高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰2Na +O2=【點(diǎn)燃】Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空氣中加熱(變黃2Na2O+O2=2Na2O22、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅2Na +2H2O =2H2O +H2 2Na +2H2O =2Na+ +2OH- +H23、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白 2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 2Na2O2 +2H2O =4Na+ +4OH -+O2堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:2N

2、a2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O25、蘇打(純堿與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2CO32- +2H+=H2O +CO2純堿溶液中滴加鹽酸,至過量Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +NaClCO32- +H+ =HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+ =H2O +CO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3=【加熱】Na2CO3 +H2O +CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 +NaOH=【加熱】Na2CO3 +H2OHCO3-+OH - =H2O +CO32-(若

3、是溶液中反應(yīng)有離子方程式8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li +O2=【加熱】2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙Cu +Cl2=【點(diǎn)燃】CuCl2之后加水,可由綠色溶液(濃得到藍(lán)色溶液(稀Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na +Cl2 =【點(diǎn)燃】2NaCl10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe +3Cl2=【點(diǎn)燃】3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰H2 +Cl2=【點(diǎn)燃】2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸H2+F2=2HF12、氯氣溶于水(新

4、制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2OCl2 +H2O =HCl +HClOCl2 +H2O =H+Cl- +HClO13、次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑2HClO=【光照】2HCl +O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH2 +2Cl2 =Ca(ClO2 +CaCl2 +2H2O2Ca(OH2 +2Cl2 =2Ca2+2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=【光照】2HCl +O2Ca2-+2ClO-+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏

5、斗,圓底燒瓶MnO2 +4HCl(濃=【加熱】MnCl2+Cl2+2H2OMnO2 +4H+2Cl-=【加熱】Mn2+Cl2+2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2 +2NaBr =Br2 +2NaClCl2 +2Br- =Br2 +2Cl-17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe +S=【加熱】FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+2O2=【加熱】Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl2=【加熱】2FeCl318、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4 (濃 =【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 19、碳與濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃=【加熱】2H2O+CO2+2SO220、工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在

6、高溫下還原二氧化硅SiO2 +2C=(高溫Si +2CO21、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 +H2OSiO2 +2OH+ =SiO32- +H2O22、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨N2 +3H2【催化劑】2NH32NH3【高溫高壓】N2 +3H223、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼N2 +O2=(放電2NO2NO +O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 +H2O =2HNO3 +NO3NO2 +H2O =2H+2NO3-+NO24、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫Fe與濃HNO3加熱Fe+6HNO3=【加熱】Fe(NO33+3NO2

7、+3H2OFe與稀HNO3反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO+4H2O25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 +O2 +2H2O =4 HNO326、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體4NO +3O2 +2H2O =4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 +5O2 =【催化劑、加熱】4NO +6H2O28. 碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3=【加熱】NH3 +H2O+CO229. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成HCl +NH3 =NH4Cl30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH42SO4 +2NaOH=【加

8、熱】2NH3+Na2SO2 +2H2O NH4+OH-=【加熱】NH3 +H2O31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱NH4NO3 +NaOH =NH3·H2O +NaNO3NH4+OH-=NH3·H2O32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al +3O2 =2Al2O333. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al +6HCl =2AlCl3 +3H22Al +6H+=2Al3+3H234. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H22Al +2OH-+2H2O =2AlO2-+3H235. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)2Al +Fe2O3=【高溫

9、】2Fe +Al2O336. 鎂在二氧化碳中燃燒2Mg +CO2 =【點(diǎn)燃】2MgO +C37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO43 +6NH3·H2O=2Al(OH3+(NH42SO4Al3+3 NH3·H2O =Al(OH3+3NH4+39. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH3 +3HCl =AlCl3 +3H2OAl(OH3 +3H+=Al3+3H2OAl(OH3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH3 +NaOH =NaAlO2 +2 H2OAl(OH3 +OH-=AlO2-+2 H2O40. 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe +4H2O(g=【高溫】Fe3O4 +4H241. 鐵與鹽酸反應(yīng)Fe +2HCl =FeCl2 +H2Fe +2H+=Fe2+H242. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀FeCl3 +3NaOH =Fe(OH3 +3NaClFe3+3OH-=Fe(OH3 44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe (OH2 +O