2019學年高一化學下學期期末考試試題(含解析)

1、222019學年下學期高一年級期末考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H 1 C -12 N -14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5卜列每小題只有一個選項符合題意，共20小題。1 .下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰, 將其作為能源使 用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?，不屬于化學變化；C項，偏二甲隊與 N

2、k。反應生成CO、N2和HkO,放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和H20,放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B項，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?，不屬于化學變化； C項，偏二甲隊與 NQ反應生成CO、N2和HO,放出大量熱， 反應的化學方程式為 GH8N2+2N2O”3N4+2CO T +4H2。，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲 烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CO和HO,放出大量熱，反應的化學方程式為CH+2O且越CO+2HO,屬于化學變化；答案選 Bo點睛：本題考查化學變化、核反應的區(qū)別，化學變化的特征是有

3、新物質(zhì)生成。注意化學變化與核反應的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。2.2016年1月中國科學報報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入 元素周期表。其中118號元素的原子符號為:笈Uuo, “294”是指該原子的 A.原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】試題分析：294指的該原子的質(zhì)量數(shù)?？键c：核素3 .下列各組中互為同位素的是A. ；水與.Ca B.3HO與1HO C. ：；K與;# D. 金剛石與石墨【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體

4、.【詳解】A、質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，故A錯誤；B 3HO與1HO都是由氫氧元素組成的， 不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故 B錯誤。C兩者都是鉀元素的不同原子，互為同 位素，故C正確；D兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故選Co【點睛】同位素為載體，考查化學“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對同位素概念的理解，易 錯點B,水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4 .下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正胸.的是A. N、P、F原子半徑依次增大B. Li 、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C. Na、K、Rb的金屬性依次增強D. P 、S、Cl元素最高正化合價依次升高【答

5、案】A【解析】【分析】A、原子半徑F比N、P均??；B、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；DK根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析。【詳解】A原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C Na K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7,則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選人5.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A. Na 2Q B. NaHSO 4 C. HNO 3 D. I 2【答案】C【解析】試題分析：共價化合

6、物指的是只含有共價鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A. N&Q屬于離子化合物，B. NaHSOW于離子化合物，C. HNO屬于共價化合物，D. 12 中只含有共價鍵，但是不屬于化合物。故答案Co考點：考查共價化合物和離子化合物的判斷。6.鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正畫.的A.在化合物中呈+ 2價 B. 單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】試題分析：A.鐳是元素周期表中第七周期第HA族元素，則在化合物中呈+2價，A正確；B.鐳的金屬性強于鈣，單質(zhì)能與水反應，放出氫氣， B正確；C.鐳的金屬性強于鈣，

7、其氫氧化 物是強堿，C錯誤；D.碳酸鈣難溶于水，則其碳酸鹽難能溶于水，D錯誤，答案選 CD考點：考查元素周期律的應用 7.下列化學術(shù)語或表示方法不正確的是B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O= C= OC.醋酸的分子式：CHCOOHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH【答案】C【解析】A.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18, 3個電子層，最外層電子數(shù)為 8;B.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵；C.醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為GHQ;D.乙烯的分子式為 C2H,含有1個C=C鍵.【詳解】A硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18, 3個電子層，最外層電子數(shù)為 8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為Q)故

8、A正確；B.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個碳氧雙鍵,CO的結(jié)構(gòu)式：O C= O,故B正確;C.醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為GHQ, CHCOOH；醋酸的結(jié)構(gòu)簡式,故C錯誤；D.乙烯的分子式為 C2H4,含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵， 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH=CH,故D正確；故選Co8 .鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如鈕、銘、 鎰等。這是利用了鋁的還原性導電性與強酸和強堿均反應被氧化的過程放出大量的執(zhí)八、A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】鋁熱反應中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應?！驹斀狻夸X熱反應中，鋁原子失電子化合價升高

9、，而作還原劑，還原劑具有還原性， 正確,且該反應中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，正確，故選Bo9 .下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性 KMnO容液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干儲和石油的分儲均屬化學變化D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應【解析】【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)解答；日高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C石油的分儲沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應。【詳解】A甲烷不使酸性 KMnO溶液褪色，乙烯可使酸性 KMnO溶液褪色，故 A錯誤；B、 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；G石油的分儲沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故

10、C錯誤；口葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤。故選B。10 .下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A.只通過物理變化即可提取海水中的澳單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化C.從海水中可以得到 NaCl,可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【分析】A、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；日 海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D海水、鋁、空氣形成原電池反應；【詳解】A

11、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應，故A錯誤；日 海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，故B錯誤；C電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故 C錯誤；D海水、鋁、空氣形成原電池反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故 D正確；故選：D。11 .某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO (g) +NO (g) =mNO (g) +SO (g),下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A. 氣體的密度不再隨時間而改變B.

