最新高考化學(xué)考點總結(jié)-水的電離和溶液的PH

1、最新高考化學(xué)考點總結(jié)水的電離和溶液的PH1 .復(fù)習(xí)重點1 .通過對水的電離、離子積、pH定義等重要知識和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)， 提高認(rèn)知能力；2 .靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；3 .掌握混合溶液pH計算的方法，并能運用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計算 的綜合問題4 .培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。2 .難點聚焦(-)溶液的酸堿性及pH的值溶液呈的酸堿性何性,取決于溶液中H+、0H-的相對大?。簆H值的大小取 決于溶液中的H+大小pH二-lgH+ , pOH= - lgKw=pKw溶液酸堿性H+與0H-關(guān)系任意濕度室溫(mol/L)pH值(室溫)蝌H+ > 0H-H+> 1x107&

2、lt;7中性H*=OH-H+ = OH-=lx107=7堿性H+< 0H-H+>lx與 107>7(1)酸性越強，pH值越小,堿性越強，pH值越大,pH值減小一個單位，H+就增大到原來的10倍,pH值減小n個單位JH+的增大到原來的ion倍.(2 )任意水溶液中H+wO，但pH可為0 ,此時H+ = lmol/L ,一般H+ > lmol/L時，pH < 0 ,故直接用H+表示.(3 )判斷溶液呈中性的依據(jù)為:m= OH-或pH=pOH二;pKw只有當(dāng)室溫時，Kw=lxl014'H+ = OH-=10-7mol/LY溶液呈中性pH = pOH = pKw=

3、7分析原因：hH H+OH-Q由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離程度越大，kw越大.中性:pH =pOH 二;pKwT/Kw/-pH + pOHT、一 Kw'pH = pOH/如：100 , KW=lx 1012. pKw=12.中性時 Ph=1pKw=6<7.圖小Loh-.:H+與OH-L pH 與 pOH 關(guān)系堿性區(qū)中性出口pH圖二圖一想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？提示：（形狀Ti、T2相對位置）簡平分錢劃分的兩個區(qū)域酸堿性不同。建議以H+、0H-=Kw ,和 pH + pOH=pKw兩個關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時Kw的影響。）（4 ）溶液pH的測定方法：酸堿指

4、示劑 pH試紙 pH計其中只傳判定pH范圍pH試紙也只能確定在某個值左右（對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡），無法精確到小數(shù)點后1 倍。另外使用時不能預(yù)先潤濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測液，測定結(jié)果誤差大。pH計測定較精確.（二）酸堿溶液的稀釋前后pH值的變化。由于強酸或強堿在水中完全電離，加水稀程后不會有溶質(zhì)進一步電離，故僅僅是 體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的H+或堿溶液中的0H-減小.弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時，能促使其分子進一步電離, 故導(dǎo)致相應(yīng)H+或0H減小的幅度降低。例如 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的pH值變化，圖示如下:pHl7HAC .一-/*.H

5、C1pHl.zNaOH7處混二二二一加水 A加水若把上述問題，換成等pH值，圖示又怎樣呢？pH|7二二HCl/=-/ HACpHi'雙也r NaOH 二一 i強酸弱酸稀釋 前一=心， 后pH=a pH(Hci)=a+n <7 pH(HAc)<a+n <7 pH(Hci)=n PH(hac)< nApH(HCl)> pH(HAC) 注意：強、弱堿稀釋前祐杼到睽倍 >后pH = bPh(NaOH)=b - n>7pH(NH3-H2C) > b - n > 7pH(NaOH) = nApH(NH3«H2O) < npH(N

6、aOH) > pH(NH3 H2O)酸無論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且小 于7.堿無論怎樣稀釋,不可能成為酸性；若無限稀釋,則pH只能無限接近7且大 于7當(dāng)起始強酸、弱酸的pH相同，稀釋后為達仍相同，則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強酸（強堿、弱堿類同）（三）有關(guān)pH的計算1 .溶液簡單混合（不發(fā)生反應(yīng),忽略混合時體積變化）J 強酸：pH =pH 小+0.3若等體積混合，且2PH之強堿：pH =pH 大-0.3若不等體積混合,物質(zhì)的量濃度強酸H +總二.士 "吆匕+匕分別為Mi、M2體積分別為強堿0H-總二也乂+匕V1、V2的一元強酸或強堿注意：強酸直接

