九年級下冊考點

1、第八單元 金屬和金屬材料金屬材料1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。金屬材料的發(fā)展史商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?，F(xiàn)階段 有了記憶合金金屬的物理性質(zhì)常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤金屬的物理性質(zhì) 大金數(shù)呈銀白（金為黃色，銅為紫紅色，鋅為青白色） 大多數(shù)金屬有良好的導熱性、導電性和延展

2、性，溶點高、密度大金屬用途：主要由性質(zhì)決定。(物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。)物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。合金(是混合物)合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。(1)合金比其組分金屬的顏色更鮮艷(2)合金的硬度大于組成它們的金屬(3)合金的熔點低于組成它們的金屬(4)合金的抗腐蝕能力一

3、般強于組成它們的金屬因此:合金比純金屬具有更廣泛的用途。鈦和鈦合金 新型金屬材料合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。4.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 （3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認為是

4、21世紀的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵導電、導熱性最好的金屬銀 密度最小的金屬鋰硬度最高的金屬鉻 熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞 密度最大的金屬鋨金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg

5、O2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=C

6、u2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。金屬與酸的反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)

7、生淡藍色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。金屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫

8、紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。

9、置換反應置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應叫做置換反應。 特征：取而代之金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。注釋: 此反應在溶液中才能進行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口

10、訣）。反應物的金屬單質(zhì)應比鹽中的金屬活潑，即金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在 后面的金屬從鹽溶液中置換出來。反之則不能發(fā)生。例：ZnSO4+Fe不反應(因Fe在Zn后)所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動性順序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na，由于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成堿和氫氣，然后生成堿再與鹽進行反應，因此無法生成新的金屬單質(zhì)。例：Na放入CuSO4溶液中,無法得到銅單質(zhì)。原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鐵與鹽溶液反應只能得到+2價亞鐵鹽，不能到+3價。（與酸反應相同）礦石: 工業(yè)上把

11、能提煉金屬的礦物叫礦石。金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S磁鐵礦Fe3O4一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體(3）裝置圖： （4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通

12、入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 高溫 點燃 （6）化學方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦

13、炭、石灰石和空氣（3）主要設備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：點燃 點燃 高溫 C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫 高溫CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。含雜質(zhì)化學反應的計算1. 純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關系： X純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 ÷純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度= ×100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)

14、量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。例： 200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=（略）金屬的銹蝕和保護鐵銹蝕的條件：與H2O和O2接觸鐵在潮濕的空氣里易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3防銹原理：破壞生銹的條件防銹方法：保持鐵制品表面潔凈干燥 隔絕氧氣,如涂漆或油，鍍鋅等金屬或烤藍 制

15、成不銹保護金屬資源的有效途徑：1 防止金屬的腐蝕2 金屬的回收利用3 有計劃合理的開采礦物4. 尋找金屬的代用品第九單元 溶液 溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在乳濁液的乳化向水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑 (洗滌劑有乳化的功能)，它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液

16、滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： NH4NO3飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注

17、意：“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液 降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑影響溶解性大小的因素:溶質(zhì)的性質(zhì);溶劑的性質(zhì);溫度.溶解度(為了比較不同物質(zhì)溶解能力大小而引入的量)1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：一定溫度 1

18、00克溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小溶解度曲線 1、 定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點：表示幾種物質(zhì)在

19、交點所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物氣體物質(zhì)的溶解度1、 定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小混合物的分離把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。適用范圍固體與液體分離過濾 操作要點-“一貼、二低、三靠”混合物的分離 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化 較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度

20、變化 不大的固體物質(zhì)溶液的配制1、 步驟：計算 稱量 溶解 裝配貼簽2、 誤差分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1、 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%×100%溶液質(zhì)量分數(shù)的計算1、 關系式的計算 (求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))2、 溶液的稀釋計算加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（設增加水的質(zhì)量為m）有關系式濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （濃溶液質(zhì)量m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)3

21、、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算物質(zhì)純度的計算式:   某物質(zhì)的純度=該物質(zhì)的質(zhì)量(g) 不純物質(zhì)的總質(zhì)量(g)×100例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分數(shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解題指導思想：（1）要計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量或溶劑質(zhì)量。（2）溶液質(zhì)量分數(shù)的計算題一般涉及了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（3）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分數(shù)時

22、，要搞清楚反應后的溶液質(zhì)量=反應前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量）略解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 （1）Na2CO3溶液質(zhì)量分數(shù)： （2）參加反應的AgNO3溶液質(zhì)量： （3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： Na2CO3%= =C 答：略第十單元 酸和堿 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。鹽酸的物理性質(zhì)。 (1)純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧-有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.