12、 體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C. NO (g)和NO (g)的生成速率相同D. SO3 (g)和NO(g)的濃度比為1: 1【答案】C【解析】試題分析：A、反應前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B 錯誤；C、 NO( g)和NO (g)的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；DSO (g)和NO(g)的濃度比為1:1,不能表明正逆反應速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故 D 錯誤；故選C?？键c：化學平

13、衡狀態(tài)的判斷12. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2 、 Fe3 、Cl 、OHB. Ba 2、 NO3 、 Cl 、NaC. Na 、 HCO3 、H 、NO3D. K 、NH4 、 SO42 、OH【答案】B【解析】【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba 2、NO3 、Cl 、Na離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；C、HCO3 、H生成水和二氧化碳；D、 NH4 、 OH 反應生成一水合氨。【詳解】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B

14、、 Ba 2 、 NO3 、 Cl 、 Na 離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B 正確；C HCGT、J生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D NH4+、OH反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe"和SCNT)等；易錯點 D, NH+、OHT反應生成一水合氨，學生難理解。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子

15、數(shù)為 3N.B.標準狀況下，22.4L Cl 2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3N.C.已知可逆反應：2NO=± N2Q,將2molNO放入反應容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】【分析】A用N=nN=mN/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；G可逆反應不能完全反應；口得到的溶液不是1L。4Sg【詳解】A用N=nN=mlA/M=N券=3Na,故A正確；B 1molCl2只能得2mol電子,16g mol標準狀況下，22.4L Cl 2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

16、2NA; C可逆反應不能完全反應，將2molNQ放入反應容器中，生成的NQ的物質(zhì)的量少于1mol,故C錯誤；D、得到的溶液不是1L,故D錯誤。故選A?！军c睛】易錯點 D,配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。14.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和Q (g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列馨收能 498 kj/mnl說法中，正確的是啜收胡量 / 946O®N川和O")反應生成NOGO過程中的能量變化A. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g

17、)反應放出的能量為180 kJB. 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.在1 L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了 1 mol,因此10min內(nèi)的平均反應速率為v(NQ = 0.1 mol/(L min)D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH§液反應生成鹽和水【答案】B【解析】試題分析：A、始變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量 -生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應 N+O=2NO的反應熱 H=946kJ/mol+498kJ/mol - 2X 632kJ/mol=180kJ/mol ,反應是吸熱反應，A錯誤；B&

18、gt;依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N2 (g)和1 mol Q(g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了 1mol,則生成NO是2mol,因此10min內(nèi)的平均反應速率 v ( NO = 0.2mol/(L - min) , C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B?？键c：考查反應能量變化的計算和判斷15.下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述nA酸性：HCl>H2S非金屬性：Cl > SB鐵表囿鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負

19、極CNa在Cl 2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I還原性強于ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B.鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故 B錯誤；C. Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D.溶 液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子， 由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還

20、原產(chǎn)物的 還原性可知，還原性強于Cl-,故D正確；故選 D點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學鍵、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是C,注意離子化合物在固態(tài)時不能導電。16.我國科研人員提出了由 CO和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHCOOH勺催化反應歷程，該歷程 示意圖如下所示。過渡怒下列說法不正確的是A.生成CHCOOHg、反應的原子利用率為 100%B. CH4-CHCOOHi程中，有 C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了c- C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項，生成 CHCOOH勺總反應為 CH

21、+CO遍化.CHCOOH原子利用率為 100% B項，CH選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH與CO在催化劑存在時生成 CHCOOH總反應為CH4+CO管號，CHCOOH只有CHCOO十種生成物，原子利用率為 100% A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量， 一放出能量，對比和，一形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不

22、能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選 Do點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應 的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變A H不能使化學平衡發(fā)生移動。17.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入 Fe (NO) 2溶液中，溶液變黃色HO的氧化性比Fe3+強B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有 SOD將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃

23、硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】試題分析：A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NQ)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被HO氧化Fe3+,也可能被H+NO-氧化，A錯誤；B、控制變量設計實驗，能說明水中羥 基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；金屬性的強弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應進行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選Bo【考點定位】本題主要是考查實驗方案設計與評價，涉及控制變量法、競爭性反應、SO的性質(zhì)、鈉、鐵、銅、鈍化、濃硝酸、乙醇、原電池等?！久麕燑c晴】該

