅”或“藍(lán)”）色石蕊試紙；（2）本實(shí)驗(yàn)利用的醋酸性質(zhì)包括：酸性， 性，醋酸蒸氣密度 （填“”或“”）空氣密度；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知微粒具有的特征是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)用試劑Y代替濃醋酸也出現(xiàn)相似的現(xiàn)象，Y為 （填序號(hào)）a濃氨水 b濃硫酸 c濃鹽酸14如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)（1）A不可能是 （填標(biāo)號(hào)）aMg bFe cAg dZn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為 （3）若C為碳酸鈉C與D的反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)一個(gè)）將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有 種16氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)用右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是 （填序號(hào)）A先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因： 。（3）寫(xiě)出氣體“后變癟”的化學(xué)方程式 。2實(shí)驗(yàn)室有三瓶試劑，分別是稀鹽酸、飽和石灰水

11、和飽和純堿溶液康康用上述試劑做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)（指示劑自選）：證明其中的酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；二者混合會(huì)有氣體產(chǎn)生；二者混有沉淀產(chǎn)生請(qǐng)寫(xiě)出：（1）實(shí)驗(yàn)中的操作過(guò)程；（2）實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式；（3）實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式酸堿鹽綜合練習(xí)題參考答案與試題解析一選擇題（共5小題）1如圖所示，小紅同學(xué)用足量的鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)稀硫酸可加若從長(zhǎng)頸漏斗中進(jìn)入適量的下列試劑，且不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是（）A氫氧化鋇溶液B飽和氨鹽水C碳酸氫鈉溶液D飽和食鹽水【分析】根據(jù)題意，從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的試劑，又不影響生成氫氣的量，則加入的物質(zhì)應(yīng)該具備以下條件：不

12、能和容器中的物質(zhì)（鋅粒和稀硫酸）反應(yīng)生成其它氣體，能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣【解答】解：A、氫氧化鋇溶液和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗了硫酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、飽和氨鹽水中，氨水能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，消耗了硫酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，消耗了硫酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、飽和食鹽水與稀硫酸、鋅粒均不反應(yīng)，加入水使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，解題時(shí)要注意加入的物質(zhì)不能和容器中的物質(zhì)

13、（鋅粒和稀硫酸）反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵2室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）Aa點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7Dd點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH、SO42、H+【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4解答；B、根據(jù)稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，b點(diǎn)溶液中有硫酸解答；C、根據(jù)稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)表示完全反應(yīng)解答；D、根據(jù)完全反應(yīng)后繼續(xù)加B

14、a（OH）2溶液到d點(diǎn)解答【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4，故錯(cuò)誤；B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯(cuò)誤；C、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為0，c點(diǎn)完全反應(yīng)，杯內(nèi)液體的pH=7，故正確；D、完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點(diǎn)，點(diǎn)d溶液中較多的Ba2+、OH，無(wú)SO42、H+，故錯(cuò)誤答案：C【點(diǎn)評(píng)】此題是多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查題，能對(duì)多個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程達(dá)到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的關(guān)鍵3小

15、明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C 酚酞如果溶液仍為無(wú)色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量AABBCCDD【分析】根據(jù)酸的性質(zhì)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)方案的合理性【解答】解：A金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以加入鐵粉后，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸過(guò)量；B氧化銅不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化銅，如果能溶解，

16、溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有酸，說(shuō)明了鹽酸過(guò)量；C酚酞在酸性和中性溶液中都不會(huì)變色，所以無(wú)法確定溶液是否顯酸性；D碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量故選C【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與金屬反應(yīng)、能與金屬氧化物反應(yīng)、能與鹽反應(yīng)、能與酸堿指示劑反應(yīng)、能與堿反應(yīng)4在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A滴入的可能是硝酸銀溶液B反應(yīng)后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于鹽酸D該反應(yīng)是中和反應(yīng)【分析】A、根據(jù)硝酸銀和氯化鋇會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇進(jìn)行分析；B、根據(jù)氯化鋇和硫酸會(huì)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進(jìn)行分析；C、根據(jù)氯化鋇和碳

17、酸鈉生成的碳酸鋇沉淀溶液和氯化鈉進(jìn)行分析；D、根據(jù)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銀和氯化鋇會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，符合題意，故A正確；B、氯化鋇和硫酸會(huì)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸顯酸性，故B正確；C、氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀溶液和氯化鈉，故C正確；D、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氯化鋇的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)中不溶于酸的沉淀的記憶，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)記憶即可完成。5在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率這四步操作中均要用到的一種儀器是（）A燒杯B漏斗C玻璃棒D酒精燈【分

18、析】根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟和常見(jiàn)儀器的用途進(jìn)行分析解答【解答】解：在溶解過(guò)程中，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒；在過(guò)濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)；在蒸發(fā)過(guò)程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈；在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，需要用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體所以在這四步操作中都用到的儀器有：玻璃棒故選：C【點(diǎn)評(píng)】在粗鹽提純過(guò)程中玻璃棒的作用要識(shí)記6如表實(shí)驗(yàn)與圖象關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)加熱一定質(zhì)量的氫氧化銅固體向一定量的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鑸D象AABBCCDD【分析

