2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、222019學(xué)年下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H 1 C -12 N -14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5卜列每小題只有一個選項符合題意，共20小題。1 .下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰, 將其作為能源使 用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲隊與 N

2、k。反應(yīng)生成CO、N2和HkO,放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和H20,放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化； C項，偏二甲隊與 NQ反應(yīng)生成CO、N2和HO,放出大量熱， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GH8N2+2N2O”3N4+2CO T +4H2。，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲 烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和HO,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+2O且越CO+2HO,屬于化學(xué)變化；答案選 Bo點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有

3、新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.2016年1月中國科學(xué)報報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入 元素周期表。其中118號元素的原子符號為:笈Uuo, “294”是指該原子的 A.原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】試題分析：294指的該原子的質(zhì)量數(shù)?？键c：核素3 .下列各組中互為同位素的是A. ；水與.Ca B.3HO與1HO C. ：；K與;# D. 金剛石與石墨【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體

4、.【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B 3HO與1HO都是由氫氧元素組成的， 不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故 B錯誤。C兩者都是鉀元素的不同原子，互為同 位素，故C正確；D兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選Co【點睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對同位素概念的理解，易 錯點B,水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4 .下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正胸.的是A. N、P、F原子半徑依次增大B. Li 、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C. Na、K、Rb的金屬性依次增強D. P 、S、Cl元素最高正化合價依次升高【答

5、案】A【解析】【分析】A、原子半徑F比N、P均??；B、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；DK根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析?！驹斀狻緼原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C Na K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7,則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選人5.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A. Na 2Q B. NaHSO 4 C. HNO 3 D. I 2【答案】C【解析】試題分析：共價化合

6、物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A. N&Q屬于離子化合物，B. NaHSOW于離子化合物，C. HNO屬于共價化合物，D. 12 中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案Co考點：考查共價化合物和離子化合物的判斷。6.鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正畫.的A.在化合物中呈+ 2價 B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】試題分析：A.鐳是元素周期表中第七周期第HA族元素，則在化合物中呈+2價，A正確；B.鐳的金屬性強于鈣，單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣， B正確；C.鐳的金屬性強于鈣，

7、其氫氧化 物是強堿，C錯誤；D.碳酸鈣難溶于水，則其碳酸鹽難能溶于水，D錯誤，答案選 CD考點：考查元素周期律的應(yīng)用 7.下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O= C= OC.醋酸的分子式：CHCOOHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH【答案】C【解析】A.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18, 3個電子層，最外層電子數(shù)為 8;B.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵；C.醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為GHQ;D.乙烯的分子式為 C2H,含有1個C=C鍵.【詳解】A硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18, 3個電子層，最外層電子數(shù)為 8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為Q)故

8、A正確；B.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵,CO的結(jié)構(gòu)式：O C= O,故B正確;C.醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為GHQ, CHCOOH；醋酸的結(jié)構(gòu)簡式,故C錯誤；D.乙烯的分子式為 C2H4,含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵， 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH=CH,故D正確；故選Co8 .鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如鈕、銘、 鎰等。這是利用了鋁的還原性導(dǎo)電性與強酸和強堿均反應(yīng)被氧化的過程放出大量的執(zhí)八、A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高

9、，而作還原劑，還原劑具有還原性， 正確,且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，正確，故選Bo9 .下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性 KMnO容液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干儲和石油的分儲均屬化學(xué)變化D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)【解析】【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)解答；日高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C石油的分儲沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼甲烷不使酸性 KMnO溶液褪色，乙烯可使酸性 KMnO溶液褪色，故 A錯誤；B、 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；G石油的分儲沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故

10、C錯誤；口葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。10 .下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A.只通過物理變化即可提取海水中的澳單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl,可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【分析】A、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；日 海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A

11、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；日 海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，故B錯誤；C電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故 C錯誤；D海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故 D正確；故選：D。11 .某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO (g) +NO (g) =mNO (g) +SO (g),下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 氣體的密度不再隨時間而改變B.

