09松山湖月考5

1、高考模擬試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩卷，滿分120分，考試時(shí)間100分鐘，第I 卷將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡的相應(yīng)位置上，第II卷直接做在答案專頁上。第I卷（選擇題，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12N 140 16 AI 27 Si 28 S32F 19 Cl 35.5 Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 Br 80 I 127一、選擇題（本題包括 8小題，每小題3分，共24分。每小題RW-f選項(xiàng)符合題意。）1. 生活中遇到下列問題，不涉及化學(xué)變化的是A. 臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒B. 蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛C. 可用熱的

2、純堿溶液去除油污D. 用四氯化碳可擦去圓珠筆油2. 下列物質(zhì)不熊通過化合反應(yīng)直接制得的是A. FeCb B. NaHS03 C. Cu（ OH）2 D. Fe（ OH） 33. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD3冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C火堿

3、蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽磯石灰水硫酸袱HNQNH35. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 蔣Imol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NAC. 由C02和。2組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NAD. 1.0L1.0mol-L'1 NaClO溶液中含有CUT離子的數(shù)目為 NA6. 取相同體積的KI、Na?S和FeBr2溶液分別通入足量的 Cb，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗 CI2的體 積相同（同溫同壓下），貝U KI、Na2S> FeBh溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

4、A. 1 : 1 :2 B. 2 :1 :3 C. 6 :3 :2 D. 3 :2 :17. 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A. 硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS +2項(xiàng)A= Fe2+ HzStB. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca （HCO3）2+2H + A=Ca2+2H2O+2CO2fC. 向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-A=3Fe3+NOt+2H 2OD. 向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3 AOH ACaCO3; +H2O8. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu （IO3） 2+24Kl+12H2SO4=2Cull+13l2+12K2SO4+12H2。，其中 氧

5、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A. 1: 10 B. 1: 11 C. 1: 12 D. 1: 13.、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有了個(gè)或西個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給 3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9. 下列與膠體性質(zhì)或用途無關(guān)的事實(shí)是?MgCl 2能用于止血；硅膠能用作吸附劑；明磯用于凈水；在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子；藥皂里加苯酚能消毒；三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液岀現(xiàn)紅褐色沉淀；KM11O4溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽極區(qū)溶液顏色加深A(yù)

6、.B.C.D.10. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是圖1組別c(HCl)(mol-L -1)溫度（°C）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀()D. 1-2-4-3A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-111. 常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A. pH=O 的溶液中，F(xiàn)e3+> Mg2 C、SO,B. 水電離岀的 c（ H+）=l X IO" 10 的溶液中，KL HCO

7、 ;、Na S2,C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+, Fe3+> NO;、SO;D. 在 A1C13 溶液中 Na SiO3 NH4 > NO"12.F列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作肯定錯(cuò)誤的是戌.用圧準(zhǔn)越為屯綺測(cè)減 B,轉(zhuǎn)移溶液13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是C.制備NO?氣體d.含此乙ayA. 鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B. 除去氯化鉉溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C. 除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃漠水，過濾D. 檢驗(yàn)?zāi)彝橹械哪兀涸谀彝橹械稳霘溲趸浫芤杭訜岷?，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液14. 氣體X可能含有HBr

8、、Ch、CO2、NH3、CO中的一種或幾種，已知 X通入硝酸銀溶液 時(shí) 產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將 X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，最后 通 過濃NaOH溶液，還剩余少量氣體，則關(guān)于氣體 X的成分，下列說法正確的是（）A、一定含有 HBr CO,可能含有CO2B、一定不含有 CO2NH3C、一定含有 Ch、NH3D、可能含有Ch、CO2. CO第II卷（非選擇題共72分）15. （12分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅。I.將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、 晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖 1、2所示）。M0I

9、I浴隈I割1(1)圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是 012(2) 圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是II.為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：以空氣為氧化劑法方案1:將銅粉在地蝸中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2:將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加FeSC?4或Fe2 (S04)3即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后加 CuC03調(diào)節(jié)pH到3? 4,產(chǎn)生Fe (OH) 3沉淀， 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得 CUSO4SH2O。濾渣可循環(huán)使用。(3) 寫岀加入FeSO4或Fe2 ( SC?4) 3后發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)的離了方程式：

10、第二組：過氧化氫為氧化劑法將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50°Co加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升 溫到60C再反應(yīng)一段時(shí)間后。過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CUSO45H2O。(4) 其中用少量95%的酒精淋洗的目的是；若需要得到25.0 g硫酸銅晶體，至少需要30% (密度為 l.lg/cm3)的 H2O2 mL。(5) 上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是(填“第一組”或“第二組“)，理由是16. (8分)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。(1) 二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的

11、第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KCIO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫岀反應(yīng)的離子方程式：。(2) 過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3-3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。A. MnO2 B. KM1104 溶液 C.稀鹽酸 D. NazSCM（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaC102）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HC102 C102t+ H+ +C+H20 （未配平）。當(dāng)1 mol HC1O2發(fā) 生分 解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電

12、子數(shù)是 O（4）有Fe2+> NO3 一、Fe3+, NH、H*和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng) 中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。17. （ 10分）維生素C （分子式為。6瓦。6）可預(yù)防感染、壞血病等。其工業(yè)合成路線如下圖所示：I.（ 1）上述？反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號(hào)）。（2）A-G七種物質(zhì)中與C互為同分異構(gòu)體的有 （填字母序號(hào)）。（3）比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過氧化得到。工業(yè)生產(chǎn)中在第步氧化的前后設(shè)計(jì)和兩步的目的是 。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是_。OnuII .已矢日,R-C-Cl +R'OH RCOOR* + H

