度高一上學(xué)期期化學(xué)末檢測卷(含答案)

1、2019-2019學(xué)年度高一上學(xué)期期化學(xué)末檢測卷(含答案)世界由物質(zhì)組成 ,化學(xué)那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一上學(xué)期期化學(xué)末檢測卷 ,請大家仔細閱讀 ,希望你喜歡。2019-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題(理科)(考試時間：90分鐘 ,總分值：100分 命題人： 審題人：)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na 23 Mg24Al27 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題(每題只有一個正確選項 ,每題2分 ,計40分)1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下表達正確的選項是A.1.6g的CH4中含有的電子數(shù)0.1NA

2、B.1 mol Na與足量O2反響生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子C.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中 ,反響后轉(zhuǎn)移電子均為3NAD.標準狀況下 ,11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA2.同溫同壓下 ,相同體積的O2和O3具有相同的A.密度 B.原子數(shù)C.質(zhì)量 D.分子數(shù)3.以下圖示裝置的實驗中 ,操作正確的選項是A.圖1配制250mL0.10molL-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4 CCl4萃取碘水的分液 操作4.FeCl3溶 液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A.都能透過濾紙B.都呈紅褐色C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

3、D.都具有丁達爾效應(yīng)5.某溶液中參加鋁粉有氫氣產(chǎn)生 ,該溶液中肯定可以大量共存的離是A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2 + 、HCO3-C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-6.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家 ,他們由于研究有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián) 而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+ Pd+2HCl。以下說法正確的選項是A.題述反響條件下復(fù)原性：COB.題述反響中PdCl2被氧化C.生成22.4 L CO2時 ,轉(zhuǎn)移的電子為2 molD.C

4、O氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)復(fù)原性7.以下反響的離子方程式正確的選項是A.銅片參加FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+B.鹽酸中參加Ca CO3：CO2-3+2H+=H2O+CO2C.Na2O2與H2O反響：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2D.向Fe(OH)2中參加足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O8.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH+4 ,以下試紙和試劑一定用不到的是蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙 稀硫酸A.B.C. D.9.以下有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的選項是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的 反響產(chǎn)物

5、為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì) ,可以向溶液中參加過量鐵粉 ,然后過濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀10.實驗室中 ,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來 ,適宜用的試劑是A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸 D.氨水11.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中 ,以下有關(guān)現(xiàn)象的表達錯誤的選項是A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生C.水溶液變?yōu)樗{色D.水溶液變?yōu)榧t色12.以下表達正確的選項是A.Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿 ,它們都是堿性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀C.某物質(zhì)灼燒時 ,焰

6、色反響呈現(xiàn)黃色 ,一定不含鉀元素D.Na2O2可作供氧劑 ,而Na2O不行13.鐵和氧化鐵的混合物共2mo l ,加鹽酸后固體全部溶解 ,共收集到0.5molH2 ,且溶液中參加KSCN溶液不顯紅色 ,那么原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol14.我國清代?本草綱目拾遺?中記敘無機藥物335種 ,其中強水條目下寫道：性最烈 ,能蝕五金其水甚強 ,五金八石皆能穿第 ,惟玻璃可盛。這里的強水是指A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水(主要成分MgCl2)15.以下說法中 ,正確的選項是A.濃硫酸稀釋時 ,應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中

7、,并不斷用玻璃棒攪拌B.濃硫酸不分解 ,不揮發(fā) ,所以可以敞口放置于空氣中C.濃硫酸 具有氧化性 ,稀硫酸無氧化性D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸16.以下關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的選項是A.硅可用于制光導(dǎo)纖維B.SiO2+3C SiC+2CO中碳只做復(fù)原劑C.因為玻璃中含有SiO2 ,所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D.SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反響 ,所以SiO2是兩性氧化物17.在探究新制飽和氯水成分的實驗中 ,以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是A.氯水的顏色呈淺黃綠色 ,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,

8、說明氯水中含有Cl-C.向氯水中參加NaHCO3粉末 ,有氣泡產(chǎn)生 ,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水 ,溶液顏色變成棕黃色 ,說明氯水中含有HClO18.在一大試管中裝入10 mL NO ,倒立于水槽中 ,然后慢慢地通入6 mL O2 ,下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述中 ,正確的選項是A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色 ,是NOC.試管內(nèi)氣體無色 ,是O2D.試管內(nèi)液面下降19.實驗室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置 ,其中正確的選項是A.是氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗裝置20.氧化復(fù)原反響：2Cu(IO3)2+24KI+12H2S

