碳族和硼族元素練習(xí)

1、碳族和硼族元素練習(xí)一、選擇題 ( 共17題 34分 )1. (7643)與Na2CO3溶液作用全部都生成堿式鹽沉淀的一組離子是（ ）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列說法不正確的是 （ ）(A) SiCl4在與潮濕的空氣接觸時會冒“白煙” (B) NF3因會水解，不能與水接觸(C) SF6在水中是穩(wěn)定的 (D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 鉛蓄電池在充電時，陽極反應(yīng)是（ ） (A) PbSO4 +

2、 H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- (B) Pb + SO= PbSO4 + 2e- (C) PbSO4 + 2e- = Pb + SO (D) PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定溫度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反應(yīng)SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的Kc值（ ） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 2

3、1.15. (7476)分離SnS和PbS，應(yīng)加的試劑為（ ）(A) 氨水 (B) 硫化鈉 (C) 硫酸鈉 (D) 多硫化銨6. (7475)鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為（ ）(A) 鹽酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸鈉 (D) 硫化鈉(過量)7. (7466)下列分子中，C與O之間鍵長最短的是（ ）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2 (D) CH3COOH8. (7363)將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是（ ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF9. (4370)下列

4、說法不正確的是 （ ）(A)可通過氫鍵形成雙聚離子 (B) NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如NaCO3高(C) BeCO3在熱水中就可發(fā)生分解 (D) 所有堿金屬碳酸鹽都是易溶于水的10. (4308) 的幾何構(gòu)型是 （ ） (A) 平面三角形 (B) 三角錐形 (C) T形 (D) 直線形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 試判斷 Ge、Sn、Pb 分別與濃HNO3作用時，正確的說法是（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2價 (B) 三元素都被氧化成 +4價 (C) G

5、e和Sn被氧化成 +4價，但Pb卻被氧化成 +2價 (D) Ge被氧化成 +4價，但Sn和Pb只卻被氧化成 +2價13. (1451) IVA族元素從Ge到Pb；下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是（ ） (A) +2氧化態(tài)的穩(wěn)定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 單質(zhì)的熔點 (D) 氫化物的穩(wěn)定性14. (7354)從分子軌道理論出發(fā)，可以認(rèn)為在B2分子中存在的化學(xué)鍵是（ ）(A) 三中心二電子鍵 (B) 一個s 鍵(C) 二個單電子p 鍵 (D) 一個s 鍵和一個p 鍵15. (4403) BF3通入過量的Na2CO3溶液，得到的產(chǎn)物是（ ） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(

6、OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O316. (4333) 下列含氧酸中屬于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO417. (1478) 鋁在空氣中燃燒時，生成（ ） (A) 單一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 單一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN二、填空題 ( 共18題 36分 )18. (1509)將適量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有_產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。19. (7419) HF腐蝕SiO2玻璃的反應(yīng)方程式為 。20. (1439) 在Sn

7、(II)的強堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： _。21. (1281) 周期表(主族元素)中具有對角線關(guān)系的元素是_；_；_。22. (7445) 由粗硅經(jīng)氯化硅制備純硅的反應(yīng)方程式是 。23. (7440) K2CO3與HCl(aq)，Na2SiO3與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 和 。24. (7336)當(dāng)CO2通入石灰水時，根據(jù)CO2和Ca(OH)2物質(zhì)的量的比值不同可能生成不同的產(chǎn)物，當(dāng)1時，其產(chǎn)物為 ，當(dāng)2時，其產(chǎn)物為 ；當(dāng)1 < < 2時，其產(chǎn)物為 。25. (4455) 完成并配平二氧化鉛與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。氧化劑是_；氧化產(chǎn)物是_。26. (4

8、408) 將Cl2通入Pb(II)的堿性溶液中，這時發(fā)生的反應(yīng)是_。27. (4365) 兩種區(qū)別開NaHCO3和Na2CO3的方法是： (1) _； (2) _。28. (1468) C和O的電負(fù)性相差較大，但CO分子的偶極矩卻很小。其原因是_。29. (1455) 用> 或 < 號表示下列各對碳酸鹽熱穩(wěn)定性的大小。 (1) Na2CO3_BeCO3； (2) NaHCO3_Na2CO3； (3) MgCO3_BaCO3； (4) PbCO3_CaCO3。30. (1450) 由于SnCl2極易_和_，所以在配制SnCl2水溶液時，必須先將SnCl2溶于_中，而后還要加入少量_。

9、31. (1447) 用 > 或 < 號表示下列化合物中鍵的離子性大小： (1) PbO_PbS (2) SnS_SnS232. (7325)試指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金屬和非金屬元素： ；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。33. (7474)BF3與BCl3的水解方程式分別為 和 。34. (7369) BF3的幾何構(gòu)型為 ，而的幾何構(gòu)型為 。 中的BF鍵長比 中的鍵要短。35. (1477) H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，如果加一定量的_，生成_后，因酸性大為增強，則就可滴定了。三、計算題 ( 共 1題 5分 )36.

