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1、2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題大突破 2-1物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì) 化學(xué)用語(yǔ)訓(xùn)練一、選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和 B和C和 D解析中液氯是單質(zhì),中碘酒、漂粉精都不是膠體,中Na2O2是氧化物,不是鹽。答案B2.用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZA甘油 化合物 純凈物B膠體 分散系 混合物C電解質(zhì) 離子化合物 化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
2、化學(xué)反應(yīng)解析硫酸屬于電解質(zhì),但硫酸是共價(jià)化合物,因此C選項(xiàng)中的包含關(guān)系錯(cuò)誤。答案C3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A氯化鈉的電子式:NClB乙烯的分子式:C2H4C磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2解析A選項(xiàng)氯化鈉的電子式應(yīng)為NaC,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)乙烯分子式為C2H4,正確;C選項(xiàng)磷原子最外電子層有五個(gè)電子,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,而C2H4O2是乙酸的分子式,錯(cuò)誤。答案B4. 下列有關(guān)分類(lèi)的觀點(diǎn)正確的是()由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可
3、再生能源氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A B C D解析由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)為加成反應(yīng);堿性鋅錳電池為一次電池;氨水為混合物,不屬于電解質(zhì)。答案C5. 下列說(shuō)法:同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同;“冰,水為之,而寒于水?!闭f(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高;能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng),不一定H<0,S>0;測(cè)定NaA和NaB溶液的pH,就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱;食鹽能融冰化雪,而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害;膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液沒(méi)有。其中正確的是()A B C D解析同素異形體的性質(zhì)不同,如果HA和HB都為強(qiáng)酸,則無(wú)法比較,大量使用食
4、鹽會(huì)對(duì)作物生長(zhǎng)造成不良影響,膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。答案B6.2011年冬天,全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?!癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. 霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響C. 大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系D. 空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康解析空氣中的水蒸氣很容易在空氣中的小顆粒(凝結(jié)核)上液化為小水滴,進(jìn)而形成霧。城市大氣中的可入肺顆粒物的主要來(lái)源是汽車(chē)尾氣,尤其是柴油汽車(chē)尾氣,它們可為霧
5、的形成提供凝結(jié)核,故大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放有關(guān),C錯(cuò)。答案C7.下列敘述正確的是()AC(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定BFeCl3溶液不帶電,F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電C. O2和 O2的質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素D某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化,也可能被還原解析金剛石能量高,不如石墨穩(wěn)定;Fe3、Cl帶電,F(xiàn)eCl3溶液不帶電,F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電,膠體不帶電;16O與18O兩種核素互為同位素,而不是兩種分子。答案D8.下列說(shuō)法正確的是()A宏觀上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性,是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只
6、含有一種元素,則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子,但不能制造出新原子D由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中,顯正價(jià)的是陽(yáng)離子,顯負(fù)價(jià)的是陰離子解析組成物質(zhì)的微粒中離子帶電,O2與O3混合后是混合物,只含氧元素,H2SO4中H為1價(jià)但不是H。 答案C9.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)解析B項(xiàng),根據(jù)電解質(zhì)的,將電解質(zhì)
7、分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì);C項(xiàng),根據(jù)分散質(zhì)大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。答案A10下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH酸性KMnO4溶液BNaAlO2AlCl3Al電解C FeFeCl2FeCl3加入鐵粉DCl2 Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸解析本題綜合考查元素及其化合物和有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)之間的相互衍變關(guān)系。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氯化鋁生成,因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,所以
8、不能通過(guò)電解氯化鋁而得到鋁單質(zhì)。答案B二、非選擇題11. “走迷宮”是深受大眾歡迎的益智游戲,某同學(xué)以“鹽酸”的身份走入化學(xué)迷宮,迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)“鹽酸”經(jīng)過(guò)的物質(zhì)序號(hào)依次為_(kāi) _。(2)在(1)中所寫(xiě)物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是_。(3)請(qǐng)根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)將圖中能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分為兩類(lèi),結(jié)果填在下表中:分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(填序號(hào))解析不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3,故最佳路線為。NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì),
9、CO2、SO2屬于非電解質(zhì),Cu、Ag既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)分類(lèi)可以組成元素的種類(lèi)和與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為標(biāo)準(zhǔn),見(jiàn)答案。答案(1)(2)(3)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(填序號(hào))組成元素種類(lèi)單質(zhì):化合物:與鹽酸反應(yīng)是否有氣泡產(chǎn)生有:無(wú):12.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式_ _。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_。AAg
10、 BCuCAl DFe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:_;Na2CO3;_;NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加鹽酸,使溶液的pH7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是_g。解析(1)純堿的化學(xué)式為Na2CO3,屬于鹽而不屬于堿。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為:HOH=H2O。純堿與三種過(guò)量強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為:CO2H=H2OCO2。(3)常溫下,F(xiàn)e、Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生“鈍化”,Ag和Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。(4)CO2的量不同,溶液中溶質(zhì)不同,具體如下:得到固
11、體溶于水后加鹽酸,使溶液pH7。此時(shí)得到NaCl溶液,據(jù)Na守恒可知m(NaCl)0.1mol×58.5g/mol5.85g。答案(1)純堿(或Na2CO3)(2)CO2H=H2OCO2'HOH=H2O(3)AB (4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.8513.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:AH2O:_;BH2O:_;CH2O:_。(2)D、
12、E、F是短周期元素組成的物質(zhì),D和水反應(yīng)過(guò)程中,水是氧化劑;E和水反應(yīng)過(guò)程中,水是還原劑;F和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出D、E、F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:DH2O:_;EH2O:_;FH2O:_。解析短周期元素形成的物質(zhì)與水反應(yīng),水作氧化劑時(shí),D可以是鈉、碳等物質(zhì);水作還原劑時(shí),E只能是F2;能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有Al2S3、Mg2N3等。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NOCl2H2OHClHClO'2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S'(合理即可)14A、B、C、
13、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):(1)若試劑1與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì),則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是_。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是_ _。將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為_(kāi) _。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。解析由題意XABY,A、B是氧化物,X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),很容易聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)。則X必為金屬Al,Y為鐵的氧化物。(1)若試劑1與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì),則試劑1為強(qiáng)堿溶液,而試劑2為強(qiáng)酸溶液。(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則試劑1、2為鹽酸,A為氧化鐵。(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),且工業(yè)上以E、稀硫酸和Na
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