高考化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)復(fù)習(xí)及典型題

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v_，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。歸納：(1)固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。 (2)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行

2、一定的轉(zhuǎn)化。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B大。鞏固練習(xí)1反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·s1，則這段時(shí)間為_。2對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·min1

3、 Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1 Dv(C)0.1 mol·L1·s13已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的_。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的

4、分子之間的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生_的分子?；罨埽喝鐖D E1表示_；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示_。(2)理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)) 項(xiàng)目條件改變活化能分子總數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強(qiáng)不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大鞏固練習(xí)4對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度5硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=N

5、a2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106.一定溫度下，反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒壓，充入He【氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對反應(yīng)速率的影響】(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(

6、2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢?！痉椒偨Y(jié)】一、“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率1根據(jù)定義式v算。2對某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算。3對于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng) mAnB pC起始濃度(mol·L1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x 某時(shí)刻濃度(mol·L1) ax b c【例1】(1)將4 mol A氣體和2

7、 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A B C D(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？(

8、3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？【例2】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 mol·L1·min1 Bv(H2O)0.375 mol·L1·min1Cv(O2)0.225 mol·L1·min1 Dv(NH3)0.250 mo

9、l·L1·min12、 數(shù)形結(jié)合思想用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平?？袋c(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓?、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆&g

10、t;v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小【例3】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、 Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為_。 (2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則()A在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B在t3時(shí)加入了催化劑C在t4時(shí)降低了溫度 Dt2t3時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高【例4】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 下發(fā)生，實(shí)驗(yàn)在

12、850 下發(fā)生，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：請回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。(2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(4)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的起始濃度改為0.8 mol·L1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。高考題組一化學(xué)反應(yīng)速

13、率的計(jì)算和比較1(2011·海南，8)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等2(2010·福建理綜，12)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 m

14、ol·L1 B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1 D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L13(2010·海南，3)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)教材習(xí)題回扣1(選修4P193)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)B(g)=2C

15、(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()；(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()。A0.025 mol·L1·s1 B0.012 5 mol·L1·s1 C0.05 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s12(選修4P194)已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則

16、正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)3(選修4P195)在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C4(選修4P241改編)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)H<0。改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的

17、是_。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)。(5)提高起始的反應(yīng)溫度。能力提升訓(xùn)練1使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()Av(NH3)0.02 mol·L1·s1Bv(O2)0.01 mol·L1&

18、#183;s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1Dv(H2O)0.02 mol·L1·s12一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y X Bt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率3下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高5某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器