蘇教版高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試卷

1、寧波四中2009-2010學(xué)年度高二化學(xué)期中試卷考生須知：1本試卷共9頁(yè)（含答卷），共 30 小題，滿分為100 分，考試時(shí)間90分鐘。2本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5C 12Si28Na23Fe56Mg24 Al 27Cu64第I卷（本卷包含24個(gè)小題，共48分）一選擇題（每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題2 分，共 48 分）1下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒 C.鋁與稀硫酸反應(yīng)D.氧化鈣溶于水2下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是（）A.凡是始變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B.凡是嫡變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自

2、發(fā)進(jìn)行C.凡是始變小于零，嫡變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行D CaCO3 在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程3常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2 速率最快的是（）A. 200mL 2 mol L-1HCl B . 500mL 2 mol L-1H2SO4C. 100mL 3 mol L-1HCl D. 500mL 6 mol L1HNO34下列裝置中能構(gòu)成原電池的是()5在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是()A.鋁球一定是空心的B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

3、C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色6. 在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞7.已知 H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJmol和-1366.8kJ mol-1,WJ由 C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)

4、生成 C2H50H(l)的AH 為()A. -44.2 kJmol-1B. +44.2 kJm ol-1C. -330 kJmol-1D. +330 kJ mol-18 2009年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.左邊為該電池的正極B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e=2HD.該電池正極反應(yīng)為O2+4e2O29在下列各說(shuō)法中，正確的是?)A.對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), H

5、 = -QkJ/mol, (Q>0)若反應(yīng)中充入 1mol SO2 和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2kJB.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示C.電鍍時(shí)，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電鍍液D.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH= - 571.6kJ mol-1,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6kJ mol-110. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng)B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2C. 打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) 選取適

6、宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)11下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A .純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C .在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12在化學(xué)反應(yīng)A( g)3B( g)2c (g) +D (g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()A vA=vBB vA=2vCC 3vB = vCD vB = 3vD13 .下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是()A. V(H2)=0 . 1 mo

7、l/(L min) B. V(N2)=0 . 1mol/(L min)C. V(NH3)=0 . 15mol/(L min) D. V(N2)=0 . 12mol/(L min)14 .有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確.的是()A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B.正極的電極反應(yīng)是Ag十+ e=AgC. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D.用該電池電解飽和食鹽水，3.2 g Cu溶解時(shí)生成1.12 L C1215.在一定溫度下的密閉定容容器中，當(dāng)下列物質(zhì)的物質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C. A的物質(zhì)的

8、量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量16.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()A.2 5 2 2 2C H OH(1)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g); 兇H=7.0kJ/mol (燃燒熱)B2NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H O(l);A H=+57.3kJ/mol 和熱)C2 2S(s)+O (g尸SO (g;)闋H=.kJ/mol (反應(yīng)熱)D2 22NO =O +2NO;A H=+116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)17.右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L ，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.0

9、2mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是()A.在中Cu棒為陽(yáng)極；在中Cu棒為負(fù)極B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：0D H2(g)+I2（g） 2HI（g） ; AH高二化學(xué)組寧波四中2009-2010學(xué)年度高二化學(xué)期中答題卷第I卷（本卷包含24個(gè)小題，共48分）一選擇題（每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題2 分，共 48 分）題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案題號(hào)13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案第R卷（本卷包括6 小題，共 52 分）二、填空題25 （本題共5 分 ）26（10 分）（ 1）（ 2）（ 3）（

10、4）（ 5）27（10 分）1）2）3）（ 4）（ 5）28. （ 10 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）29 （10 分 ）（1）（ 2）（ 3） 30（7 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）寧波四中 2009-2010學(xué)年度高二化學(xué)期中參考答案題號(hào)1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12答案 A C B C D C A C C A C D題號(hào)13 14 15 16 1718 19 20 21 2223 24答案D D B C D DD D A B A D25.（本題共5分）環(huán)形玻璃棒燒杯上方的泡沫塑料蓋（或硬紙板）提高裝置的保溫隔熱效果偏大 固體 NaOH 溶于水放熱（每空

11、1 分）26（10 分）（ 1）乙 （ 1 分）（ 2） Fe -2e=Fe 2+（ 2 分）（ 3）2Cl+2e= Cl2T（2 分）把生成的氣體通入淀粉KI 溶液中，若有藍(lán)色出現(xiàn)，則說(shuō)有Cl2生成（ 1 分）（4）、 （各 1 分，共2 分）（5） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2T +H2T （2 分）27（10 分）1） 0.1 （ 2 分） （ 2） t（2 分） （3） > （2 分）（ 4）正反應(yīng)應(yīng)方向（ 2 分） （ 5）變深（ 1 分）28. （ 10 分）（1） （2 分）負(fù) （ 2）（ 2 分） 4OH- 4e -=2H2O+O2 3） 3） （ 2