12、 體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C. NO (g)和NO (g)的生成速率相同D. SO3 (g)和NO(g)的濃度比為1: 1【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B 錯誤；C、 NO( g)和NO (g)的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；DSO (g)和NO(g)的濃度比為1:1,不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故 D 錯誤；故選C。考點：化學(xué)平

13、衡狀態(tài)的判斷12. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2 、 Fe3 、Cl 、OHB. Ba 2、 NO3 、 Cl 、NaC. Na 、 HCO3 、H 、NO3D. K 、NH4 、 SO42 、OH【答案】B【解析】【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba 2、NO3 、Cl 、Na離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3 、H生成水和二氧化碳；D、 NH4 、 OH 反應(yīng)生成一水合氨。【詳解】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B

14、、 Ba 2 、 NO3 、 Cl 、 Na 離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B 正確；C HCGT、J生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D NH4+、OH反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe"和SCNT)等；易錯點 D, NH+、OHT反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子

15、數(shù)為 3N.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3N.C.已知可逆反應(yīng)：2NO=± N2Q,將2molNO放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】【分析】A用N=nN=mN/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；G可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；口得到的溶液不是1L。4Sg【詳解】A用N=nN=mlA/M=N券=3Na,故A正確；B 1molCl2只能得2mol電子,16g mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

16、2NA; C可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，將2molNQ放入反應(yīng)容器中，生成的NQ的物質(zhì)的量少于1mol,故C錯誤；D、得到的溶液不是1L,故D錯誤。故選A?！军c睛】易錯點 D,配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和Q (g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列馨收能 498 kj/mnl說法中，正確的是啜收胡量 / 946O®N川和O")反應(yīng)生成NOGO過程中的能量變化A. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g

17、)反應(yīng)放出的能量為180 kJB. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了 1 mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NQ = 0.1 mol/(L min)D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH§液反應(yīng)生成鹽和水【答案】B【解析】試題分析：A、始變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量 -生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng) N+O=2NO的反應(yīng)熱 H=946kJ/mol+498kJ/mol - 2X 632kJ/mol=180kJ/mol ,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B&

18、gt;依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2 (g)和1 mol Q(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了 1mol,則生成NO是2mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v ( NO = 0.2mol/(L - min) , C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B?？键c：考查反應(yīng)能量變化的計算和判斷15.下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述nA酸性：HCl>H2S非金屬性：Cl > SB鐵表囿鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負

19、極CNa在Cl 2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I還原性強于ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B.鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故 B錯誤；C. Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.溶 液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子， 由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還

20、原產(chǎn)物的 還原性可知，還原性強于Cl-,故D正確；故選 D點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學(xué)鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是C,注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。16.我國科研人員提出了由 CO和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHCOOH勺催化反應(yīng)歷程，該歷程 示意圖如下所示。過渡怒下列說法不正確的是A.生成CHCOOHg、反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4-CHCOOHi程中，有 C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了c- C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項，生成 CHCOOH勺總反應(yīng)為 CH

21、+CO遍化.CHCOOH原子利用率為 100% B項，CH選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH與CO在催化劑存在時生成 CHCOOH總反應(yīng)為CH4+CO管號，CHCOOH只有CHCOO十種生成物，原子利用率為 100% A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量， 一放出能量，對比和，一形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不

22、能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選 Do點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng) 的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變A H不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。17.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入 Fe (NO) 2溶液中，溶液變黃色HO的氧化性比Fe3+強B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有 SOD將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃

23、硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】試題分析：A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NQ)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被HO氧化Fe3+,也可能被H+NO-氧化，A錯誤；B、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥 基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選Bo【考點定位】本題主要是考查實驗方案設(shè)計與評價，涉及控制變量法、競爭性反應(yīng)、SO的性質(zhì)、鈉、鐵、銅、鈍化、濃硝酸、乙醇、原電池等?！久麕燑c晴】該

24、題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、 動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。 18.裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是Fc(>COA.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe3Q+ CO=e3FeO+ CQB.反應(yīng)n的化學(xué)方程式是3FeO+ H2O (g)寄=SFe3Q+HbC.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+ 2H2O (g) =iCO+2HD.鐵的氧化物是裂解水的催化劑【答案】C【解析】【分析】A