19、】A、根據(jù)氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束，二氧化碳的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；C、根據(jù)稀硫酸的pH值小于7，氫氧化鈉的pH值大于7進(jìn)行分析；D、根據(jù)隨硝酸鉀質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，至飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變進(jìn)行分析【解答】解：A、氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，所以固體質(zhì)量逐漸減小，然后不變，不會(huì)減小到零，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束，二氧化碳的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸的pH值小于7，氫氧化鈉的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，所以pH值應(yīng)

20、該從小于7逐漸變成大于7，故C錯(cuò)誤；D、在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶液繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，然后不變，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)坐標(biāo)中曲線變化，分析反應(yīng)的變化情況，與所描述的反應(yīng)相對(duì)比，判斷實(shí)際反應(yīng)與圖示變化是否相符二填空題（共4小題）6組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+（填離子符號(hào)）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入過(guò)量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

21、，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：Cu2+、：SO42、：Zn2+（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有Fe、Mg（任舉二例，填化學(xué)式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有Ba（NO3）2（任舉一例）【分析】（1）根據(jù)鹽的組成寫(xiě)出含有的離子符號(hào)；根據(jù)堿和鹽生成新堿和新鹽寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來(lái)解答；（3）根據(jù)硝酸鋇和

22、硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)解答【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3；根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，而鋅片過(guò)量，所以溶液中沒(méi)有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸鋅，故每種圖形代表的離子分別是：Cu2+、：SO42、：Zn2+；（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鐵排在銅之前，可以將銅離子置換出來(lái)；（3）硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅

23、和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)答案：（1）Cu2+；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，Cu2+，SO42，Zn2+；（2）Fe，Mg；（3）Ba（NO3）2【點(diǎn)評(píng)】在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)7中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的熟石灰；（3）在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是A；（填序號(hào)）（4）寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaC

24、l+H2O【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的定義分析；（2）根據(jù)熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤分析；（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7；（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【解答】解：（1）酸和堿作用生成鹽和水和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)；（2）熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤；（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7；故選A；（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案

25、為：（1）鹽；（2）熟石灰；（3）A；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要水基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大8A、B、C、D為初中常見(jiàn)的物質(zhì)A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+BC+D”（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為鹽酸若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2【分析】（1）依據(jù)中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析解答；（2）依據(jù)分析解答；【解答】解：（1）由于A溶

26、液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，所以A是稀酸，由于“A+BC+D”且C為氯化鈉，D為氧化物，則該反應(yīng)是中和反應(yīng)，則A是鹽酸，D是水，由于氯化鈉的溶液顯中性，所以若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7（2）由于紅色物質(zhì)一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關(guān)知識(shí)可知：A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種，故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2；故答案為：（1）鹽酸；=；（2）C+2CuO2Cu+CO2；【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及碳和氧化銅的有關(guān)反應(yīng)，屬物質(zhì)性質(zhì)基礎(chǔ)考查題；9現(xiàn)有初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)，可用“A

27、+BC+D”表示（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為稀鹽酸，A和B反應(yīng)的方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O（2）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）若A為燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后滴入稀鹽酸，又看到藍(lán)色沉淀逐漸溶解【分析】（1）C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A為酸，結(jié)合稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答（2）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且

28、該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，黃色溶液中含有鐵離子，結(jié)合氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答（3）若A為燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，結(jié)合藍(lán)色溶液中含有銅離子，氫氧化鈉與含銅離子的溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A為酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，則A為稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOHNaCl+H2O（2）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，黃色溶液中含有鐵離子，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于中和反應(yīng)，符合要求，反應(yīng)的化學(xué)方程

29、式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）若A為燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，氫氧化鈉與含銅離子的溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；然后滴入稀鹽酸，氫氧化銅沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，又看到藍(lán)色沉淀逐漸溶解故答案為：（1）稀鹽酸；HCl+NaOHNaCl+H2O；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀逐漸溶解【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論

30、代入原題中驗(yàn)證三實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）10某食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（I）操作I的名稱是溶解，加入的試劑A是碳酸鈉（2）寫(xiě)出Na0H與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl（3）加人試劑B的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺（5）實(shí)驗(yàn)后氯化鈉實(shí)際產(chǎn)率會(huì)高于（填“高于”“等于”或“低于”）理論產(chǎn)率【分析】（1）根據(jù)食鹽樣品的組成特點(diǎn)和含有雜質(zhì)的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)溶液中含有氫氧化

31、鈉和碳酸鈉分析；（4）根據(jù)玻璃棒的用途考慮；（5）根據(jù)在出雜質(zhì)的過(guò)程中有生成的氯化鈉分析【解答】解：（1）要除去食鹽樣品中含有少量沙土，氯化鈣和氯化鎂，應(yīng)首先進(jìn)行溶解，所以操作I的名稱是溶解，為了除去氯化鈣，應(yīng)加入碳酸鈉，所以加入的試劑A是碳酸鈉；（2）為了除去MgCl2，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；因此反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）由于溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入適量的鹽酸除去，所以，加人試劑B的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)