24、題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學生的思維能力、分析問題的能力、 動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。 18.裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是Fc(>COA.反應I的化學方程式是Fe3Q+ CO=e3FeO+ CQB.反應n的化學方程式是3FeO+ H2O (g)寄=SFe3Q+HbC.總反應的化學方程式是C+ 2H2O (g) =iCO+2HD.鐵的氧化物是裂解水的催化劑【答案】C【解析】【分析】A

25、.反應I :反應物為 FesQ、CO生成物為Fe。CO;B.反應n ：反應物為 Fe。H2O,生成物為Fe3Q、H2；C.反應出：反應物為 co、C,生成物為CO裂解水制氫氣，將反應I +n+ni得總反應;D.在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前 后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑.【詳解】A反應I:反應物為Fe3Q、CQ生成物為FeQ CO,反應為：Fe3Q+CO3FeO+CQ, 故A正確；B.反應H：反應物為Fe。H2O,生成物為Fe30、H2,反應為：3FeO+HQ (g =Fe3Q+H,故B正確；C.反應出：反應物為 CO、C,生成物為CQ反應為：

26、C+C/2CQ將反應I +n+ni得總反應為 C+ H2O (g) UCO+H，故 C錯誤；D.鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應，但總反應為C+ H2O (g) CO+H,反應產(chǎn)物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；故選Co【點睛】難點：讀信息寫方程式，注意利用題干信息，C選項、將反應I +n+ni得總反應為C+ H2O (g) - CO+H,選項D,根據(jù)催化劑的特點分析是解答關(guān)鍵。19 .甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正.確的是A.分子式為G5H20B.該化合物不能發(fā)生加成反應C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子

27、能發(fā)生取代反應【答案】B【解析】【分析】A.根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學性質(zhì)：易取代，難加成；C根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；H根據(jù)苯的化學性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A分子中含4個苯環(huán)，共25個C和20個H,則分子式為 G5H20,故A正確；日分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應，故C正確；D甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。燒分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個

28、氫原子全部被苯基取代后， 苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確;故選Bo20 .下列實驗中，所選裝置不合理 的是 A.分離NaCO溶液和CHCOOO,選 B.粗鹽提純，選和C.用CC14提取碘水中的碘，選 D. 用FeCl2溶液吸收C12,選【答案】A【解析】【詳解】A NaCO溶液和CHCOOC5分層，應選擇裝置，不能利用蒸儲分離，A錯誤；B.粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置和，B正確；C.用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置，C正確；D.用FeCl2溶液吸收C12,選擇洗氣裝置，即裝置，導管長進短出，D正確；答案選A。二、填

29、空題21.元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G Q M R N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。(1)以上9種元素中金屬性最強的元素是 (填元素符號)。(2)元素的非金屬性：M R(填“>”或“<”)。(3) R的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。(4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為 。(5)表中M R N元素可形成與 Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大 到小的順序是 (用離子符號表示)。22【答案】(1). K (2).< (3). HC1O 4 (4). Na

30、 |0-01 Na (5). s>Cl -> K+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H,D為C,F為Q G為Na,Q為Al ,M為S,R為Cl ,N為K, T為Br,然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律、化學用語等來解答.【詳解】(1)上述元素中金屬性最強的為K元素；(2)同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性MK R;(3)R為Cl,最高價為+7價，則R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HC1O4;(4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為(5)表中M R N元素，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2>Cl >

31、;K+O【點睛】解題關(guān)鍵：短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系，易錯點(4)過氧根離子中兩個氧原子形成一個共用電子對。22.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。CH: = CH2CHz CH:I ICH：-Ofc試齊U a是 o反應I的反應類型是 。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。原油信化制高溫C*Hto催化建、加壓程化制聚乙慌反應皿頌口聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出分子式符合GHk的有機物的結(jié)構(gòu)簡式(3)已知：CH3CHOC CHCOOH以CH= CH為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

32、箭頭上注明試劑和 反應條件)。【答案】 (1). HCl (2).加成反應 (3). FatCH：士 (4).CH3(5).CHiCHj-CH2-CHj、CHjYHCHjCHj=CHjHQ .CHtCHiOH6CHjCHOMM £kCHjCOOH1 A CHjCOOCiHs【解析】 【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；(3)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，試劑 a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā) 生加成反應；(2)原油裂解后

