普通化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律1 在下列哪種情況時(shí)，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相近？(A)? 低溫和高壓? (B) 高溫和低壓? (C) 低溫和低壓? (D) 高溫和高壓2 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A) ? rG?越負(fù)，反應(yīng)速率越快 ？?？(B) ? rSm?越正，反應(yīng)速率越快(C) ? rH?越負(fù)，反應(yīng)速率越快 ? (D)活化能越小，反應(yīng)速率越快3在什么條件下 CO在水中的溶解度最大？(A)? 高壓和低溫? (B) 高壓和高溫? (C) 低壓和低溫? (D) 低壓和高溫? ?(E) 往溶液中加HCl1 - 4當(dāng)KNO是按下式溶解于一燒杯水中時(shí)：? KNO3 - K+ NO 3?

2、?rH? = 3.55kJ?mol?1其結(jié)果是：(A)離子比KNO分子具有的能量少? (B) 水變暖(C) 1摩爾KNO電離時(shí)將放出3.55千焦熱量(D) 燒杯變冷? (E) 燒杯的溫度保持不變5 下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時(shí)，不受影響的反應(yīng)是：? (A) N 2 +3H22NH3? (B) 2CO + O 22CO2? ? (C) 2H 2 + O 22H2O? (D) N 2 + O 2?2NO? ? (E) 2NO 2N2O46 反應(yīng) A + B C + D 為放熱反應(yīng)，若溫度升高10，其結(jié)果是：? (A) 對(duì)反應(yīng)沒有影響? (B) 使平衡常數(shù)增大一倍?(C)

3、不改變反應(yīng)速率? (D) 使平衡常數(shù)減少7? 下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是：(A) 298K 時(shí)，純物質(zhì)的Sm? = 0? (B) 一切單質(zhì)的Sm? = 0?(C) 對(duì)孤立體系而言，?rSm? > 0 的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的。(D) 在一個(gè)反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃蟆? 從化學(xué)動(dòng)力學(xué)看，一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)該：(A)? 與反應(yīng)物濃度呈反比(B)? 隨反應(yīng)物濃度的平方根呈正比(C)? 隨反應(yīng)物濃度的平方呈正比(D)? 與反應(yīng)物濃度呈正比(E) 不受反應(yīng)物濃度的影響9 任何一個(gè)化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：? (A) 反應(yīng)產(chǎn)物的濃度? (B) 催化劑 ? (C) 反應(yīng)物

4、的濃度? (D) 體積 ? (E) 溫度10 在絕對(duì)零度時(shí)，所有元素的標(biāo)準(zhǔn)熵為：(A)? 0? (B) 約10焦耳/摩爾度？?？ (C) 1 焦耳/摩爾度？ (D) 正值？(E) 負(fù)值11 有兩個(gè)平行反應(yīng)A ? B 和 A ? C ，如果要提高B 的產(chǎn)率，降低C 的產(chǎn)率，最好的辦法是：? (A) 增加A的濃度？ (B) 增加C的濃度？(C) 控制反應(yīng)溫度? (D) 選擇某種催化劑12 ? 能量守恒定律作為對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？? (A) 卡諾 (Carnot)? (B) 蓋斯 (Hess)? (C) 勒夏特列(Le Chatelier)? (D) 奧斯特

5、瓦爾特(Ostwald)? (E) 傅里葉 (Fourier)13 反應(yīng) A2(g) + 2B 2(g)2AB2(g) 的 ?rHm? > 0 ，采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？? (A) 降低壓力和溫度? (B) 增加壓力和溫度? (C) 降低壓力，增加溫度? (D)增加壓力，降低溫度 ？?？ (E)加入較多的 忿氣體14 阿侖尼烏斯公式適用于：(A) 一切復(fù)雜反應(yīng)? (B) 發(fā)生在氣相中的復(fù)雜反應(yīng)(C) 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的?rHm? (D) 具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)15 下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個(gè)為零：(A) ? f Gm?(I 2, g. 298 K)? (B) ?f

6、Hm?(Br2, l . 298 K)?(C) Sm?(H2, g. 298 K)? (D) ?fGm?(O3,g. 298 K)? (E) ?fHm?(CO2,g.298 K)16 在 298K,反應(yīng) H2(g) + 1/2O2(g) = H 2。(1)的 Q)與 Q 之差是：? (A) ?3.7kJ?mol?1? (B) 3.7 kJ?mol?1? (C) 1.2kJ?mol?1? ? (D) ?1.2 kJ?mol?117 某化學(xué)反應(yīng)A(g) + 2B(s) ? 2C(g) 的 ?r Hm? < 0 ，則下列判斷正確的是：? (A)僅在常溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行? (B)僅在高溫下，