7、由H+總求pH值強堿由0H-總求pOH ,后再求pH值.2.強酸和強堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：若酸和堿恰好中和.即nH+=nOH, pH=7.若酸過量，求出過量的H+,再求pH值.若堿過量，求出過量的0H-,求出pOH后求pH值.特例：若強酸與強堿等體積混合若pH竣+pH堿=14 ,則完全中和pH=7.若pH竣+pH謚 14 ,則堿過量pH沖H堿-0.3若pH酸+pH謚 14 ,則酸過量pH沖H酸+0.3討論：pH二a的HCI溶液和pH = b的NaOH溶液按體積比Vi、2混合.當(dāng)混合液分別 呈中性、酸性、堿性時，且Vi : V2=10n時，a+b分別為多少?分析呈中

8、性：即pH=7.nH+二nOH10a-Vi=10(i4-bV2V1 : V2=10-4+a+b10n=l()a + b14n=a+b-14a+b=14+n若呈酸性.即pH <7nH+>nOH10a-Vi>10(14-DV2Vi : V2>10i4+a+b10n> 10 -14+ a+ba+b <14+n若呈堿性，即pH > 7 ,同理可知a+b > 14+n想一想：若V1 ： V2 = l ： 10n=10-n ,三種情況的結(jié)果又如何呢？3 .關(guān)于酸、堿混合時的定性判斷(常溫)酸與堿混合時發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也

9、不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強弱不同， 提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解 對溶液的酸堿性影響大。下面把常見的幾種情況分列出來.等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強堿溶液等體積混合溶液pH>7(由生成的強堿弱酸鹽水解決定）等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH <7（由生成 的強酸弱堿鹽水解決定）等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與強堿溶液等體積混合后溶液pH二7 （因生成強酸 強堿鹽不水解）想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？當(dāng)pH = pOH的強酸與強堿溶液以等體積混合后pH=7 （與酸、堿的幾元性

10、無 尖）當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與pH=ll的一元強堿以等體積混合后pH<7o （考 慮酸有強弱之分,若分弱酸,制反應(yīng)后酸過量）當(dāng)pH=3的某一元強酸pH=ll的一元堿溶液的以等體積混合后pH>7 （同理 ,弱堿過量）將pH = 3的酸溶液和pH=ll的堿溶液以等體積混合后溶液pH二無法確定.再想一想：與酸、堿的幾元性有無關(guān)系?3.例題精講知識點一：水的電離例1 （ 1 ）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3二NH4+ + NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )A .液氨中含有NH3、NH4 NH2-等微粒B .一定溫度下液氨中C(NH4+>C(NH2-)是

11、一個常數(shù)C.液氨的電離達到平衡時C(NH3)=C(NH4+) = c(nh2-)D .只要不加入其他物質(zhì),液氨中C(NH4+)二C(NH2-)(2)完成下列反應(yīng)方程式在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體NaNH2溶 于 水 的 反 應(yīng) 類 似 于"H+OH一二10"的 反 應(yīng)解析：此題要求掌握水自偶的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H+與H20結(jié)合形成由0+) 以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對于NH3電離的認(rèn)識:NH3分子電離產(chǎn)生 H+和NH2,H+與NH3結(jié)合生成NH4+液氨電離產(chǎn)生等量的NH2與NH4+ , 一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH4+類似于H+ , NH2類似于0H

12、一。 具備上述知識后，就可順利完成解題。答案：(1)C(2 )2Na+2NH3=H2T+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH + NH3T或 NH2+H2O=OH+NH3fNH2+NH4+ =2NH3T或 NH4CI + NaNH2=2NH3t + NaCI知識點二：水的離子積例2某溫度下純水中C(H+) = 2x10-7 mol/L ,則此時溶液中的C(OH )=若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5x10-6 mol/L ,則此時溶液中的C(OH-)解析：由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等，知純水中C(H+)=C(0H )o根據(jù) 純水中C(H+)與C(OH-)可求出此溫度下水的Kw的