12、 分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2t +4H+ 4） （2 分）0.1 mol L-1（2 分）CuO，29. （10分）（1）AC （2分） 16/15 （或1.07或1.1） （2分）（寫成表達(dá)式給1 分）（ 2） N2 + 6 H + + 6e=2NH3 （2 分）（3） > （2 分）；+765 kJ mol-130. （7 分）（1） S L mol VO N/005.04 2（1 分）（2） 1.6 倍（2 分）（3） L mol CO N/ 1 . 04 2（2分）（4）增大（2分）溫州中學(xué)2009學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16

13、 N-14 Na-23 Ag-108一、選擇題（每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉B.配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C.用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)其pHD.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鈕干電池中，鋅電極是負(fù)極3下列電離方程式書(shū)寫不正確的是()A、 2

14、H2O H3O + +OH B、 H2S H + +HS C、 NaHS Na + +HS D、 HCO3 +H2O H3O +CO3 2-4不能用勒沙特列原理解釋的是()A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.加大壓強(qiáng)更有利于合成氨D.常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pHQ2>Q3B Q1>Q3>Q2C Q3>Q2>Q1D Q2>Q1>Q37用石墨作電極,電解1 mol/L 下列物質(zhì)的溶液,溶液的 pH 保持不變的是()A HCl B NaOHC Na2S

15、O4D NaCl8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+SJ +H201r 列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度 /Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2OV/mL c/ ( mol L-1)V/mL c/ (mol L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 109在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4L X 和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) +3Y (g) 2Q (g) + nR

16、(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是()D 3qZ(g) H > 0, m +()B.加入X,反應(yīng)的 H增大D.降低溫度，A 8B 6C 510某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)n>q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率u正(X) =(n/m)逆(Y)C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大) (Y c的值變小11 .常溫下，取濃度相等的 NaOH和HCl溶液，以3 ： 2體積比相混和，所得溶液的PH 等于12，則原溶液的濃度為()D. 0.50mol/LA.0.01mol/LB. 0.017mo

17、l/LC. 0.05mol/L12 .相同溫度下，100mL 0.01 mol L -1的醋酸溶液與10mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時(shí)所需NaOH的量B. c (H)C c( OH)D c( CH3COOH)13關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A、 c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、 c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO3) +c (OH)C、 HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D 、存在的電離有：NaHCO3 Na HCO3， HCO3H CO3

18、D、， H2O H OH14在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A、使酚酥試液變紅的溶液：Na +、 Cl、 SO42、 Fe3+B、由水電離的c(H+)=10-12mol L1的溶液：K+、 Ba2+、 Cl、 BrC、在pH = 1溶液中：NH4、 Fe2、 NO3、 ClD、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K +、 CO32-、 NO3 -、 Al3+15已知：為使Fe3+、 Fe2+、 Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH 應(yīng)分別為3.7、 9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（）A. NaOH

19、 溶液 B.氨水C. KMnO4、ZnCO3D. H2O2、ZnO二、選擇題（每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16 .已知 H2（g）+I2（g）2111（g） 0 II有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1mol He,乙不改變C.甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1mol H2,乙增力口 0.1mol I217 .在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液Na2SO4、H2SO3

20、、NaHSO3、 Na2s中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ǎ〢m*B用*C;一;D:*泊18 . 25c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O H 十+ OH;A H>0下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH )降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，Kw 不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H )降低D 將水加熱，Kw 增大， pH 不變19某研究小組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于 該裝置的敘述正確的是()A.該裝置為電解池，通入 O2的電極是陽(yáng)極B .該裝置中，通入SO2的電極的電極反 應(yīng)式為： SO2-2e -

21、 +O 2- +H2O=2H + +SO42-C .該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通人 SO2速率為2.24 Lmin-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 Lm in-120、TC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I ）所示 ,并于t1 時(shí)刻達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1 和 T2 時(shí)， B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（H）所示.則下列結(jié)論正確的是（）A. 在（ t1+10） min 時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B. 其它條件不變，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率一定增大C. TC時(shí)，若由 0.4mol/L A、0.4

22、mol/L B 和0.2mol/L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（ C）仍為0.4mol LD. （t1+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)三、填空題（共48 分）21. （7分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ,其PH值依次為8、 9、 10，則 HX、 HY、 HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（2）將 AlCl3 溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是（3）把 a、 b、 c、 d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b 相連，a 為負(fù)極； c d 相連， c 為負(fù)極；a c 相連，c 為正極；

23、 b d 相連， b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋簩懗鯪a2CO3溶于水后的電離方程式：（5） 寫 出 氯 化 鐵 溶 液 水 解 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 :22. （6分）（1）某溫度（tC）時(shí)，水的Kw=10-13mol2L-2，則該溫度（填大于、小于或等于 ）25 ， 其 理 由是。（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，WJ:若所得混合液為中性，則a： b=;若所得混合液的pH = 2,則a： b=；23（7 分） 如下圖所示的裝置，C、 D、 E、 F 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液在F 極附近顯紅色。試回

24、答以下問(wèn)題：（1）電極A 的名稱是。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。（3）若用惰性電極電解飽和NaCl 溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL 時(shí)，求所得溶液在25時(shí)的pH =。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G 應(yīng)該是（填 “銀 ”或 “銅 ”） ， 電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）。24、（8 分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酥作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)?/p>