7、反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行? (C)任何溫度下，反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行? (D)任何溫度下，反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行18 反應(yīng) 2HCl(g) ? Cl 2(g) + H 2(g)的？rH? = 184.9kJ?mol?1,這意味著：? (A) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)? (B) HCl(g)的？fH?為負(fù)值(D) 該反應(yīng)體系是均相體系(E) 上述三種說法均正確19 298K 時(shí)，1/2? fGm?(CCl 4(g) > 2? fGm?(HCl(g) > 1/2?f Gm?(SiCl4(g) >1/2? fGm?(TiCl4(g) > ? fGm?(MgCl2(s) ，且反應(yīng)H2(g) + Cl

8、2(g) ? 2HCl(g) 的 ?r Sm? > 0 ，下列反應(yīng)中，哪一個(gè)可在高溫下進(jìn)行？? (1) TiCl4(g) + C(s) ? Ti(s) + CCl4(g)? ? (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ? Ti(s) + 2MgCl 2(s)? (3) SiCl 4(g) + 2H 2(g) ? Si(s) + 4HCl(g)? (4) 2MgCl2(s) + C(s) ? 2Mg(s) + CCl 4(g)? (A)? (1)、 (2) 、 (3) 、 (4)? (B)? (2)、 (3) 、 (4)? (C)? (2)、 (3)? ? ?(D)? (3)、 (4)

9、20 關(guān)于催化劑的說法正確的是：? (A) 不能改變反應(yīng)的?rGm、 ?r Hm、 ?rUm、 ?rSm?(B)不能改變反應(yīng)的？rG,但能改變反應(yīng)的？rUn> ?rhk ?r Sn?(C)不能改變反應(yīng)的？r& ?rH,但能改變反應(yīng)的 ？rUk ?r Sn?(D)不能改變反應(yīng)的？r0 ?rH、？rU,但能改變反應(yīng)的?rSm21 二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是：? (A) s?1? (B)nol?dn?3?s?1? (C) nol?1?dn?3?s?1? ? (D)nol?1?dn3?s?122 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是：? (A)Q= 0 ；

10、W= 0 ； ?U= 0 ； ?H = 0? (B) Q ? 0； W? 0 ；?U = 0 ； ?H =Q? ? (C) ?U = 0； ?H = 0 ； ?G = 0 ； ?S = 0? (D)Q ? W；?U = Q?W； ?H = 023若下列反應(yīng)都在 298 K下進(jìn)行，則反應(yīng)的？rH?與生成物的？fH?相等的反應(yīng)是：(A) 1/2H 2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g)? (B) H2(g) + Cl 2(g) ? 2HCl(g)(C) H 2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g)? (D) C( 金剛石 ) + O 2(g) ? CO 2(g)(E) HCl(g)

11、+ NH3(g) ? NH 4Cl(s)24 下列關(guān)于活化能的敘述中，不正確的是：? (A) 不同的反應(yīng)具有不同的活化能?(B) 同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈大?(C) 反應(yīng)的活化能可以通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得?(D) 一般認(rèn)為，活化能不隨溫度變化25 已知反應(yīng)H2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1? = 4.0?10 ?2，則同溫下反應(yīng)1/2H 2(g) +1/2Br 2(g)HBr(g)的 K2?為：? ? (A) (4.0?10?2) ?1? ? (B) 2.0?10?1? (C) 4.0?10 ?2? ? (D) (4.0?10?2) ?1/226 反應(yīng) A +

12、 B C + D 的 ?r Hn? < 0 ，當(dāng)升高溫時(shí)，將導(dǎo)致：(A) k 正 和 k 逆 都增加 ? (B) k 正 和 k 逆 都減小(C) k 正 減小， k 逆 增加 ? ? (D) k 正 增大， k 逆 減小 ? (E) k 正 和 k 逆 的變化無法確定27 反應(yīng) CaCO(s) CaO(s) + CO 2(g)的？rH? = 178 kJ?mol?1, ?rS? = 161 J?mol?1?K?1,貝U CaCO(s)開始分解的 溫度是：? (A) 900 K? (B) 500 K? (C) 800 K? (D) 1106 K28已知反應(yīng)302(g) ? 2O 3(g)