13、值，由Kw的性質(zhì)(只與 溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān)),若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此 值可求出鹽酸中的C(0H-)o答案：純水中 C(OH ) = C(H+) = 2x10-7 mol/LKw = C(H+) C(OH-)= 2x10-7x2x10-7 = 4x10-4稀鹽酸中 C(OH-) = Kw/C(H+) = (4x10-14)/(5x10-6)= 8x10-9 mol/L例3 .難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCI(s) Ag+CL,Ag2c0小)ZAgf+CrCV-,在一定溫度下，難溶 化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(

14、AgCI)=Ag+CI-=1.8xlO-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42 = 1.9 x 10-現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCI和0.001摩/升的K2c04的混和溶液,試通過計算回答：(l)CI-ffi CO42-中哪種先沉淀？(2)當(dāng)CO42-以Ag2c04形式沉淀時溶液中的C卜離子濃度是多少？ CrO42- 與。-能否達到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于 10-5mol/L時，則認(rèn)為可以達到有效分離)解析：(1)當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時,會形成沉淀。幾種離子 共同沉淀某種離子時，根據(jù)各離子積計算出所需的離

15、子濃度越小越容易沉淀。(2 )由Ag2c04沉淀時所需Ag+濃度求出此時溶液中CL的濃度可判斷是 否達到有效分離。解答：(1) AgCI飽和所需Ag+濃度Ag+i=1.8x10-7摩/升Ag2c04飽和所需 Ag+濃度Ag+2=:業(yè)=4.36x10-5摩/升Ag+i<Ag+2 , C卜先沉淀。1 2 y 1 n-10(2 ) AgzCrCU開始沉淀時C卜=",=4.13xlO-6<io-5,所以能有效4.36 x 10"地分離。知識點三：水的電離平衡的移動例4:某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-i2mol/L/則該溶液中的溶質(zhì)不 可能是()A、HCI B

16、、NaOH C、NH4clD、H2SO4 解析：由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH) =10-i2mol/L ,若 溶液中的H+全部來自水的電離，則此溶液顯堿性，是因溶有堿類物質(zhì)所致, 若溶液中的H+不僅為水電離所產(chǎn)生，則此溶液顯酸性，為酸性物質(zhì)電離所 致。NH<I不可能電離產(chǎn)生H+。解答：C下列兩題為上題的變式，分析一下變在何處？解題方法、思路與上題是否一 樣？差異何在？(1 )室溫下，在純水中加入某物質(zhì)后，測得溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(H+)=10-i2mol/L ,則加入的物質(zhì)可能是(假設(shè)常溫下碳酸、氫硫酸的第一 步電離度為0.1% )()A、通入CO2 B、

17、通入H2sC、通入NH3 D、加入NaHSO4(2 )某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)二ICHmol/L ,該溶液中溶質(zhì)可能是()ALGOR NaOH NH4cl NaHSO4A、B、C、D、【例5】能促進水的電離,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是()(1)將水加熱煮沸(2 )向水中投入一小塊金屬鈉(3 )向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明帆晶體(6 )向水中加入NaHCO3固體(7 ) 向水中加NaHSCU固體A、(1)(3)(6)(7) B、(l)(3)(6) C. (5)(7) D、( 5 ) 解析：本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思

18、路完成本題的解： 本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影 響？結(jié)果任何(C(H+)與C(OH)相對大小)？歸納酸、堿、鹽對水的電離 平衡的影響。解答：D知識點四：pH的定義方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是()A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.H+=lxlO-7molLi 的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH二pOH的溶液(2000年化學(xué)試測題)解析:此題要求將教材中定義pH方法遷移應(yīng)用于表示pOH以及pH與pOH的關(guān) 系，根據(jù)pH的定義方法，可定義pOH二-|gC(OH-),將室溫下水的離子積 的表達式 C(H+)x

