無機(jī)推斷參考模板

1、1（13分）下圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程。其中反應(yīng)你可能不熟悉，其目的是為了提純B；物質(zhì)AH均由短周期元素構(gòu)成；G是五原分子；AD均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C>A=B>D；H極易溶于水，且其水溶液是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題： （1）H的電子式 ；固體E的晶體類型 ；G的化學(xué)式為 。 （2）所屬的反應(yīng)類型是 。 （3）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式 。（13分）H : C :；原子晶體；SiCl4（每空2分，共6分） （2）置換反應(yīng)（1分）高溫 （3）SiO2+2C 2Si+2CO（3分） （4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（其他合

2、理答案也可，3分）題目1 “強(qiáng)弱規(guī)律、高低現(xiàn)象”是高中化學(xué)重要的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，它能解釋很多化學(xué)現(xiàn)象。請(qǐng)以硫酸為反應(yīng)物，按要求寫出下列方程式。強(qiáng)酸制弱酸的方程式： 強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑的方程式： 高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的酸制低沸點(diǎn)、易揮發(fā)性的酸的方程式： 題目1 命題意圖 本題以高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)硫酸為例，將化學(xué)規(guī)律和物質(zhì)用途結(jié)合考查，開放性地綜合了教材知識(shí)（如2006年全國(guó)卷I考查的“三類置換”反應(yīng)）。 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+2H2OCu +2H2SO4( 濃) =CuSO4+SO2+2H2ONaCl+H2SO4( 濃) NaHSO4+2HCl （其它合理答案也可以）A+XBXC

3、題目2 A、B、C、X均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)， 在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中某些副產(chǎn)物已省去。（1）若X為單質(zhì)，且X具有氧化性，舉例寫出A、B、C的化學(xué)式A B C （2）若X為單質(zhì)，且X具有還原性，舉例寫出A、B、C的化學(xué)式A B C （3）若A常溫下是氣體，B、C均是大氣污染氣體，寫出B生成C的化學(xué)方程式 （4）若A在常溫下是液態(tài)有機(jī)物，寫出A與C反應(yīng)生成有水果香味物質(zhì)的分子式 （5）若A是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反應(yīng)是某無機(jī)化工生成的重要階段，寫出A生成B的化學(xué)方程式 （6）當(dāng)A是NH4HCO3，X是NaOH時(shí)也有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出這2個(gè)的離子方程式題目2 命題意

4、圖 本題屬于“連續(xù)反應(yīng)”類型，連續(xù)反應(yīng)可分為連續(xù)氧化、連續(xù)還原、連續(xù)酸化和連續(xù)堿化等，引導(dǎo)學(xué)生將符合此關(guān)系的元素化合物進(jìn)行全面總結(jié)。1 / 7（1）屬于連續(xù)氧化類型，X是氧化性的單質(zhì)，可為O2，A 可以是單質(zhì)或化合物，如CCOCO2等。X還可以是Cl2，A是P（ PPCl3PCl5）。（2）屬于連續(xù)還原類型，X是還原性的變價(jià)金屬Fe，A是FeCl3，有Cl2 FeCl3FeCl2（3）當(dāng)A是N2、X是O2，B、C 是NO、NO2 時(shí)符合條件（N2NONO2），2NO+O2=2NO2（4）A是CH3CH2OH（不能是 CH2=CH2，它是氣體），X是O2時(shí)符合條件（CH3CH2OHCH3CHOC

5、H3COOH），A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3COOC2H5（5）根據(jù)題意知，A是FeS2 、X是O2，B是SO2、C是SO3時(shí)符合題意（FeS2SO2SO3），4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2 (6)當(dāng)A是NH4HCO3，NaOH先與HCO3-反應(yīng)、再與NH4+反應(yīng)：OH-+HCO3-= CO32-+H2O、NH4+ OH-= NH3+H2O 。3(14分) A、B、C、D、E、F、G及甲為中學(xué)常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中甲為淡黃色固體，乙為金屬單質(zhì)，且乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。A和D的溶液均呈堿性，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，發(fā)現(xiàn)有大

6、量白煙生成。據(jù)此回答以下問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式_，B的電子式_， 畫出乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； (2)寫出乙和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 寫出F與過量G反應(yīng)的離子方程式_； (3)含乙的某種硫酸鹽溶液是一種常用的凈水劑，該溶液具有的性質(zhì)是(填字母) _。 a光束通過該液體時(shí)會(huì)形成明亮的“通路” b插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深 c向該液體中加入足量氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生 d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，生成氧化物 (4)在E與B的反應(yīng)中，E的作用是_，請(qǐng)利用圖中物質(zhì)，再寫一個(gè)類 似的化學(xué)方程式_。14分)（1）A ，B 乙 （各1分，共3分）（2）2Al + 2NaOH + 2