13、的？rH? = ?288.7kJ?mol?1。若使反應(yīng)向右進(jìn)行，需采取下列哪一種措施? (A) 高溫低壓? (B) 高溫高壓? (C) 低溫低壓? (D) 低溫高壓29 已知反應(yīng)H2O(g)1/2O2(g) + H 2(g) 在一定溫度、壓力下達(dá)到平衡。此后通入氖氣，若保持反應(yīng)的壓力、溫度不變，則：? (A) 平衡向左移動(dòng)? (B) 平衡向右移動(dòng)? (C) 平衡保持不變? (D) 無法預(yù)測(cè)30某一液相反應(yīng)的 K?在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實(shí)際中，采取的措施是：(A) 反應(yīng)在低溫下進(jìn)行? (B) 反應(yīng)在非常高的溫度下進(jìn)行(C) 使用了另外的一系列反應(yīng)，得到同樣的結(jié)果(D)

14、 產(chǎn)物生成后，不斷地從系統(tǒng)中被分離出來31 若使弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽的水解度都增大，可采取下列哪一種措施？? (A) 降低溫度? (B) 稀釋溶液? (C) 增加鹽的濃度? (D) 升高溶液的pH 值32已知反應(yīng)Nb(g) + 3H 2(g) 2NH(g)的K? = 0.63 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若再通入一定量的Nb(g),則K?、反應(yīng)商Q和？rG?的關(guān)系是：(A)Q=K?，?rGm? = 0? (B)Q>K?，?rGm? > 0(C)Q<K?，?rGm? < 0? (D)Q<K?，?rGm? > 033某氣體反應(yīng)的？rH? = 10.5 kJ?mol?1,

15、 ?rSm? = 41.8 J?mol?1?K?1,平衡時(shí)，各物種的分壓均為p?,則反應(yīng)溫度約為：? (A) 0 ? (B) 25 ? (C) ?22 ? (D) 100 34 已知 298 K 時(shí)，?1? 2NH 3(g) ? N 2(g) + 3H 2(g)? ? rHm? = 92.2 kJ?mol?1? H2(g) + 1/2O 2(g) ? H 2O(g)? ? rHm? = ?241.8kJ?mol?1? 4NH() + O () ? 4N () + 6H O()? ? H? = ?9055kJ?mol?1則NO(g)的？fH?等于：? (A) 92.2kJ?mol?1? ? (B

16、) ?92.2kJ?mol?1? (C) ?709.8kJ?mol?1? (D) 360.8kJ?mol?135 下列哪一個(gè)反應(yīng)的焓變等于CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：? ? (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)? ? r Hm?1? ? (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO 2(g)? ? r Hm?2? (C) O 2(g) + C(s) = CO2(g)? ? r Hm?3? (D) 2O 2(g) + 2C(s) = 2CO 2(g)? ? rHm?436 A ? B + C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，那么：? (A)

17、 E 正 < E 逆 ? (B) E 正 > E 逆 ? (C) E 正 = E 逆 ? (D) 無法確定37 在恒溫下，對(duì)于同一反應(yīng)來說，下列說法正確的是：? (A)一反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就增大? (B)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率總是相等? (C) 轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度? (D) 轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最初濃度無關(guān)38已知反應(yīng) H2(g) + Br 2(g)2HBr(g),在1297 K和1495 K時(shí)的K?分別為1.6?10 5和3.5?10 4,則該反應(yīng)的始變或自由能變：? ? (A) ? rHm? > 0?

18、(B) ?rHm? < 0? ? (C) ?rGm? < 0? (D) ?rGm? = 039 已知 298 K 下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為：? 2NH 3(g) ? N 2(g) + 3H 2(g)? 起始?jí)毫? kPa? 101? 101? 1.01?fG?(NH3(g) = ?16.64kJ?mol?1,由此可判斷，該反應(yīng)：? (A) 不能自發(fā)進(jìn)行？(B) 處于平衡狀態(tài)？(C) 能自發(fā)進(jìn)行？(D)無法判斷40 已知K?穩(wěn)(HgCl4 2?)= 9.1?1015,K?穩(wěn)XHgI4 2?) =1.9?1030。對(duì)于HgCl42? + 4I ? HgI 4 2? + 4Cl ?,下列

19、說法正確的是：(A) 反應(yīng)向右進(jìn)行 ? ? (B) 反應(yīng)向左進(jìn)行(C)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 4.8?10 ?15? (D) 反應(yīng)達(dá)到平衡1某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO溶液的浮石在一定溫度下焙燒，使發(fā)生下列反應(yīng)：AgNO(s) -Ag(s)+NO2(g)+Q(g)試從理論上估算 AgNO分解成金屬銀所需的最低溫度。已知：AgNO(s)的=123.14kJ?mol 1,=140J?mol 1?K 1NO(g)的=35.15kJ?mol 1,=240.6J?mol 1?K 1Ag(s)的 =42.68J?mol 1?K 1O(g)的 =205J?mol 1?K 12實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)