25、.反應(yīng)I :反應(yīng)物為 FesQ、CO生成物為Fe。CO;B.反應(yīng)n ：反應(yīng)物為 Fe。H2O,生成物為Fe3Q、H2；C.反應(yīng)出：反應(yīng)物為 co、C,生成物為CO裂解水制氫氣，將反應(yīng)I +n+ni得總反應(yīng);D.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前 后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑.【詳解】A反應(yīng)I:反應(yīng)物為Fe3Q、CQ生成物為FeQ CO,反應(yīng)為：Fe3Q+CO3FeO+CQ, 故A正確；B.反應(yīng)H：反應(yīng)物為Fe。H2O,生成物為Fe30、H2,反應(yīng)為：3FeO+HQ (g =Fe3Q+H,故B正確；C.反應(yīng)出：反應(yīng)物為 CO、C,生成物為CQ反應(yīng)為：

26、C+C/2CQ將反應(yīng)I +n+ni得總反應(yīng)為 C+ H2O (g) UCO+H，故 C錯誤；D.鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應(yīng)，但總反應(yīng)為C+ H2O (g) CO+H,反應(yīng)產(chǎn)物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；故選Co【點睛】難點：讀信息寫方程式，注意利用題干信息，C選項、將反應(yīng)I +n+ni得總反應(yīng)為C+ H2O (g) - CO+H,選項D,根據(jù)催化劑的特點分析是解答關(guān)鍵。19 .甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正.確的是A.分子式為G5H20B.該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子

27、能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；H根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A分子中含4個苯環(huán)，共25個C和20個H,則分子式為 G5H20,故A正確；日分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。燒分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當(dāng)4個

28、氫原子全部被苯基取代后， 苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確;故選Bo20 .下列實驗中，所選裝置不合理 的是 A.分離NaCO溶液和CHCOOO,選 B.粗鹽提純，選和C.用CC14提取碘水中的碘，選 D. 用FeCl2溶液吸收C12,選【答案】A【解析】【詳解】A NaCO溶液和CHCOOC5分層，應(yīng)選擇裝置，不能利用蒸儲分離，A錯誤；B.粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置和，B正確；C.用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置，C正確；D.用FeCl2溶液吸收C12,選擇洗氣裝置，即裝置，導(dǎo)管長進短出，D正確；答案選A。二、填

29、空題21.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G Q M R N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。(1)以上9種元素中金屬性最強的元素是 (填元素符號)。(2)元素的非金屬性：M R(填“>”或“<”)。(3) R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。(4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為 。(5)表中M R N元素可形成與 Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大 到小的順序是 (用離子符號表示)。22【答案】(1). K (2).< (3). HC1O 4 (4). Na

30、 |0-01 Na (5). s>Cl -> K+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H,D為C,F為Q G為Na,Q為Al ,M為S,R為Cl ,N為K, T為Br,然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律、化學(xué)用語等來解答.【詳解】(1)上述元素中金屬性最強的為K元素；(2)同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性MK R;(3)R為Cl,最高價為+7價，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HC1O4;(4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為(5)表中M R N元素，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2>Cl >

31、;K+O【點睛】解題關(guān)鍵：短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系，易錯點(4)過氧根離子中兩個氧原子形成一個共用電子對。22.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。CH: = CH2CHz CH:I ICH：-Ofc試齊U a是 o反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。原油信化制高溫C*Hto催化建、加壓程化制聚乙慌反應(yīng)皿頌口聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出分子式符合GHk的有機物的結(jié)構(gòu)簡式(3)已知：CH3CHOC CHCOOH以CH= CH為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

32、箭頭上注明試劑和 反應(yīng)條件)?！敬鸢浮?(1). HCl (2).加成反應(yīng) (3). FatCH：士 (4).CH3(5).CHiCHj-CH2-CHj、CHjYHCHjCHj=CHjHQ .CHtCHiOH6CHjCHOMM £kCHjCOOH1 A CHjCOOCiHs【解析】 【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，試劑 a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā) 生加成反應(yīng)；(2)原油裂解后