7、H2O = 2NaAlO2 + 3 H2（3分）AlO24H+ Al32 H2O（3分）(3) a c（1分）(4)既是氧化劑，又是還原劑（1分）2Na2O2 2 H2O 4NaOH O2（3分）或2NO22 NaOH NaNO2Na NO3H2O4（15分）化合物A是重要的化工原料。已知： 試根據(jù)上述信息回答下列問題： （1）中電解A溶液的工業(yè)反應(yīng)名稱是 ，其離子方程為 。 （2）指出X在化工工業(yè)中2個(gè)重要的用途： ， ；用方程式表示X水溶液的酸堿性 。(15分)（1）氯堿工業(yè)（2分）（3分） （2）制化肥（1分） 制硝酸（1分）NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-（

8、2分） （3） Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（3分）5（14分）A、B、C、D四種無機(jī)物具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的水或反應(yīng)中所需要的水及反應(yīng)條件已略去）根據(jù)要求回答下列問題： （1）當(dāng)以上各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且A、B、C均含有同一種元素時(shí)： 當(dāng)D為非金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)D為金屬單質(zhì)時(shí)，B溶液的pH 7（填“>”、“<”、“=”），請(qǐng)寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法 。 （2）若A、C為鹽溶液，D為強(qiáng)堿溶液，上述反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+DC 。A+CB 。高溫（14分） （1）C+CO2 2CO（或2H2

9、S+SO2=3S+2H2O，8NH3+6NO2 7N2+12H2O等） （3分）<（2分）；取待測(cè)液少許于試管中，滴加少量（或幾滴）KSCN溶液，溶液呈血紅色，即證明待測(cè)液中含有Fe3+。（3分）（其它合理答案按上述三方面標(biāo)準(zhǔn)給分） （2）Al（OH）3+OH=AlO+2H2O（3分）Al3+3AlO+6H2O=4Al（OH）3（3分）（如H2PO等其它合理答案也可）30（14分）有A、B、C、D4種無機(jī)物，它們?cè)谝欢l件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 回答下列問題： （1）若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且A、B、C均含有同一種元素； 若D為非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為 。（寫出一種物質(zhì)即可）

10、若D為金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法 。 （2）若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)； 當(dāng)D為酸時(shí)，則A、B、C、D分別可以是 。當(dāng)D為酸性氣體（常溫下）時(shí)，則A、B、C、D分別可以是 。當(dāng)D為堿時(shí)，則A、B、C、D分別可以是 。（以上均按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）（14分）（1）CO2或NO或SO2（2分）若B為含F(xiàn)e3+的鹽，方法1：向B的鹽溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。方法2：向B的鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。方法3：向B的鹽溶液中滴入幾滴苯酚的稀溶液，溶液變紫色。若B為含F(xiàn)e2+的鹽，向其鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成白色沉淀迅速變成灰綠

11、色，最后變成紅褐色。（其他方法也可）（3分） （2）A、B、C、D可分別為：NaAl(OH)4、Al(OH)3、AlCl3、HCl（3分） 或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl 或Na2S、NaHS、H2S、HCl 或NaSO3、NaHSO3、SO2、HCl A、B、C、D可分別為：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（3分） 或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2 或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2 或NaOH、Na2S、NaHS、H2S A、B、C、D可分別為：AlCl3、Al(OH)3、NaAl(OH)4、NaOH（3分） 或CO2、NaHC

12、O3、Na2CO3、NaOH 或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2 或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH 或H2S、NaHS、Na2S、NaOH6（14分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題： （1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）C的電子式是 ； （3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是 ； （4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示） ； （5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離

13、子方程式 ；將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為 ； （6）4g單質(zhì)甲燃燒能放出131.17kJ的熱量，寫出單質(zhì)甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ；（14分）每空2分 （1）C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O （2） （3）加熱 （4）NH+H2O NH3·H2O+H+ （5）Fe2O326（14分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42-、CO32-、CO32、C1-、I-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：、用pH試紙檢驗(yàn)，試紙呈深紅色。取部分溶液加入少量氯水后分成兩份，其中一份加入少許CC14，振蕩、靜置后液體分層，下層呈黃綠色；向另一份中加入AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。另取部分溶液， 逐滴加入NaOH溶液至過量，在滴加過程中未發(fā)現(xiàn)有沉淀生成。取（3）所得堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上層清液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。?。?）所得的堿性溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色藍(lán)。 （1）該溶液中肯定含有 離子。 （2）判定溶液中有無CI-，理由是