20、 CO(g) + NO 2(g) = CO 2(g) + NO(g)在650K時(shí)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)(mol ?dnf 3)3(mol ?dm )(mol ?dm 3?s 1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120(1)計(jì)算并寫出反應(yīng)的速率方程;(2)求650K的速率常數(shù)；(3)當(dāng) =0.10mol?dm 3,=0.16mol?dm 3時(shí)，求 650K 時(shí)的反應(yīng)速率；若800K時(shí)的速率常數(shù)為 23.0dm3?mol1?s 1,求反應(yīng)的活化能。3氣體反應(yīng)A+B=D對(duì)反應(yīng)物 A B來說都是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)的活化能E,=163kJ?mol 1,溫度為380K時(shí)的反應(yīng)速率常

21、數(shù)k=dm3?mol1?s 1,反應(yīng)開始時(shí)由等量 A和B(nA=n)組成的氣體混合物總壓力為101.325kPa ,求溫度在400K時(shí)的反應(yīng)初速率。4討論下列反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：S2C82 +2I 2S02 +I2o在24C,混合25mL、摩爾數(shù)為n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液與10mL、1 x 10-2mol?L 一1的硫代硫酸鈉溶液。在時(shí)間 t=0 . 一 - - . 、 、2 、 ， 一 一 -、 、 . .一一 時(shí)，向上述的混合液中，加入含有過二硫酸根離子SQ 摩爾數(shù)為n2的溶液25mL由實(shí)驗(yàn)中n1和n2的不同取值測(cè)出溶液顯出藍(lán)色的時(shí)間間隔A t o碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且

22、認(rèn)為測(cè)出的時(shí)間是足夠得短，以致可用來表示反應(yīng)的初始速率。(1)寫出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成的化學(xué)反應(yīng)式，解釋藍(lán)色出現(xiàn)的原因并指出在這個(gè)時(shí)候(I)值是與在時(shí)間t=0時(shí)一樣，并且S2Q2的變化不大(見下表)。實(shí)驗(yàn)號(hào)碼n1混合前I的摩爾數(shù)n2混合前S2Q”的摩爾數(shù)At(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)寫出速率表達(dá)式。(3)根據(jù)上面5個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出速率常數(shù)k值并求出其平均值。(4)在不同溫度下重新做第4號(hào)實(shí)驗(yàn)：溫度(C )3132437At(s)189884221試算出不同速率常數(shù)k值，畫出圖并估算出活化能 Eao5 已知？ CH3OH(l

23、) -CH(g)+Q(g)(kJ?mol 1)？ -166？ -50(kJ？mol 1)？ -238？ -74.8 在25 C , 1atm下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?(2)該反應(yīng)的AS是正還是負(fù)？其數(shù)有多大？(3)在多少溫度以上，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行？(4)用此反應(yīng)生產(chǎn) CH有何缺點(diǎn)？6已知下列兩個(gè)反應(yīng)(A) C(s)+ Q(g)CO(g)?(B) C(s)+ O 2(g)CO(g)?計(jì)算反應(yīng)(C) : C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)的 lgK3(2)求反應(yīng)(C)的標(biāo)準(zhǔn)給與標(biāo)準(zhǔn)嫡 3 在一個(gè)22.4 dm真空容器中，引入1molCQ與過量的固體 C,問達(dá)到什么溫度方可使等摩爾的CO與CO混合物

24、達(dá)到平衡。(提示：建立溫度的方程，用圖解法求解)7 設(shè)反應(yīng)：CuBl(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡時(shí)，B%的壓力 p 為：在 Ti=450K, p1=0.6798kPa ,在 T2=550K時(shí)，p2=67.98kPa。試計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)(，)。在550K時(shí)，向一個(gè)2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr 2固體，試計(jì)算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量。當(dāng)容器體積為多大時(shí)CuBr2消失？8 氧化銀遇熱分解 2Ag2O(s)4Ag(s)+O 2(g),298K 時(shí)，Ag2O(s) 的1= 30.6kJ?mol 1，= 11.2 kJ?mol1。求：(1)在 298K時(shí)，AgzO-