19、C(OH - )=10” 兩邊取負(fù)對 數(shù),-|gC(HTIgC(OH-)= gio”,整理得 pH + p0H=14o 應(yīng)用所得關(guān)系 式分析可得答案。解答：D點評：pOH="lgC(OH_)x pH+pOH = 14兩個關(guān)系式及其應(yīng)用均不在教學(xué)大綱和 考綱范圍內(nèi),我們不一定要掌握，但將教材中的知識、方法加以遷移應(yīng)用， 進行探究發(fā)現(xiàn)是教學(xué)大綱和考綱提出的能力要求。此題作為全國高考化學(xué)測 試題具有重要的指導(dǎo)意義，值得大家認(rèn)真去領(lǐng)悟,在隨后的2001年上海高 考題以及2002年全國理科綜合高考題中又出現(xiàn)了類似的題目。為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG )的概念，AG=愴得4，

20、則下列敘述正確的是A中性溶液的AG二0B酸性溶液的AG<0C常溫下O.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12D 常溫下O.lmol/L鹽酸溶液的AG=12( 2001年上海)有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede ),AG的定義為AG = lg(H +/OH-l下列表述正確的是A在25時，若溶液呈中性，則pH = 7, AG = 1B在25時，若溶液呈酸性，則pH <7, AG <0C在25時，若溶液呈堿性，則pH > 7 , AG > 0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7 -pH) (2002 理科綜合)知識點五：溶液pH的計

21、算【例7】室溫下將n體積pH=10和m體積pH = 13兩種NaOH溶液混合得pH二12的NaOH溶液，則n : m=解析：此題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計算，根據(jù)混合前后溶質(zhì) (NaOH)量守恒，列式求解解答：pH=10 C(H+)= 10-iOmol/L C(OH") =10-4mol/LpH=13 C(H+)=l(H3mol/L C(OH-) =lOmol/LpH=12 C(H+)= 10-i2mol/L C(OH-) =10-2mol/L10-4 n + lO m = (n+m) xio-2n : m = 100 : 11規(guī)律：有關(guān)混合溶液的pH計算，題設(shè)條件可

22、千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：(1)混合后不反應(yīng)，(2)混合后 反應(yīng)。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一 類，這一類混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無 論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH(即常溫不可能為混合溶液pH的計算方法也很簡單,即設(shè)法求出混合溶液的C(H+),若 是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的C(OH-)，然后再換算為C(H+)或按OH 一量守恒列式求解。例8 25%,若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中 性，則混合之前，該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關(guān)系是分析：

23、由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)可知，酸中 n(H+)與堿中n(OH-)相等，故有C(H+)酸V酸=二C(OH-)堿V堿，由此關(guān) 系列式可求得結(jié)果。解答:設(shè)酸的 pH 為 a ,C(H+)酸二UP ,堿的 pH 為 b ,C(OH-)堿=10-14/ 10七二10-(14 - b)因為混合后溶液呈中性，所以C(H+)酸V酸=二C(OH-)堿V堿10-a xV = 10 - Q4 - b) xlOV = 10 -(13 - b) xV10-a = IQ - (13 - b)兩邊取負(fù)對數(shù):-IglO-a = -IglO -Q3-b), a=13-ba+b=13即酸的pH與堿

24、的pH之和為13點評：上面解法盡管可順利地得出本題的解，但題中的酸堿體積比可以任意變換, 則每一變換都得重新求解,這就啟發(fā)我們能否找出酸、堿pH與兩者體積比 之間的關(guān)系呢？同時若混合后不顯中性其關(guān)系又會怎樣呢？ 將上面的解改為：C(H+)竣V酸=二 C(OH-)堿V通10-axV 酸=10-Q4-b)xV 通10-a.io-b=io-i4.( v 說 /V 竣)兩邊取負(fù)對數(shù)得：a+b=14-|g ( V堿/ V酸)若混合后溶液顯酸性：若混合后溶液顯堿性：同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)、積累，把自己積累的經(jīng)驗、成果用于指導(dǎo)自己 的學(xué)習(xí)。例如掌握了上述關(guān)系后，解下列題目就很輕松。在20時，有PH值為x

25、( x<6 )的鹽酸和PH值為y ( y>8 )的NaOH溶液，取Vx升該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液若x+y=14時網(wǎng)%=(2 )若 x+y=13 時，則，=(3 )若 x+y14 時，則，4 =(表達式且 Vx Vy(填、 或二)4.實戰(zhàn)演練一選擇題1 .水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子 能 電 離，則n是( )A.lxlO-4 B. 55.6x107 C. IxlO7 D. 6.02xl0212 .將ImolHH2s04溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合 均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是 ( )A