32、致液滴飛濺（5）由于在出雜質(zhì)的過(guò)程中有生成的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)后氯化鈉實(shí)際產(chǎn)率會(huì)高于理論產(chǎn)率故答案為：（1）溶解，碳酸鈉；（2）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（4）防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺；（5）高于【點(diǎn)評(píng)】除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過(guò)濾的方法11為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小明和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2

33、O；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl【探究過(guò)程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)溶液由無(wú)色變成紅色的現(xiàn)象結(jié)論：該樣品是a處溶液為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）該樣品為b處溶液先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)

34、后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余【分析】（1）根據(jù)溶液的pH變化情況來(lái)分析；（2）酸堿中和生成鹽和水，根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)；（3）根據(jù)溶液的酸堿性以及碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能有的反應(yīng)物有剩余；合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成情況【解答】解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說(shuō)明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）【探究過(guò)程】a處的溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無(wú)色變成紅色；b處的溶液

35、呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì)，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽(yáng)離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）該樣品為b處溶液先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液【反思評(píng)價(jià)】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余故填：反應(yīng)物是否有剩余（合理即可）答案：（1）稀鹽酸；（2）Ca（OH）2+2HClC

36、aCl2+2H2O；（3）溶液由無(wú)色變成紅色；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）該樣品為b處溶液先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余【點(diǎn)評(píng)】本題是實(shí)驗(yàn)分析題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷物質(zhì)的組成，可見(jiàn)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是多么重要四推斷題（共1小題）12某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖象描述圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問(wèn)題：（1）該變

37、化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl（填化學(xué)式）；（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中的主要離子是Na+、Cl（填離子符號(hào)）；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍(lán)色；【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是氫離子；氫氧根離子【分析】（1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢(shì)結(jié)合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7分析；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；（3）根據(jù)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完

38、全反應(yīng)解答；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液顯堿性能使石蕊試液變紅色【結(jié)論】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過(guò)程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O【解答】解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過(guò)渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉 故填：HCl、NaCl； （3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是（些離子符號(hào)）鈉離子和氯離子；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所得溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色故填：藍(lán)【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離

39、子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過(guò)程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O答案：（1）氫氧化鈉溶液；（2）HCl、NaCl； （3）Na+、Cl；（4）藍(lán)；【結(jié)論】氫離子；氫氧根離子【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的溶液的酸堿性正確判斷五解答題（共4小題）13如圖所示，在粗玻璃管內(nèi)壁上粘附濕潤(rùn)的石蕊試紙，向細(xì)玻璃管里滴入數(shù)滴濃醋酸后，立即封閉管口10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用藍(lán)（填“紅”或“藍(lán)”）色石蕊試紙；（2）本實(shí)驗(yàn)利用的醋酸性質(zhì)包括：酸性，揮發(fā)性，醋酸蒸氣密度（填“”或“”）空

40、氣密度；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知微粒具有的特征是微粒在不斷運(yùn)動(dòng)；（4）本實(shí)驗(yàn)用試劑Y代替濃醋酸也出現(xiàn)相似的現(xiàn)象，Y為a、c（填序號(hào)）a濃氨水 b濃硫酸 c濃鹽酸【分析】（1）醋酸顯酸性，檢驗(yàn)酸性物質(zhì)用藍(lán)色的石蕊試紙；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可分析出醋酸具有揮發(fā)性，且密度比空氣大；（3）根據(jù)分子的特征來(lái)分析；（4）選擇的物質(zhì)需要具有揮發(fā)性【解答】解：（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（2）濃醋酸沒(méi)有與濕潤(rùn)的石蕊試紙接觸而能變色，說(shuō)明濃醋酸具有揮發(fā)性；由“僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色”可知醋酸蒸汽的密度比空氣大；（3）濃醋酸揮發(fā)出的醋酸分子不斷運(yùn)動(dòng)，溶于水后呈酸性，從而使?jié)駶?rùn)的石蕊試

41、紙變色；（4）要出現(xiàn)與濃醋酸相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明該物質(zhì)也具有揮發(fā)性，且能是濕潤(rùn)的石蕊試紙變色，濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性故填：（1）藍(lán)；（2）揮發(fā)；（3）微粒在不斷運(yùn)動(dòng)；（4）a、c【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)14如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（1）A實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是酸能與堿反應(yīng)；（2）B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變紅；過(guò)一會(huì)兒有氣體放出；（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl【分

42、析】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；（2）根據(jù)酸與氧化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象分析；（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；【解答】解：（1）石蕊遇酸變紅，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，溶液由紅變紫再變藍(lán)，證明酸能與堿反應(yīng)；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵銹消失，溶液變成黃色；被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體放出；（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；故答案為：（1）酸能與堿反應(yīng)；（2）鐵銹消失，溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒有氣體放出；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl

43、；【點(diǎn)評(píng)】掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵15如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)（1）A不可能是c（填標(biāo)號(hào)）aMg bFe cAg dZn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O（3）若C為碳酸鈉C與D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫(xiě)一個(gè)）將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽進(jìn)行分析；根據(jù)D與鹽酸的反可以應(yīng)是氫氧化鈣和和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉進(jìn)行分析【解答】解：（1）由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可