1-2-3《物質的量濃度》活動單

1、第一章 從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題3物質的量濃度（第1課時）活動目標1. 知道物質的量濃度的涵義。2 初步學會物質的量、質量、摩爾質量、氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的簡單計算。活動方案活動一通過實例理解“物質的量濃度”的涵義1.體會為什么要引入“物質的量濃度”這一物理量？某工廠排放的廢水中含有 H2SO4，原來采用NaOH溶液處理，通過調節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖所示）?，F(xiàn)改用KOH溶液處理以得到鉀肥。假如你是工程師，你如何解決下列問題？（1 ）若KOH溶液中溶質質量分數(shù)與原來所用NaOH溶液中溶質質量分數(shù)相同（假設兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量（

2、單位：m3/h）不變的情況下，如何調節(jié)堿液流量？（定性分析堿液流量“調大”還是“調小”還是“不變”。）（2 ）如果不調節(jié)堿液流量閥的流量，為使最終排出的溶液呈中性，單位體積內 堿液中的溶質 KOH的物質的量與原堿液中的溶質 NaOH要滿足什么條件？2認識物質的量濃度的概念物質的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質的物質的量。下圖是一張體檢報告單，其中有6項指標是用物質的量濃度表示的，請你仔細觀察，回答下列問題：項B名稱結杲單便1卷丙轉甄麗7U/LMO2咎苴瑋氨鑒曲U/L0-X)3眷M肚酸15U/L山504堿性瞬蜀葩77U/L3-4-1H5總膽紅峯123qjwUL0-196總蛋白TOj6楓60-SO

3、7白蛋白43935-55g球苗白加了譏20-309白球比L5-1510乳麗脫氫篦161UfL114-24011碑醋肚弗卿XU/L25-20012甘油三酯D52wml/L0-1.7113總超固醇4.27nmnoIKL315-5.1814高密度脂蠶白膽司醇1.571.0-1.戸低邏度.拾蛋白膽囲甌1.40nuwKLMM16葡萄購4.94rn<Htol/L送橙日期：20山.9.14報告日期；2010-9-14(1) ，叫做溶質B的物質的量濃度。(其中，B表示各種 )。物質的量濃度與物質的量的關系式： ，常用的單位是。(2) 寫出用物質的量濃度表示的6項指標的項目序號。(3) 已知：葡萄糖的分子

4、式為C6H12O6。計算該體檢者1L血液中含有葡萄糖的質量是 多少？(4) 將18g葡萄糖溶解在 1L水中，所得的葡萄糖溶液中溶質的物質的量濃度是否為O.1mol/L ？(5) 從1L 1mol/L葡萄糖溶液中取出100mL ,取出的溶液中葡萄糖的物質的量濃度是 多少？活動二 初步學會物質的量、質量、摩爾質量、氣體體積、氣體摩爾體積、 物質的量濃度之間的簡單相互計算1. 58.5gNaCI配成1L溶液，其物質的量濃度為 mol/L。2. 23.4g NaCI配成250mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L。3. 2moINaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為 mol L-。4. 將40g

5、NaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為 mol/L。5. 配制500mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH的質量是 g。6. 物質的量濃度為 2 mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物質的量為 mol。7. 配制 500mL 0.1 mol/L 的 NazCOs 溶液，需 NazCOs 10出0 晶體g。& 10mol HCl氣體能配成L、物質的量濃度為 2 mol/L的鹽酸。9.在標準狀況下，22.4L HCl氣體配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為 mol L：1。10 .在標準狀況下， L氨氣溶于水可得到物質的量濃度為5 mol L-1的氨水200mL。第一章從

6、實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題3物質的量濃度（第2課時）活動目標初步學會溶液中溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的相互換算?；顒右?對比溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)兩個概念的內涵、外延對同一瓶溶液，可以用兩種方法來表示其濃度：溶質的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)（也稱為百分比濃度），試填寫下表區(qū)別它們的內涵與外延。溶質的物質的量濃度溶質的質量分數(shù)定義物質的量濃度表示單位體積溶液 里所含溶質的物質的量。溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶 液質量之比。定義式符號co單位溶質單位溶液單位特點體積相同，物質的量濃度相同的溶 液中，所含溶質的物質的量，溶質質量。（填“相同”或“不同”）質量