25、 Ag體系的=？ (2) Ag 2O 的熱分解溫度是多少？( 在分解溫度時(shí)的氧分壓等于100kPa)9 希望在一個(gè)大氣壓下進(jìn)行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的和 分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面CuS(s)? +? H 2(g) ?Cu(s)? +? H 2S(g)( kJ?mol 1)? 53.14? 20.5(J?mol 1?K 1)? 66.53? 130.5? 33? 205.9(1) 反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進(jìn)行？(2) 反應(yīng)在600自發(fā)進(jìn)行的方向是怎樣的？(3) 反應(yīng)無論向哪個(gè)方向進(jìn)行，均缺乏推動(dòng)力的溫度是多少？(4) 求 600時(shí)的Kp=？10 在 1000K， 在 恒 容 器 中 發(fā) 生

26、 下 列 反 應(yīng) ； 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 。 在 反 應(yīng) 發(fā) 生 前 ，=100kPa、二300kPa、=0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=12kPa,計(jì)算平衡時(shí) NO Q的分壓及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K,。11可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO(g)+H 2(g)密閉容器中建立了平衡，已知 749K時(shí)，K,=2.60。求：(1)當(dāng)為1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？當(dāng)為3時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少?參考答案? ?1? B? ? 2?D? 3? A? 4?D? ? 5? D? 6? D? 7?C? 8 ? E? 9?E? 10? A? 11?D? 12?B? 13?C? 14?D? 15? 16?A? 1

27、7?B? 18?D? 19?C? 20? 21?D? 22?C? 23?C? 24?B? 25? 26?A? 27?D? 28?B? 29?B? 30? 31?B? 32?C? 33?C? 34?A? 35? 36?B? 37?C? 38?B? 39?C? 40?1? 643K2? ?(1)? (2)0.22 dm 3?mol 1?s1；3(3)3.5 X 10( 不變 ) ，因而可把2I 看成前后無變化。mol?dm 3?s 1； ? (4)1.3 x 102 kJ?mol 13? 1.9 x 10 5 mol?dm 3?s 122224? (1)S 2O82 +2S2Q2 -2S。2 +S

28、4O62? S2Q2 +2I f 2SQ2 +匕(慢)? 2S 2Q2 + I 2-S4O62 +2I (快) 2? S 2O32 全部消失，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)，這時(shí)也可以認(rèn)為各物種濃度平衡 2(2)v=kS 2O82 I (3)6.31 x 10 3 mol?dm 3?s 11(4)46.82 kJ?mol 16?；174.7J?K 1； T=1023K7? 47.23 kJ?mol 1； 44.94 kJ?mol 1； 84.44 J?K 1； 0.91 kJ?mol 1； 0.134mol ； 0.066mol ； 0.033mol ； 6.7L 。8? (1)； (2)T=460K?9? (1

29、) 室溫因>0；所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(2) 在 600時(shí)<0 反應(yīng)可自發(fā)正向進(jìn)行? (3)t=507 ； ? (4)K p=410? =88kPa；=294kPa；11? (1)61.7% ； (2)86.6%水基分散系1 將 0.450 克某物質(zhì)溶于30.0 克水中，使冰點(diǎn)降低了0.150 。已知Kf = 1.86 kg?mol ?1，這種化合物的分子量是：(A)? 100? (B) 83.2? (C) 186? (D) 204? (E) 502 101 下，水沸騰時(shí)的壓力是：? (A) 1 個(gè)大氣壓? (B) 10 個(gè)大氣壓? (C) 略低于 1 個(gè)大氣壓? (D) 0.1

30、個(gè)大氣壓? ?(E) 略高于 1 個(gè)大氣壓2-1 -3 溶質(zhì)溶于溶劑之后，必將會(huì)引起：(A)? 沸點(diǎn)降低? (B) 凝固點(diǎn)上升? (C) 蒸氣壓降低? (D) 吸熱 ? (E) 放熱4 用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法，叫做：? (A) 電泳 ? (B) 滲析 ? (C) 膠溶 ? (D) 過濾 ? (E) 電解5往As2ss膠體溶液中，加入等摩爾量的下列哪一種溶液，AS2&膠體凝結(jié)得最快？? (A) NaCl? (B) CaCl2? (C) Na 3PO4? (D) Al 2(SO4) 3? (E) MgCl 26 下述哪些效應(yīng)是由于溶液的滲透壓而引起的： 用食鹽腌制蔬菜，用于儲(chǔ)藏蔬菜； 用淡水飼養(yǎng)海魚，易使海魚死亡； 施肥時(shí)，兌水過少，會(huì)“燒死”農(nóng)作物； 用和人類血液滲透壓相等的生理鹽水對(duì)人體輸液，可補(bǔ)充病人的血容量。(A) ? ? (B) ? ? (C) ? (D) ? (E) 7 擴(kuò)散在下述哪一種狀態(tài)下進(jìn)行得最迅速？? (A) 固