26、.淺紫色B .黃色 C .紅色 D .無色3 .pH 定義為 pH=-lg c(H+)fpOH 定義為 pOH=-lg c(OH ) ,4表示25 時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H + )可表示為 ( )A、Kw/pOH mol/LB、10p°h-14 mol/LC、io 14-poh mol/LD、10-p°h mol/L4 .能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是 ( )A .將水加熱到100時，水的pH=6B .向水中滴加少量稀硫酸C .向水中滴加少量NaHCChD .向水中加入少量明研晶體5 .常溫下某溶液中水電離出的C(H+)=1x10-13 m

27、ol/L ,則下列說法中正確的 是 ()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C .該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D .該溶液的pH值為1或136 . 25時，在水電離出的C(H+)=lxlO-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的 是 ()A.AI3 NH4 SO42 Ch B. Mg2+、K+、SO42 HCOrC.K+、Na Cl SO42- D.Ba2 Cl Na PO43-7 .有、三瓶體積相等，濃度都是lmol/L的HCI溶液，將加熱蒸發(fā)至 體積減小一半，在中加入CH3COONa固體(加入后溶液仍呈酸性),不作 改變，然后以酚猷作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液,消

28、耗的NaOH溶液 的體積是( )A、二咫 B、咫 C、二二 D、二8 . NH4CI溶于重水色0)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為 ( )A、NH3Q2O 和 HD2O+ B、 NHiHDO 和 D3O+C、NH2D D2O 和 DH2O+ D、NH2D HDO 和 D3O+9 .室溫時，pH = 10的氨水和NazCCh溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H+)前者與后者 之比()A. 1:1 B . 10"10 : IO-4 C . 10-4 : IO-10D10"10 :10-71 0.25 ,向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸lOVmL時，溶 液中CL的物質(zhì)

29、的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量,則此時(a + b )的值為A、13 B、14 C、15 D、無法判斷11.在醫(yī)院中為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用0.9%氯化鈉溶液B 0.9%氯化鍍?nèi)芤篊 1.25%碳酸氫鈉溶液D 5%葡萄糖溶液12 .若室溫時PH二a的氨水與PH二b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨C.103b）%水 的 電 離 度 可 表 示 為）A.10（a+b-i2）%D.10（14a-b）%13 .把40毫升Ba(0H)2溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為2。如果混和前Ba(0H)2和鹽酸兩種溶液PH值之和為14 ,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于()A.0.015 摩/升

30、 B.0.02 摩/升 C.0.03 摩/升 D.0.04 摩/升14 .已知NaHSCU在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+ +H+ + SO42- 某溫度下,向pH=6的蒸儲水中加入NaHS04晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為 2 ,對于該溶液，下列敘述不正確的是( )A、該溫度高于25B、水電離出來的 c (H+)=1.0x10-1° mol/LC、c (H+)= c (OH-)+C(SO42-)D、該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性15 .能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是0V(H2O) 0V(H2O) 0 V(H2O) 0V(

31、H2O) ABCD16.4體積pH=9的Ca(OH”溶液跟1體積pH = 13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為A . 5xlO-13mol/LB . 2xl012mol/LC . 1/5 (4x10-9 + 1x10-13) mol/L D . 1/5 (4x10-5 + lxlO-i) mol/L17 .a、b、c、d四種溶液PH值都小于7,已知四種溶液中H+和OH-之和由大 到小的順序是b>a>d>c ,則這四種溶液PH值由大到小的順序是 () A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>dD.無法

32、確定18 .有下列四種溶液：(l)HCI (2)AICI3(3)NaOH (4)Na2CO3,此四種溶液中水的 電離度分別為ctl、CX2、013、CC4已知ai = (X3 , CC2 = a4且"%,則四種溶液 的PH值不可能是()A、551010B、44 10 10C、35119D、53 9 n19 . NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH + H2O-*NaOH + H2t ,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH 的敘述錯誤的是()A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B NaH中H-半徑比Li+半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNHz生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH-)=1.0xl0-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是 )®AI2(SO4)3 NaOH NH4cl NaHSO4A、B、C、D、二填空題21.測得某溶液的pH=6.5 ,且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性。測