7、相冋，溶質質量分數(shù)相冋的溶 液中，溶質質量，物質的量。（填“相同”或“不同”）活動二 尋找溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的內在聯(lián)系m（質）1 小組討論：找出兩種濃度的定義式中分子、分母的分別換算所缺的物理量c=n質V（液）2 體會感悟：兩種濃度是對同一溶液的不同表示方法，但用它們分別表示出的溶質的質量（或溶質的物質的量）應該相等（即“溶質守恒”）某溶液體積為V L ,密度為p g/cm3，其溶質的物質的量濃度為c mol/L、溶質的質量分數(shù)為3、溶質的摩爾質量為 M g/mol，試寫出以下守恒式：（請務必注意單位的統(tǒng)一）（1）溶質的質量守恒:（2 ）溶質的物質的量守恒：以上兩式化簡后，均可

8、得 c與3的相互換算公式:活動三初步掌握c與3的相互換算方法1.溶液密度質量分數(shù)物質的量濃度（保留整數(shù)）濃 H2SO431.84 g cm98%濃 hno331.4 g cm65%濃HCI.-31.2 g cm12mol/L-12.已知75mL 2mol L NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數(shù)。3.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3。則該氨水中溶質的物質的量濃度是多少？溶質的質量分數(shù)又是多少？注意：氨水（NH3H2O）的溶質是NH34.已知98%的濃H2SO4溶液的物質的量濃度為18.4 mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質的

9、量濃度 （“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L，通過計算說明依據(jù)。第一章 從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題3物質的量濃度（第3課時）活動目標1 初步學會有關溶液稀釋的計算。2 初步學會有關溶液混合（無反應）的計算?；顒右?#39; 初步掌握有關溶液稀釋的計算遵循原則：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質的物質的量守恒。 計算公式： （其中 C1' V1是稀釋前溶液的濃度和體積，C2、V2是稀釋后溶液的濃度和體積）特別注意：嚴格來講，溶液的體積不具有加和性，即稀釋后溶液的體積不等于 原來濃溶液的體積加上后來所加的水的體積。而在實際數(shù)據(jù)處理過程中要視具體情 況而

10、定：若沒有告知稀釋前后溶液的密度，則可忽略體積的微小變化，計算中后來 溶液的體積認為等于原來溶液的體積加上后來所加水的體積；若稀釋前后溶液的密 度均已告知，則不可忽略體積變化，要按實計算后來溶液的體積，即在沒有特殊說 明的情況下，V2MV+ V水。1. 配制250 mL 1 mol L：1的HCI溶液，需要12 mol L一1 HCI溶液的體積是多少？硫酸:化學純（CP）（ 500 mL） 芫名：硫酸化學式：H2SO4相吋分子質量：98 密度：質壹分數(shù)：53%2 右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL4.6 moI/L的稀H2SO4,則需要取mL

11、的該試劑瓶中的硫酸。在燒杯中將濃硫酸稀釋的實驗操作要點為活動二初步掌握有關溶液混合（無反應）的計算遵循原則：同種溶質不同溶度的兩溶液混合計算：計算的依據(jù)仍是混合前后溶質的物質的量守恒。計算公式： (其中 c1> c2> V1> V2是混合前后兩溶液的濃度和體積，C3、V3是混合后溶液的濃度和體積)”、宀V1P1+V2P2特別注意：V3,即混合前后溶液的體積不具有加和性，但是當P3濃度接近時，V3V+V2。(根據(jù)題中具體數(shù)據(jù)情況，自己要會進行體積的處理！)1. 常溫下，將20.0 g 14%的NaCI溶液跟30.0 g 24%的NaCI溶液混合，得到密度為1.17 g cm-3

12、的混合溶液。計算：(1) 該混合溶液中 NaCI的質量分數(shù)為 。(2) 該混合溶液中 NaCI的物質的量濃度為(3) 在1000 g水中需加入 mol NaCI，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))2.100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/L AI 2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO/離子的物質的量濃度為多少？活動三體會領悟以下特別提醒1某些物質溶于水后，與水反應生成新物質，此溶液中的溶質一般是指新物質。例如Na2O、SO3溶于水后，溶質分別為 NaOH和H2SO4。2. 結晶水合物溶于水后，其溶質為對應的無水物。例如將2