10、(4412) 利用金屬電極電勢，通過計算說明，用Sn從Pb2+ 鹽溶液中置換Pb的過程，實際上能否進行到底？(：Sn2+/Sn為 -0.14 V， Pb2+/Pb為 -0.13 V)四、問答題 ( 共20題 100分 )37. (1722)有人估計具有114個質(zhì)子和184個中子的原子核可以穩(wěn)定存在。試估計：(1) 該元素的近似相對原子質(zhì)量；(2) 該元素的價層電子排布；(3) 它和哪種元素的性質(zhì)最相似。38. (1653) 擬出準(zhǔn)確鑒別標(biāo)簽不清的二氧化錳、二氧化鉛、四氧化三鐵三瓶黑色固體試劑的簡要步驟，并寫出主要化學(xué)方程式。39. (7355)碳與硅為同族元素，SiCl4和CCl4結(jié)構(gòu)相似，且

11、根據(jù)：CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g) = -377 kJ·mol-1 SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) = -282 kJ·mol-1CCl4(l)的水解比SiCl4(l) 的水解在熱力學(xué)上趨勢更大。然而，在實際上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不發(fā)生水解，試闡明理由。40. (4465) 某元素A能直接與VIIA族某元素B反應(yīng)生成A的最高氧化態(tài)化合物，在此化合物中B的含量占83.5 %，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的質(zhì)量則占53.3 %， 又它與B形成的此化合物為一無色透明的液體，沸點為

12、57.6，其蒸氣對空氣的相對密度約為5.87倍?；卮鹣铝袉栴}： (1) 該元素的名稱，并指出屬于第幾周期第幾族； (2) 該元素與B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式； (3) A與B的化合物的構(gòu)型、極性大小。41. (4418) 除去酒中酸味的一種方法是：把在空氣中加熱過的鉛投入酒中，加蓋，不久酒的酸味消失并具有甜味。(1) 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，(2) 請評價這個方法。42. (4413) SnCl4和SnCl2水溶液均為無色，如何加以鑒別？說明原理，寫出反應(yīng)式。43. (4395) 有一種白色固體，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一種，由下列實驗判斷，該白色

13、固體是什么化合物？寫出有關(guān)方程式。 (1) 加水生成懸濁液； (2) 將該白色固體加入鹽酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色； (3) 通H2S于白色固體的鹽酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀與H2O2反應(yīng)又析出白色沉淀。44. (1491) 在溫?zé)釟夂驐l件下的淺海地區(qū)往往發(fā)現(xiàn)有厚層的石灰?guī)r沉積，而在深海地區(qū)卻很少見到，試用平衡移動原理說明CO2濃度的變化對海洋中碳酸鈣的沉積有何影響？45. (1472) 回答關(guān)于CO分子的下列問題： (1) 用分子軌道理論說明CO分子中的鍵級； (2) CO分子為什么能作配合物的配位體？舉二例此類配合物； (3) 舉例說CO的還原性。46. (1471) 繪出分離和

14、鑒定Pb2+、Bi3+ 和Sn4+ 三種離子的示意圖。47. (1464) 試述 Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb 氧化態(tài)變化規(guī)律的相似性。為什么？48. (1448) 試設(shè)計一個化學(xué)實驗，證實Pb3O4中鉛的不同氧化態(tài)。49. (1393) 試說明CO2和SiO2在結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)方面的差別。50. (7422)寫出下列反應(yīng)方程式：(1) CaH2與Na2CO3溶液作用；(2) NO2通入NaOH溶液；(3) BF3通入Na2CO3溶液。51. (4323) H3BO3、H3PO3各為幾元酸，為什么？52. (7404) 寫出硼酸在水中電離的方程式，甘油可以增強硼酸的酸性，用方程式表示甘油使

15、硼酸的酸性增強的反應(yīng)。53. (4329) 寫出以硼砂為原料制備元素硼的化學(xué)方程式。54. (1488) 為什么BCl3能強烈地水解？寫出水解反應(yīng)式。55. (1487) 為什么BH3不存在，而BF3卻能穩(wěn)定存在，其原因是什么？56. (1474) 寫出Na2B4O7制備 H3BO3®B2O3®BCl3®B(NH2)3 的各步反應(yīng)方程式。一、選擇題 ( 共17題 34分 )1. 2 分 (7643)7643 (D)2. 2 分 (7462)7462 (B )3. 2 分 (3718)3718 (A)4. 2 分 (0545)0545 (C)5. 2 分 (7476