23、19g/cm3 。有腐蝕性。鹽酸的化學性質(zhì) 鹽酸的用途 重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的物理性質(zhì)。 (1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質(zhì)。 (2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失,切不可把水倒入濃硫酸里。 硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。鹽酸和硫酸化學性質(zhì)的比較 酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生

24、白霧濃硫酸有吸水性化 學性質(zhì)證明是酸的方法 石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色跟金屬反應 Zn +2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應氧化鐵固體溶解，溶液變成黃色固體溶解，溶液變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。跟堿反應的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變

25、黃色固體溶解，溶液變黃色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O跟碳酸鹽反應碳酸鈉2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碳酸鈣2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2檢驗Cl、SO42方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42：加含鋇離子的鹽,再加硝酸現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3    NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2

26、HNO3  Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。由上可知它們的化學性質(zhì)相似即:具有共(通)性酸的通性紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色氫前的金屬酸鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水酸堿性氧化物鹽水酸堿鹽水（“中和反應”）酸鹽另一種酸另一種鹽碳酸鹽酸鹽H2O CO2 酸類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。氫氧化鈉的物理性質(zhì)。 (1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有

27、很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉的保存方法氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了 氫氧化鈉的化學性質(zhì)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。 氫氧化鈉能跟酸反應，生成和水。 氫氧化鈉能跟某些鹽反應，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應。 氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H

28、2、O2、N2、CO、NH3 CH4等； 2.氫氧化鈣的制取和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。 (2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 (3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。 氫氧化鈣能跟酸反應，生成和水。 氫氧化鈣能跟某些鹽反應，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應。 (4)應用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)比較 物質(zhì)性質(zhì)、用途氫氧化鈉（化學式 ）俗名：氫氧化鈣

29、（化學式 ）俗名：物理性質(zhì)觀察顏色、狀態(tài)白色 固體白色粉末放在表面皿上一會兒各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水化學性質(zhì)滴入紫色石蕊試液變藍變藍滴入無色的酚酞試液變紅變紅通入CO2后觀察現(xiàn)象:無變化現(xiàn)象:有白色沉淀產(chǎn)生反應式反應式滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應式反應式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象:有藍色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象;有白色沉淀產(chǎn)生反應式反應式用途由上可知它們的化學性質(zhì)相似即:具有共(通)性堿的通性 紫色石蕊試液遇堿變藍色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 堿酸性氧化物鹽水 堿酸鹽水（“中和反應”） 堿鹽另一種堿另一種鹽

30、 堿的通性的項的堿必須是可溶于水堿類物質(zhì)具有一些相似的化學性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。2.PH表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的PH值。3.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 (1)測定人體內(nèi)或排出的液體的H，可以了解人體的健康狀況。 (2)

31、許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。 (3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。中和反應在生活生產(chǎn)中的應用1改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸

32、，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。第十一單元 鹽 化肥食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。1.食鹽的用途：重要的調(diào)味品。參與人的正常生理活動所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水?；ぴ?腌漬食物,消除公路上的積雪。2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡

33、織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點。3. 碳酸鈣的用于建筑業(yè)。用于作補鈣劑。4.小蘇打的用途：焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.粗鹽的提純。 (1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離。 (2)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。 (3)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。(4)實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈碳酸根離子的檢驗。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成能使石灰水變渾濁的氣體。方法;取樣品于試管中,加入適量的酸,有氣體產(chǎn)生,把氣體通入澄清的石灰水,石灰水變混濁,

34、則表明是碳酸鹽常見鹽的化學反應NaClAgNO3 NaNO3 AgClNa2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2 SO4置換反應Fe CuSO

35、4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu鹽的化學性質(zhì)鹽與金屬反應生成新的鹽與新的金屬（置換反應）例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反應條件：此反應在溶液中才能進行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。反應物的金屬單質(zhì)應比鹽中的金屬活潑，即金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在  后面的金屬從鹽溶液中置換出來。反之則不能發(fā)生。例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后)所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動性順序中排在最前面的幾種金屬：K、Ca、Na，由于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成堿和氫氣

36、，然后生成堿再與鹽進行反應，因此無法生成新的金屬單質(zhì)。例：Na放入CuSO4溶液中。反應原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O鐵與鹽溶液反應只能得到+2價亞鐵鹽，不能到+3價。（與酸反應相同）酸、堿、鹽溶解性口訣：溶于水的堿有五位，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。鹽和酸反應生成新酸和新鹽。（見酸通性）（復分解反應）鹽和鹽反應鹽和鹽反應生成兩種新鹽。其中鹽與堿，鹽與鹽的反應條件為：反應物二者皆可溶，產(chǎn)物之一沉

37、淀。Cu(OH)2+NaCl （原因是Cu(OH)2不溶于水）AgCl+NaNO3 （原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl （原因是CaCO3不溶于水）KNO3+NaCl（原因是產(chǎn)物均可溶，而無一沉淀）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， AB+CD=AD+CB 特征：等價交換 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。復分解反應的條件復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有