13、5g膽磯(CuSO4 5H2O)溶于水后形成100mL溶液，其物質的量濃度為1moI/L，其意義是指每1L該溶液中含有 1mol CUSO4，而不是含有 1mol CUSO4 5H2O 03. NH3等物質溶于水后溶質成分復雜，求算濃度時，仍以溶解前的NH3為溶質。市一中20102011學年上學期高一化學活動單4.若兩種溶質相互反應，則要考慮兩物質反應，然后依化學方程式計算生成物、剩余反應物的物質的量，以及反應后溶液的體積，再計算溶液中各溶質的物質的量濃度。第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題3物質的量濃度(第4課時)活動目標1.認識容量瓶是一種容積精確的儀器。2 .初步學會配制

14、一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟。3.初步了解實驗誤差分析的方法。活動一探究粗略配制一定物質的量濃度的溶液的方法實驗室提供下列實驗用品：NaOH固體、5mol L 1 NaOH溶液、蒸餾水；托盤天平、砝碼、小燒杯、 250mL燒杯、玻璃棒、量筒。(1) 請你設計兩套簡單的實驗方案， 配制100mL物質的量濃度約為 2mol L1 NaOH 溶液。(2) 通過上述兩套實驗方案所配制的溶液，其物質的量濃度都是粗略的，試分析原因?；顒佣?探究用固體精確配制一定物質的量濃度的溶液1認識容量瓶是一種容積精確的儀器展示實驗室常見的容量瓶(如右圖)，請你仔細觀察，并回答下列問題：(1)容量瓶上有哪些標記

15、？如何檢查容量瓶是否漏水?(2) 實驗室需要使用245mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應選用何種規(guī)格的容量瓶?(3) 某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過的刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣會造成什么結果？12.精確配制 100mL 1.0mol L NaCI 溶液實驗用品：托盤天平、砝碼、燒杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、NaCI固體、蒸餾水。(1)請你與同伴共同設計該實驗的實驗方案，并完成實驗。(2)將你的實驗過程與教材P16實驗1-5的方案對照，有哪些不同？會引起什么誤差?(配制步驟：1.計算 2 .稱量 3 .溶解 4.移液5.洗滌 6.振蕩

16、7.定容、 搖勻 &裝瓶、貼簽)我的實驗過程教材中的方案引起的誤差自學閱讀材料，強化 使用容量瓶時的注意事項 ： 容量瓶應先檢漏（不稱為檢驗氣密性），方法是：向容量瓶中注入一定量的水，將容量瓶倒置，看是否漏水，然后將瓶塞旋轉180°再檢查一次。 配制溶液時，應根據(jù)所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。一個容量瓶只能配 制規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。容量瓶常見的規(guī)格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。若要配制 240 mL 某濃 度溶液應選用250 mL的容量瓶。 轉入容量瓶的溶液溫度應在20C左右，不能用容量瓶

17、溶解、稀釋溶液，也不能用容量瓶作為反應器皿，溶液配制好以后要立即轉入試劑瓶中，容量瓶不宜久儲溶 液。 手拿容量瓶時，手指應持在瓶頸刻度以上部分，以免手溫的影響，使配制溶液的 濃度偏低。 如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制，否則會使 溶液濃度偏低。 如果不小心灑出溶液，不能再補水到刻度，必須重新配制，否則會使溶液濃度偏 低。 溶質溶解后再轉移到容量瓶時，必須用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒23次，并將洗滌液一并轉移入容量瓶中，否則會使溶液濃度偏低。 定容后，蓋上瓶塞振蕩，若液面低于刻度線時，不要加水，否則會使溶液濃度偏 低?；顒尤♂屓芤壕_配制一定物質的量濃度的溶液3一

18、1實驗室用1.84g/cm3、98%的濃硫酸配制100mL 1mol L 的稀硫酸。請你協(xié)助 完成實驗方案設計。1 主要實驗儀器酸式滴定管或移液管（量取濃硫酸） 、。2 實驗方案（1）計算需要濃硫酸的體積： mL。(2) 稀釋時，向燒杯中先加入少量 ，再加入 ，并不斷 (目的是使產(chǎn)生的 迅速擴散)。(3) 待上述溶液 后，再將溶液沿 轉移入中，并用少量蒸餾水 ，將洗滌液一并轉移入 中。(4) 定容時，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線 處，再改用 小心滴加蒸餾水，到溶液凹液面正好與刻度相切。將容量瓶蓋好塞子，上下顛倒，搖勻。(5) 裝瓶、貼簽。第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用課題3物質