16、)7476 (D)6. 2 分 (7475)7475 (D)7. 2 分 (7466)7466 (A)8. 2 分 (7363)7363 (C)9. 2 分 (4370)4370 (D)*. 2 分 (4308)4308 (A)11. 2 分 (1460)1460 (B)12. 2 分 (1456)1456 (C)13. 2 分 (1451)1451 (A)14. 2 分 (7354)7354 (C)15. 2 分 (4403)4403 (C)16. 2 分 (4333)4333 (D)17. 2 分 (1478)1478 (D)二、填空題 ( 共18題 36分 )18. 2 分 (1509)

17、1509 白色沉淀 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2+ SnCl419. 2 分 (7419)7419SiO2 + 4HF2H2O +SiF4SiF4 + 2HFH2SiF620. 2 分 (1439)1439 3 + 2Bi3+ + 9OH- = 3 + 2Bi¯ 黑21. 2 分 (1281)1281 LiMg；BeAl；BSi。22. 2 分 (7445)7445Si(粗) + 2Cl2(g)SiCl4(蒸餾)SiCl4 + 2H2Si + 4HCl23. 2 分 (7440)7440K2CO3 + 2HCl2KCl + H2O +CO2 Na2SiO3 + 2H

18、+2Na+ + SiO2·H2O(硅膠)24. 2 分 (7336)7336 CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3與Ca(HCO3)2的混合物25. 2 分 (4455)4455 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2­ + 2H2O PbO2；O2。26. 2 分 (4408)4408 + Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O27. 2 分 (4365)4365 (1) NaHCO3固體加熱有CO2氣體產(chǎn)生，而Na2CO3加熱到熔融也不分解； (2) NaHCO3溶液的pH值(8)小于Na2CO3液的pH值( 11)。28. 2 分 (

19、1468)d-d+1468 由于CO的結(jié)構(gòu)可表示為 在CO分子內(nèi)有一個由O單方面提供一對電子而形成的配位鍵。從而使分子中電子云重心不再明顯偏向電負(fù)性較大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷負(fù)電即配位鍵的形成削弱了由于C與O電負(fù)性差別，使偶極矩變小。29. 2 分 (1455)1455 (A) Na2CO3 > BeCO3 (B) NaHCO3 < Na2CO3 (C) MgCO3 < BaCO3 (D) PbCO3 < CaCO330. 2 分 (1450)1450 水解，被氧化 較濃的鹽酸溶液中，錫粒31. 2 分 (1447)1447 (A) PbO >

20、 PbS (B) SnS > SnS232. 2 分 (7325)7325(1) IIIA族：B非金屬，Al至Tl金屬 IVA族：C、Si非金屬，Ge、Sn、Pb金屬(2) B，Al，C，Si33. 2 分 (7474)74744BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl34. 2 分 (7369)7369 平面三角形，正四面體，BF3，35. 2 分 (1477)1477 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物 三、計算題 ( 共 1題 5分 )36. 5 分 (4412)4412 Sn + Pb2+ = Sn2+ + PbK = l

21、gK = 0.3 K » 2所以不可能進行完全。當(dāng)溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 時，達到平衡。四、問答題 ( 共20題 100分 )37. 5 分 (1722)1722 (1) 近似相對原子質(zhì)量為114 + 184 = 298 (2) 7s27p2 (3) 和Pb最相似38. 5 分 (1653)1653 第一步，各取三種固體少許，分別加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加熱，離心，溶液呈紫紅色的是PbO2： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5= 2+ 5PbSO4 + 2H2O 第二步，另取剩下的二種固體各少許，分別和濃鹽酸作用，加熱后產(chǎn)生Cl2的是MnO2(Cl2可用

22、KI淀粉試紙加以檢出)： MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+2H2O第三步，取第二步剩下的未產(chǎn)生Cl2但曾和濃鹽酸作用后的澄清溶液，用水稀釋，分成兩份，分別加入少許K4Fe(CN)6 和K3Fe(CN)6溶液，都產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀的是Fe3O4。Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O Fe2+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)6 Fe3+ + Fe(CN)+ K+ = KFeFe(CN)639. 5 分 (7355)7355 主要是動力學(xué)因素。SiCl4：Si有空d軌道，可接受H2O分子氧上的孤對電子，發(fā)生親核反應(yīng)，而C上沒有