33、得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯 ，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 干Ofc-；分子式符合 CHw的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CHj ； CHjCHr-CHi-CHjCHj-CHCH3(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙 酸乙酯。參考合成路線如下：23.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:從懸濁液中將 Mg (OH 2分離出來的操作名稱為 。Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為MgC2的離子方程式是 。由無水 MgC2制取Mg的化學(xué)方程式是 。(2)海帶灰中富含以 形式存在的碘元素。實驗室提取I 2的途徑如下所示：灼燒水酸化 舉取劑”中干海帶海帶灰源

34、液 本?過濾過氧化瓠溶液操作灼燒所用儀器是下列中的哪一種 (填字母序號)。a.蒸發(fā)皿 b. 膽禺c. 燒杯向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將氧化為I 2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是 (填字母序號)。a.乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯【答案】(1). 過濾 (2).Mg(OH+2H+ = Md+ +2HzO (3).MgCL (熔融)電解 Mg+ C12T (4). b (5). 2I+H2Q+2H+= I2+2HO (6). bd【解析】【分析】(1)從懸濁液中將 Mg (OH 2分

35、離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體。Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為MgC2,用鹽酸溶解，Mg (OH 2難溶于水。由無水MgC2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式。(2)灼燒固體時所用的主要儀器是塔竭。氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì).【詳解】(1)從懸濁液中將 Mg (OH 2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。Mg (OH 2難溶，Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為 MgC12的離子方程式是 Mg(OH> + 2H+= M0+ +2H2。由無水MgC2制取Mg的化學(xué)方程式是 MgC12 (熔融)電解Mg+ CI2&q

36、uot;(2)灼燒固體時所用的主要儀器是塔期，故選bo氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I +H2Q+2H =12 + 2H2O;反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd。【點睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析，難點：（1）鎂是活潑金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2） 可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)， 即萃取劑的選擇， 與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)， 故選苯或 四氯化碳有機溶劑做萃取劑。24.研究大氣中SO的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（

37、1）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SQ氧化成SO”,其裝置示意圖如下：質(zhì)子（h+）的流動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）。負極的電極反應(yīng)式為（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:純域含50工劃1用純堿溶液吸收 SO將其轉(zhuǎn)化為HSO,反應(yīng)的離子方程式是。若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SQ的物質(zhì)的化學(xué)式是【答案】 (1).從 A至UB (2). SO 2e + 2H20= SO2 +4H+ (3).H2O+ 2SO+CO2=2HSO +COT (4). NaOH 多寫 Ca (OH 2不扣分【分析

38、】(1)原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉， 二氧化硫為酸性氧化物， 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫.【詳解】(1)二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)， 氧氣發(fā)生還原反應(yīng)， 二氧化硫為負極，氧氣為正極，原電池中陽離子移向正極，質(zhì)子移動方向為：從A到B;二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO-2e 一+2H5SO"+4H+ ;(2)碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞

39、硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2sO+CO2 2HSO +CO;過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO的物質(zhì)的化學(xué)式是：NaOH多寫 Ca (OH 2不扣分25.實驗小組制備高鐵酸鉀(&FeO)并探究其性質(zhì)。資料：K 2FeQ為紫色固體，微溶于 KOH§液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeC4 (夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。 A中反應(yīng)方程式是 (鎰被還原為 Mni+)o將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑 。C中

40、得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 3C2 + 2Fe(OH s+10KOH= 2K2FeQ+ 6KCl+ 8H2O,另外還有。(2)探究K2FeQ的性質(zhì)a,經(jīng)檢驗氣體中含有C12。為取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液證明是否 &FeQ氧化了 C而產(chǎn)生Cl 2,設(shè)計以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCNB液至過量，溶液呈紅色。方某n用KOH§液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH§液將&FeO溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知 a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是&FeQ將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用離子方程式表示)。n .方案n可證明 K2FeO氧化了 Cl o用KOHm洗滌白目的是 。根據(jù)&FeQ的制備實驗得出：氧化性 C12 FeO；(填“ >”或“ <”)，而方案n實驗表明，C12和FeOL的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 【答案】.2KMnO+ 16HC1 = 2MnCb + 2KC1 + 5Cl2 T + 8Ho (2).(3). Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (4). F