19、的量濃度(第5課時)活動一一定物質的量濃度溶液的配制實驗的誤差分析進行誤差分析時，應以c=- m為依據(jù)，看實際實驗操作中會導致公式中V MV的哪個值發(fā)生變化，再進行判斷。(稀釋型的類似分析)1 稱量誤差a .天平的砝碼沾有其他物質或生銹m(B)偏, c(B)偏b.稱量前，天平指針左偏m(B)偏, c(B)偏c .在敞口容器中稱量 NaOH、CaCb等吸水物質m(B)偏, c(B)偏2. 溶解時的誤差a .稱好后的藥品有少量粘附在紙上或撒在燒杯外m(B)偏, c(B)偏b .溶解攪拌時有少量液體濺出m(B)偏, c(B)偏3. 轉移、洗滌時的的誤差a .轉移時有部分溶液外灑到容量瓶之外m(B)偏

20、, c(B)偏b .未洗滌燒杯和玻璃棒23次m(B)偏, c(B)偏c .未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶(溶液比容量瓶的熱脹冷縮程度大)V(aq)偏, c(B)偏4. 定容時的誤差a.定容時，仰視容量瓶的刻度線V(aq)偏, c(B)偏定容時，俯視容量瓶的刻度線V(aq)偏, c(B)偏b .定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分m(B)偏, c(B)偏c .加水至刻度線后，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(不漏液)5. 其他a.洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水b .配制一定物質的量的 NaOH溶液，所取NaOH固體中混有 W2CO3m(B)偏, c(B)偏§1-2-3物質的

21、量濃度課堂反饋1班級：學號：姓名：1. 1mol/L 的 Na2SO4 溶液是()A 溶液中含有1mol Na 2SO4B . 1L 水中加入 142g Na2SO4C. 1mol W2SO4溶于 1mol 水中D .將322g Na2SO4 1OH2O溶于少量水后再稀釋成1000mL2. Na為阿伏加德羅常數(shù)， 下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是()A . 1L溶液中含0.3Na個K+B. 1L溶液中含0.9Na個離子C. 2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6Na個離子質的量濃度是A . 1mol/LB . 0.1mol/L4.設Na代表阿伏加德羅常數(shù)

22、，下列對于A . 2L溶液中含有0.6Na個SO42C. 1L溶液中含 K+0.6mol3. 將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL，這10mL溶液的物( )C . 0.01mol/LD . 10mol/L0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是( )B . 2L溶液中+的濃度為1.2mol/LD . 1L溶液中含溶質陰陽離子總數(shù)為0.9Na個5 . 500mL 1mol/L某化合物的溶液中含有溶質40g,該溶質的相對分子質量為()A . 20B . 40C . 50D . 806.下列溶液中Cl濃度最大的是()A . 200mL 2mol/L MgCl 2

23、 溶液B .1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl 3 溶液D .300mL 500mol/L KClO3溶液7.下列溶液中，與200 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含有的Na+粒子數(shù)相等的是( )A . 200mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100mL 2 mol/L NaOH 溶液1-2-3物質的量濃度第 15頁共20頁市一中20102011學年上學期高一化學活動單 &下列溶液中，跟 100mL 0

24、.5mol/L NaCI溶液所含的C物質的量濃度相同的是（ ）A . 100mL 0.5moI/L MgCI 2 溶液B 200mL 0.25moI/L CaCI 2 溶液C. 50mI 1moI/L NaCI 溶液D. 25mI 0.5moI/L HCI 溶液9.將14%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，則所得溶液 物質的量濃度為（）A . 8.75 moI/LB. 7 moI/LC . 6.75moI/LD . 6.25 moI/L10 . VL Al2（SO4）3溶液中含 Wg Al 3+，則該溶液中SO； -的物質的量濃度為（）W18VmoI LB .