23、空d軌道，不能發(fā)生親核取代反應(yīng)。40. 5 分 (4465)4465 (1) 設(shè)化合物為ABx，則= 5.89 ´ 29.0 = 170 MA= 170 ´ (1 - 0.835) = 28.1 故為Si在第三周期，IVA族。 ´ 0.533 = 32.1 故氧化物中有兩個氧原子 。 所以ABx中 x = 4，4MB = 170 ´ 0.835 = 142 所以MB為35.5，故B為Cl。 (2) SiCl4、SiO2 。 (3) 四面體、非極性 。41. 5 分 (4418)4418 (1) 2Pb + O2 = 2PbO PbO + 2CH3COOH

24、 = (CH3COO)2Pb + H2O (2) (CH3COO)2Pb俗稱鉛糖，為有毒物。此法不可取。42. 5 分 (4413)4413 利用SnCl2的還原性。在兩者的水溶液中分別加入HgCl2，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后又逐漸變?yōu)楹谏邽镾nCl2，SnCl4和HgCl2無反應(yīng)。 SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2¯(白) + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg¯(黑) + SnCl443. 5 分 (4395)4395 根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷此化合物為SnCl2，發(fā)生的各步反應(yīng)如下： (1) SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl

25、75; + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl = H2SnCl6 + 2HI (3) SnCl2 + H2S = SnS¯(棕色) + 2HCl SnS + 2H2O2 = Sn(OH)4¯(白色) + S¯44. 5 分 (1491)1491 石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq) 海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水底層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的

26、濃度較小，根據(jù)平衡移動的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，因而在淺海地區(qū)有較多的CaCO3沉淀。深海地區(qū)情況恰相反，故深海底層沉積的CaCO3很少。45. 5 分 (1472)1472 (1) 分子軌道表示(s 1s)2 (s 1s*)2 (s 2s)2 (s 2s*)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 鍵級(10 - 4) / 23 (2) CO作為配位體是因為它的孤電子對和金屬原子的空軌道形成s 鍵；此外CO分子中的反鍵軌道(p 2p*)和金屬原子的d電子形成反饋鍵如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等 (3) 如在反應(yīng) CuO + CO = Cu + C

27、O2 FeO + CO = Fe + CO2 中CO起還原劑作用46. 5 分 (1471)1471 Pb2+、Bi3+、Sn4+ 過量NaOH溶液 Bi(OH)3¯ 、 HNO3 稀HNO3酸化 通入H2S Bi3+ PbS¯、SnS2¯ Na2S溶液 PbS¯ HNO3 酸化 Pb2+ SnS2¯ 濃HCl、加熱 Sn4+()47. 5 分 (1464)1464 Ga、In、Tl氧化態(tài)有+1、+3 Ge、Sn、Pb氧化態(tài)有+2、+4 它們的氧化態(tài)從上至下，高氧化態(tài)(分別是+3和+4)穩(wěn)定性下降，低氧化態(tài)(分別是+1和+2)穩(wěn)定性增大。 這是

28、因為6s2“惰性電子對”效應(yīng)的影響。48. 5 分 (1448)1448 Pb3O4(紅色固體)可看作由2PbO·PbO2組成，其中Pb有+2，+4兩種氧化態(tài)、低氧化態(tài)的PbO可溶于HNO3，生成無色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3，反應(yīng)式為： Pb3O4(紅) + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + PbO2¯(棕色) + 2H2O為進一步證實溶液中為Pb(II)，棕色沉淀中的Pb為Pb(IV)，可進行下列實驗：將上述沉淀過濾，將濾液用水稀釋，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黃色沉淀產(chǎn)生，即可證明濾液中的鉛是Pb(II)。反應(yīng)式： Pb2+ + H2S = PbS¯(黑) + 2H+ 再將棕色沉淀與濃HCl溶液共熱，產(chǎn)生Cl2即可證明Pb(IV)的存在。 PbO2 + 4HCl(濃) = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 產(chǎn)生的Cl2可使KI-淀粉試紙變藍(lán)。49. 5 分 (1393)1393(1)CO2中是C原子外層電子sp雜化，直線型空間構(gòu)型SiO2中是Si原子外層電子sp3雜化，硅氧四面體結(jié)構(gòu)(2)固態(tài)CO2是分子型晶體SiO2是原子型晶體，硬度大(3)CO2熔沸點低SIO2熔沸點高(4)CO2室溫下是氣體SiO2室溫下是固體(5)CO2微溶于水