38、其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。鹽的通性金屬鹽金屬鹽 （必須符合金屬活動性順序規(guī)律）酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1(可溶)堿1(可溶)鹽2堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水鹽(可溶) 鹽(可溶) 鹽 鹽 知道一些常用化肥的名稱和作用。氮肥磷肥鉀肥名稱及對應化學 式 碳酸氫銨尿素氯化銨硝酸銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀NH4HCO3CO(NH2) 2NH4ClNH4NO3Ca3 (PO4) 2主要成分Ca(H2PO4) 2K2SO4KCl外觀白色晶體白色固體白色晶體灰白色粉末白色晶體氣味有刺鼻氨味無氣味無

39、氣味無氣味有酸味無氣味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶但有殘渣溶于水作用有助于植物中蛋白質(zhì),核酸,葉綠素的合成,促進作物生長發(fā)育促進作物生長發(fā)育,增強作物抗寒,抗旱能力保證代謝順利進行,增強抗病蟲害和抗倒伏能力缺少時植物癥狀發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會使作物的品質(zhì)降低。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。復合肥料。 (1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。 (2)同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。化肥 農(nóng)藥施用的利與弊利弊化肥提高農(nóng)作物的產(chǎn)量造成土壤污染或退化造成水 大氣環(huán)境的污染農(nóng)藥預防農(nóng)作物病蟲害,促進農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐

40、收污染自然環(huán)境,危害人體健康合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。（1）化學農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。（2）在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)

41、藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。第十二單元 化學與生活人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機鹽、水 蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料及重要的營養(yǎng)物質(zhì)。動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)變質(zhì)的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機物（酒精、甲醛、醋酸） 蛋白質(zhì)的生理功能： 血液中的血紅蛋白-氣體運輸載體 酶生物催化劑（專一性、多樣性、高效性） 蛋白質(zhì)的代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，與胃中的水反應生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋

42、白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。 糖 ： 淀粉(C6H10O5)n 麥芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ） 谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中 主要含有糖 糖是提供機體活動所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進入血液變成血糖，輸送到人體各個組織器官 油脂： 油：液態(tài)植物油，主要存在于 肉類。 脂：固態(tài)動物油，主要存在于植物油中。 生理功能：維持生命活動的備用能源維生素：生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康 食物來源：水果和

43、蔬菜 缺乏維生素A：患夜盲癥 維生素C：患壞血病 維生素D：患佝僂病化學元素與人體健康 化學元素有些是構(gòu)成人體組織的重要原料;有些能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,促進身體健康 我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：人體中含量超過0.01的叫常量元素，常量元素包括氧、碳、氫。微量元素：小于0.01的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。1.部分元素的生理作用和缺乏的害處： 鈣：使骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)骨架。 缺鈣時青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松、容易骨折鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸，缺鐵時患缺鐵性貧血。鋅：影響生長發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩

44、，發(fā)育不良碘：是甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大2.某些有損人體健康的物質(zhì)：CO、甲醛、黃曲霉素等；認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。有機合成材料 有機物：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸鹽以外） 常見的有機物： 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂、塑料、橡膠等 有機高分子化合物：有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，叫有機高分子化合物（如：淀粉、蛋白質(zhì)） 有機高分子材料：高分子材

45、料 天然材料 羊毛、棉花、天然橡膠、 蠶絲等 合成纖維: 尼龍、滌綸、的確良、錦綸、腈綸等 合成材料 合成塑料: 聚乙烯、 聚氯乙稀塑料、酚醛塑料等 0 合成橡膠: 丁苯橡膠 順丁橡膠等 鏈狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱塑性,受熱后要熔化塑料的熱固性和熱塑性： 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的塑料有熱固性,受熱后不溶化 合成纖維的特點:強度高,彈性好,耐磨和耐化學腐蝕;但吸水性和透氣性差識別羊毛纖維、棉纖維、合成纖維織物的方法:將織物進行灼燒，能聞到毛燒焦氣味的是羊毛織物，將燃燒后的固體用手摁一摁，粉碎的是棉纖維，不能粉碎的是合成纖維合成材料(塑料)對環(huán)境的影響及消除污染的方法：主要造成白色污染，塑料長期堆積破壞土壤、污染地下水

46、、危害海洋生物的生存，焚燒時會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，造成空氣污染。 解決白色污染方法：減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料 。新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系：材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術(shù)；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代光通信；沒有合成材料，就沒有今天豐富多彩的生活?；瘜W方程式總結(jié)一、三個置換反應規(guī)律1.酸+金屬=鹽+氫氣(反應必須是在溶液中進行)反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃

47、硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸等） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.鹽+金屬=新鹽+新金屬 (反應必須是在溶液中進行)反應條件：鹽（反應物）必須溶于水(初中階段認為難溶性鹽在水中沒有離子，不反應)金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉(它們是先和水反應生成

48、可溶性堿再和某些鹽(可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應生成難溶性堿。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.補充反應：非溶液置換反應：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(參照：五之二)條件：單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 規(guī)律：金屬氧化物+H2 金屬+H2O 金屬氧化物+C 金屬+CO2二、四個分解反應規(guī)律1.酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H2