25、 WmoI L C . WmoI L 6V9VD .豈 moI L3V11.用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 moI/L ;從中取出1mL ,其物質的量濃度為 moI/L ;含溶質go若將這1mL溶液用水稀釋到100mL ,所得溶液中溶質的物質的量濃度為 moI/L，其中含Na+go12 .在400 mL0.5 moI/L CaCI 2溶液中，CaCI?的質量為 ，其中Ca2+的物質的量濃度為 , CI的物質的量濃度為 o13 . 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200g，加適量水稀釋到1L ,求稀釋后的庶糖溶液的物質的量濃度。（蔗糖的相對分子質量為：342）引-2-3

26、物質的量濃度課堂反饋2班級：學號：姓名：1. 將1L 0.2mol/L NaCI溶液和1L 0.2 mol /L硫酸鈉溶液混合，若忽略溶液的體積變化，則混合溶液中鈉離子濃度為()A . 0.2moI/LB. 0.3moI/LC. 0.6moI/LD. 0.8moI/L2. 30mL 1moI/L NaCI溶液和40mL 0.5moI/L CaCI 2溶液混合后，混合液中C濃度為( )A . 0.5moI/L B . 0.6moI/LC. 1.00moI/LD . 2moI/L3.將一定量溶質的質量分數(shù)為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質的質量分數(shù)為14%的溶液10mL，此時溶

27、液的濃度為A . 1.49mol/L B . 1.52mol/LC . 2moI/LD . 2.5moI/L4.某硫酸溶液的物質的量濃度為amol/L，密度為dg/mL，則該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為()98d cc.1000a1000d98aA .100% B .100%C .100% D.100%1000a98d98a1000d5.將 12moI/L 鹽酸(p =1.19g/cn3)50mL 稀釋成 6moI/L 鹽酸(p =1.10g/cm),需加水的體積為()A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL滴入紫色石蕊試液，則溶液呈( )D .無色1000p13

28、182.5mol / L6. 將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,A .紫色B .紅色C.藍色7. 用密度為p1g/cm3，質量分數(shù)是 3的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為pg/cm3,則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為()B . 1000P1P23 mol/L1000P1P2336.5(P!4) mo1000pp 23182.5mol / LP1 +4&現(xiàn)有 15mol/L ( p =C90g/cm3)和 4mol/L ( p =098g/cm3)的兩種氨水，欲配制 6mol/L(p =096g/cm3)的氨水，需上述兩種氨水的體積比為()A . 2 : 9B.

29、4 : 15C. 11 : 60D. 17 : 759. 在1L水中溶解了標準狀況下的氯化氫氣體358.4L，若所得溶液的密度為1.19g/cm ,求所得溶液的物質的量濃度和HCI在溶液中的質量分數(shù)。10.在標況下，700體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為 0.85g/cm3的氨水。求此氨 水中NH 3的質量分數(shù)和物質的量濃度。§1-2-3物質的量濃度課堂反饋3班級：學號：姓名：i 按下列實驗方法能達到要求的是（）A .用托盤天平稱量 25.20g NaCI固體B .用100mL量筒量取 2.5mL稀鹽酸C .用酸式滴定管量出11.40mL O.1mol/L的鹽酸溶液D .用250

30、mL容量瓶配制15mL 0.ImoI/L 鹽酸溶液2. 用CUSO4 5H2O配制0.1moI/L的水溶液，下列方法正確的是（）A .取 25 g CuSO4 5H2O 溶于 1L 水中B .將CuSO4 5H2O干燥去掉結晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C .將25 g CuSO4 5H2O溶于水制成1L溶液D .將 12.5gCuSO4 5H2O 溶于 500mL 水中3. 實驗室里需用 480mL 0.1moI/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A .稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入 500mL水B .稱取12.0g膽磯晶體，配成 500mL溶液C

31、 .稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水D .稱取12.5g膽磯晶體，配成 500mL溶液4. 20g密度為d g mL的硝酸鈣溶液中含1g Ca2+，貝V NO3的物質的量濃度是（20B. moL L C. 2.5d mol L D. 1.25d mol L d5. 標準狀況下，將 V L A氣體（摩爾質量為 Mg/mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度（ mol/L ）為Vd1000VdA .B.MV 2240 MV 22401000VdMC.MV 2240MV22.4(V0.1)d6. 某結晶水合物的化學式為R -xH 2O其相對分子質量為 Mr,在25C時a g晶體溶于b g水中，即達飽和，形成 V mL溶液，則下列表達式中不正確的是（）A .飽和溶液的物質的量濃度:100a(M r -18x)MVB .飽和溶液的密度:a(Mr -18x)(a b)Mr( )100a（Mr 18x）C. 25C, R的溶解度：D.飽和溶液的質量分數(shù)：bM r + 18ax7. 配制一定物質的量濃度的 KOH（aq）時，導致濃度偏低的原因可能是A 容量瓶中原