鹽類的水解第一課時

1、.第三章 第三節(jié)?鹽類的水解?導(dǎo)學(xué)案第1課時【根本要求】1、要求學(xué)生理解鹽類水解的概念2、理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在消費生活中的應(yīng)用弱酸弱堿的水解不作要求。會寫：可以正確書寫可溶性鹽的電離方程式包括強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽以及對應(yīng)的鹽類水解化學(xué)方程式。會看：看到鹽類水解方程式知道代表的是某一類鹽的水解反響，并能舉例。如看到，CO32+H2O HCO3+OH知道代表的是強堿弱酸鹽的水解反響。會應(yīng)用：可以根據(jù)鹽類水解反響發(fā)生的條件判斷溶液中鹽類水解后溶液顯何種性質(zhì)；能運用鹽類水解反響的原理對一組鹽類水解中的某些鹽類溶液中離子濃度大小比較用電荷守恒

2、和物料守恒；能運用化學(xué)平衡挪動原理對鹽類水解反響的影響因素加以歸納總結(jié)。預(yù) 習(xí) 案一、鹽的分類1、根據(jù)酸根組成正 鹽： 、CuSO4 酸式鹽：NaHSO4、 堿式鹽： 2、根據(jù)金屬離子種數(shù)簡單鹽：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3 復(fù) 鹽 絡(luò) 鹽：Na3AlF6 3、根據(jù)組成鹽的酸、堿強弱強酸強堿鹽：由強酸與強堿形成的鹽，如BaCl2、 等強酸弱堿鹽：由強酸與弱堿形成的鹽，如AgNO3 、 等弱酸強堿鹽：由弱酸與強堿形成的鹽，如NaF、 等弱酸弱堿鹽：由弱酸與弱堿形成的鹽，如如CH3COONH4、 等二、鹽類水解1、定義：鹽電離出來的 跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。含弱酸陰離子

3、的鹽： F - 、 、 PO4 3-等含弱堿陽離子的鹽： NH4+ 、 、 Ag+等2、鹽類水解的本質(zhì)：在鹽溶液中，鹽電離出的離子，跟水電離出的H或OH結(jié)合，生成 、 ，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。3、鹽類水解的規(guī)律無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4、水解反響的特點是中和反響的逆反響，屬于復(fù)分解反響。多數(shù)為可逆反響：鹽 + 水 + 是 反響。水解程度一般很 ，鹽溶液的酸堿性一般 。5、水解反響的方程式書寫一般用“ ；一般不用“ 、 濃度很小，不會生成 或 ；多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步；多元弱堿根離子的水解“一步到位

4、雙水解進展到底的，用“ 、 ，均一步到位。多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存?！疚业囊苫蟆俊咀詫W(xué)檢測】1、物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2、寫出以下鹽溶于水后發(fā)生水解反響的離子方程式。1CH3COONa 2NH4Cl 3Na2C03 合 作 探 究探究鹽溶液的酸堿性【探究情景】1、閱讀課本，觀察實驗2、根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2SO43KNO3操作：加石蕊藍紅紫藍藍紫操作

5、：加酚酞紅無無紅紅無結(jié)論：酸堿性鹽的類型【探求新知】由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？課題一、強堿弱酸鹽的水解1 、CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。2、 溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？3 、寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。課題二、強酸弱堿鹽的水解1、分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。2、溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？課題三、弱酸弱堿鹽的水解1 、CH3COONH4溶液中存在著幾種離子？寫

6、出電離方程式。2、 溶液中哪些離子可能互相結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？CH3COONH4溶液顯何性？課題四、強酸強堿鹽溶液的性質(zhì)為什么像NaCl、KNO3這種溶液一般呈中性？【融會貫穿】歸納填表鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性【學(xué)習(xí)反思】【當(dāng)堂檢測】1、欲使01 molL的NaHCO3溶液中cH+、c、c都減少，其方法是 A. 通入二氧化碳氣體 B參加氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D參加飽和石灰水溶液2、以下離子方程式中，屬于水解反響的是 ACH3COOH+H20CH3COO-+H30+ BC02+H20+H+C+H20+OH- DHS-+H20S2-+H30+3、pH均為

7、5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷4、以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 A、HCl B、Al2SO43 C、Na2S D、NH3.H2O5、以下物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右挪動的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO46、以下式子屬于水解反響，且溶液呈酸性是 A、HCO3+H2O H3O+CO32B、Fe3+3H2O FeOH3+3H+C、HS+H2O H2S+OHD、NH4+H2O NH3H2O+H+7、NH4C1溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的H+分別為x molL-