9、O4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ,其中1 mol氧化劑在反響中得到的電子為A.10 mo l B.11 mol C.12 mol D.1 3 mol二、選擇題(每題只有一個正確選項 ,每題5分 ,計15分)21.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的?洗冤集錄?中有銀針驗毒的記載 ,銀針驗毒的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O ,以下說法不正確的選項是A.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗毒時 ,空氣中氧氣得到電子C.反響中Ag和H2S均是復(fù)原劑 D.每生成1mo1X ,反響轉(zhuǎn)移2mo1 e-22.以下實驗裝置不能到達實驗?zāi)康牡氖?3.某金屬與鹽酸反響時 ,生成H2的質(zhì)量與消耗

10、金屬質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示 ,此金屬可能是A.純鋅 B.純鐵C.鎂鋁合金 D.銅鐵合金24.物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強弱 ,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān) ,還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液;MnO2與鹽酸溶液;Zn與H2SO4溶液;Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是A. B.C. D.25.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液 ,向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉 ,反響結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3 ,那么參加鋁粉的質(zhì)量為A.1.8 g B.2.7 gC.4.05g D.5.4 g三、填空題(包含26、27兩

11、小題 ,計11分)26.(7分)以下三組物質(zhì)中 ,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO 4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_;B_;C_;(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3 ,寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反響的離子方程式_;(3) 在反響：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中 ,_是氧化劑 ,_是氧化產(chǎn)物。27.(4分)標準狀況下 ,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。假設(shè)向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體

12、配成1 L溶液 ,假設(shè)氣體完全溶解 ,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液 ,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時 ,所用儀器中 ,使用前必須檢查是否漏液的儀器有_;配制過程中 ,造成濃度偏高的操作可能有_(選填以下操作的序號)。A.容量瓶用蒸餾水洗后未加枯燥B.定容時 ,俯視液面加水至刻度線C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后 ,未用水洗滌燒杯 ,即向容量瓶中加水到刻度D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時 ,不慎超過刻度線 ,用另外膠頭滴管從瓶中吸出局部溶液使剩余溶液剛巧達刻度線四、推斷題28.(8分)常見物質(zhì)

13、AK之間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,其中A、D、E、H為單質(zhì) ,請答復(fù)以下問題。(1)以下物質(zhì)的化學(xué)式是C _ ,H _;(2)反響FG 的化學(xué)方程式 是_;(3)反響IJ的離子方程式是_;(4)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_。五、實驗題29.(16分)某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性 ,設(shè)計了如以下圖所示的實驗裝置：A B C D E(1)他們制備SO2的反響原理Na2SO3 + H2SO4(較濃) Na2SO4 + SO2+ 2H2O ,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 (填序號)制SO2;(2)他們制取Cl2時使用了濃鹽酸 ,結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點 ,寫出

14、他們制Cl2的原理(寫化學(xué)方程式) ,并指出反響中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、(3)反響開始后 ,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色 ,停止通氣后 ,給B、D兩個試管中的液體加熱 ,B試管中的現(xiàn)象是 ;(4)NaOH溶液分別與兩種氣體反響的離子方程式是(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液 ,一段時間后 ,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合 ,再與水反響可生成兩種常見的酸 ,因而失去漂白作用 ,該反響的離子方程式是 。六、計算題(包含30、31兩小題 ,計10分)30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時 ,沉淀質(zhì)量與所滴加

15、NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如下圖：(1) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_;(2) 假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀 ,那么此時用去NaOH溶液體積可能為_mL或_ _mL。31.(4分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中 ,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況) ,向反響后的溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時 ,得到2.54g沉淀。(1)該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ;(2)該合金中銅的物質(zhì)的量是 ;(3)NO2和N2O4 的混合氣體中 ,N2O4 的體積分數(shù)是 ;(4)得到2.54

16、沉淀時 ,參加NaOH溶液的體積是 mL。2019-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題(理科)答案1-5 BDDAD 6-10 A ABCD11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC26(7分) (1)CO2 H2O Na2CO3(2) HCO3(-)+Ca2+ + OH+=H2O+CaCO3(3) K2Cr2O7 Cl2 (方程式2分 ,其余每空1分)27.(4分) 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B(每空1分)28.(8分)(1)AlCl3 Fe(各1分 ,其余2分)(2)NaOH + Al (OH)3 = NaAlO2+ 2H2O(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl(4)在試管中取少量J溶液 ,向其中滴加幾滴KSCN溶液 ,振蕩 ,假設(shè)溶液變?yōu)榧t色 ,那么說明J溶液含有Fe3+。(其他合理答案給分)29.(16分)(1) A(2)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸性、 復(fù)原性(3)溶液由無色變?yōu)榧t色(4)Cl2 +OH-