33、得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯 ，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是 干Ofc-；分子式符合 CHw的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CHj ； CHjCHr-CHi-CHjCHj-CHCH3(3)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，合成乙 酸乙酯。參考合成路線如下：23.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:從懸濁液中將 Mg (OH 2分離出來的操作名稱為 。Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為MgC2的離子方程式是 。由無水 MgC2制取Mg的化學方程式是 。(2)海帶灰中富含以 形式存在的碘元素。實驗室提取I 2的途徑如下所示：灼燒水酸化 舉取劑”中干海帶海帶灰源

34、液 本?過濾過氧化瓠溶液操作灼燒所用儀器是下列中的哪一種 (填字母序號)。a.蒸發(fā)皿 b. 膽禺c. 燒杯向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將氧化為I 2,請寫出該反應的離子方程式:上述反應結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是 (填字母序號)。a.乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯【答案】(1). 過濾 (2).Mg(OH+2H+ = Md+ +2HzO (3).MgCL (熔融)電解 Mg+ C12T (4). b (5). 2I+H2Q+2H+= I2+2HO (6). bd【解析】【分析】(1)從懸濁液中將 Mg (OH 2分

35、離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體。Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為MgC2,用鹽酸溶解，Mg (OH 2難溶于水。由無水MgC2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式。(2)灼燒固體時所用的主要儀器是塔竭。氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；反應結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì).【詳解】(1)從懸濁液中將 Mg (OH 2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。Mg (OH 2難溶，Mg (OH 2轉(zhuǎn)化為 MgC12的離子方程式是 Mg(OH> + 2H+= M0+ +2H2。由無水MgC2制取Mg的化學方程式是 MgC12 (熔融)電解Mg+ CI2&q

36、uot;(2)灼燒固體時所用的主要儀器是塔期，故選bo氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I +H2Q+2H =12 + 2H2O;反應結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學反應的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析，難點：（1）鎂是活潑金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2） 可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)， 即萃取劑的選擇， 與水要互不相溶，不與碘反應， 故選苯或 四氯化碳有機溶劑做萃取劑。24.研究大氣中SO的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（

37、1）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SQ氧化成SO”,其裝置示意圖如下：質(zhì)子（h+）的流動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）。負極的電極反應式為（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:純域含50工劃1用純堿溶液吸收 SO將其轉(zhuǎn)化為HSO,反應的離子方程式是。若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SQ的物質(zhì)的化學式是【答案】 (1).從 A至UB (2). SO 2e + 2H20= SO2 +4H+ (3).H2O+ 2SO+CO2=2HSO +COT (4). NaOH 多寫 Ca (OH 2不扣分【分析

38、】(1)原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應；(2)碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應，亞硫酸鈣和氫氧化鈉， 二氧化硫為酸性氧化物， 能夠與氫氧化鈉溶液反應，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫.【詳解】(1)二氧化硫發(fā)生氧化反應， 氧氣發(fā)生還原反應， 二氧化硫為負極，氧氣為正極，原電池中陽離子移向正極，質(zhì)子移動方向為：從A到B;二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO-2e 一+2H5SO"+4H+ ;(2)碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞

39、硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2sO+CO2 2HSO +CO;過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO的物質(zhì)的化學式是：NaOH多寫 Ca (OH 2不扣分25.實驗小組制備高鐵酸鉀(&FeO)并探究其性質(zhì)。資料：K 2FeQ為紫色固體，微溶于 KOH§液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeC4 (夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。 A中反應方程式是 (鎰被還原為 Mni+)o將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 。C中

40、得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有 3C2 + 2Fe(OH s+10KOH= 2K2FeQ+ 6KCl+ 8H2O,另外還有。(2)探究K2FeQ的性質(zhì)a,經(jīng)檢驗氣體中含有C12。為取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液證明是否 &FeQ氧化了 C而產(chǎn)生Cl 2,設計以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCNB液至過量，溶液呈紅色。方某n用KOH§液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH§液將&FeO溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知 a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是&FeQ將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用離子方程式表示)。n .方案n可證明 K2FeO氧化了 Cl o用KOHm洗滌白目的是 。根據(jù)&FeQ的制備實驗得出：氧化性 C12 FeO；(填“ >”或“ <”)，而方案n實驗表明，C12和FeOL的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 【答案】.2KMnO+ 16HC1 = 2MnCb + 2KC1 + 5Cl2 T + 8Ho (2).(3). Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2O (4). F