13、C1CHQHCHQH.I-I利用本題中的信息，設(shè)計(jì)合理方案由fHOH合成CHOH （用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。CH2OH CHzOCOCHj例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為_濃H,SO< 一催化劑八口-)CHsCHzOH I70-K： H2=CH2 - -ECHZ-CH2土,18. （12分）AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:1) A 的化學(xué)式為 o(2) H溶液中通入過量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式是該工藝的主要流程如下(1) 23V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上

14、由V2O5冶煉金屬鈕G-J的化學(xué)方程式為o(3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原(4) 現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HN03充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放岀。在反應(yīng) 結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 4mol / LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉 淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。坐標(biāo)圖 c點(diǎn)溶液中溶 質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有 的溶質(zhì)是，其對(duì)應(yīng) 物質(zhì)的量為19. (12分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬鑰及其化 合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的 維生素"。為回收利用含饑催化劑(含 有V2O5、 VOSO4及不溶性殘?jiān)?

15、，科研人員最新研制了一種 離子交換法回收機(jī)的新工藝，回收率達(dá)91.7%以 上。部分含帆物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示物質(zhì)voso4V205NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問題:常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為反應(yīng)的目的是>(3) 該工藝中反應(yīng)的沉淀率(又稱沉磯率)是回收機(jī)的關(guān)鍵之一，寫岀該步發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式0(4) 用已知濃度的硫酸酸化的 H2C2O4溶液，滴定(Yo2)2,o 4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶 液中 含機(jī)量：V02+ + H2C2O4 + H* V02+ +C02 + o短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫出配平后完整的離子方程式。(5) 經(jīng)

16、過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化 的曲線如右圖所示。則 NH4VO3在分解w/mg過 0A. 先分解失去壓0, 再分解失去NH3B. 先分解失去NH3,再分解失去氏08C. 同時(shí)分解失去H2O和NH3D. 同時(shí)分解失去比和氏016H2、24200400600 TIT)20. (6分)硫酸銀的溶解度較小，25 °時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 go(1) 25 C時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mLo計(jì)算溶液中Ag*的物質(zhì)的量濃度。若在上述燒杯中加入 50mL0.0268

17、mol/LBaCh溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐?Ag+的物質(zhì) 的量 濃度是多少？ 在題燒杯中需加入多少升 0.0268 mol / L BaCb溶液，才能使原溶液中 Ag*濃度降 低至0.0200 mol/L?21. 選做題A. (12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B< C<D<E,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔?DC的晶體為離子晶體，D的二 價(jià)陽離子與C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn) 比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24, ECb能與B、C的氫化物形 成六配

18、位的配合物，且 兩種配體的物質(zhì)的量之比為 2 : 1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上 情況，回答下列問題：(答 題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1) A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?2) B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。(3) 寫岀化合物AC?的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC?互為等電子體，其化學(xué)式為。（4）E的核外電了排布式是，ECh形成的配合物的化學(xué)式為。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B. （ 12分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某 FeCh樣品（只含少量FeCL雜質(zhì)）中鐵元素的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按 以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作： 稱取a g樣品，置于燒杯中； 加入適量鹽酸和蒸餡水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液； 量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全； 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中 冷卻至室溫后，稱量； 。A B C D EFG請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和（填字母）。（2）寫岀步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe

20、2+ + CI03 + = Fe3+ + Cr+ H 20從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaC103時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成（填偏大、 偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaC103與C12的氧化效率之比為（4）第步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為mig,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若mi與m2差值較大，接下來的 操作應(yīng)當(dāng)是o（5）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是 次，若容器質(zhì)量是 Wi g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列岀算式，不需化簡）參考答案題號(hào)12345678答案DCCDccBB題號(hào)91011121314答案DAC

21、AABADA15.（12 分）（1）濃硝酸（1分）（2）防止倒吸（1分）、有害氣體能被完全吸收（1分）（3）4Fe2+ + 02 + 4H+ = 4Fe3+ + 2出0、2Fe3+ + Cu= Cu2+2Fe2+（寫出1個(gè)反應(yīng)式給1分，全寫出給2分，不必考慮反應(yīng)順序）（4）除去硫酸銅晶體表面雜質(zhì)，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶 體損失（2 分）10.3（1 分）（5）素雜第二組 第一組方案1需要灼燒，多消耗能源；第一組方案 2所得產(chǎn)品含有鐵元質(zhì)；而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度高（本小題共 2分）16.（8 分）（1）2C1O3'+SO2 = 2C1O

22、2+SO42' （2 分）（2） B （2 分）（3） 0.8x6.02x1 （） 2317.（10 分）1 （1） 1 3COOHIHO-CI HO C -IH-C-H3HI HO C HI（4） CH.OH n（2 分）（4） 1 ： 8（2 分）（2） A、D （ 3）保護(hù)D分子中其他羥基不被氧化CHjOHCHOH ICH2OHCH,OHCICI-CHOHCH 2OCOCH 3（3 分）18. （12 分）（1） A1 2。3 （ 2 分）（2）+HCO3A1O2_+CO2+2H2OA1 （OH） 31（2 分）4Fe （ OH） 2+2H2O+O2-=4Fe （OH） 3（2 分）（3）Fe3+3H2O Fe （ OH） 3