高中化學必修一綜合題

1、2011級第一學期高一化學期末模擬試題（答題時間：90分鐘） 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題 共51分） 可能用到的相對原子質量：H1，O16，Mg24，S32，F(xiàn)e56，Cu64，Br80，Ba137一. 選擇題（每小題3分，共計51分。每小題只有一項是符合題目要求的。）1. 一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是用鐵制成的。在討論時有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下。”就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的（ ） A. 實驗法B. 觀察法 C. 分類法D. 比較法2. 下列離子方程式書寫正確

2、的是（ ） A. 氯氣和氯化亞鐵溶液反應： B. 澄清石灰水跟鹽酸反應： C. 銅片跟稀硝酸反應： D. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：3. 為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A. 過濾B. 電泳 C. 滲析D. 加入溶液，過濾4. 作為實驗裝置，下列最為合理的是（ ）5. 在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ） 6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B. 常溫下，2

3、g氫氣所含分子數(shù)目為NA C. 在25，時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD. 標準狀況下22.4L單質溴所含的分子數(shù)為NA7.美國的哥倫比亞號航天飛機在制造過程中應用了大量的先進復合材料，其中被覆在整個機身上的防熱瓦片，使航天飛機能安全穿越大氣層，是耐高溫的（ ）A陶瓷基復合材料 B合成樹脂基復合材料 C玻璃鋼 D金屬基復合材料8. NH4HCO3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO29. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，

4、然后灼燒殘余固體，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 10. 將同體積同物質的量濃度的三種溶液中的完全沉淀，則需同物質的量濃度的溶液的體積比為（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1D. 6：3：211. 在研究金屬鈉與水反應的實驗中，反應過程中所觀察到的現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質無關的是（ ） A. 鈉的熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 鈉的金屬活動性很強12. 某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ） A. B. C. D. 13. “綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課

5、本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ） A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收14. 下列說法正確的是（ ） A. 溶于水顯酸性 B. 石灰石是水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)的主要原料之

6、一 C. 因為高溫時與反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D. 是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸15. 下列實驗能達到目的的是（ ） A. 用過量氨水除去溶液中的少量 B. 用淀粉溶液鑒別含碘食鹽和不含碘食鹽 C. 若CO2中含少量氯化氫，可通入盛有水的洗氣裝置將氯化氫除去 D. 中所含的，通過盛有溶液的洗氣裝置將除去16. 某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（ ） A. 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 C. 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸

7、出少量水使液面凹面與刻度線相切D. 定容時仰視刻度線17. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)( )第II卷（非選擇題 共49分） 18 .I.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出） （1）請你對表中的主要成分進行分類（填編號） 屬于鹽的是_，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。 （2）寫出與反應的化學方程式_ 過量鹽酸與反應的離子方程式為_II.在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大

8、量的氣體，發(fā)生的反應有： （1）在反應中的作用是_，在中的作用是_。 A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑，又是還原劑 D. 既不是氧化劑，也不是還原劑 （2）有人認為在反應和的總反應中，I2起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？_（填“正確”或“不正確”） （3）氧化性由強到弱的順序是_。 （4）在反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是_mol。19.我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。 （1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)，回

9、答： 雨水樣品的pH變化的原因（用化學方程式表示）：_ 如果將剛取樣的上述雨水和用氯氣消毒后的自來水混合，pH將變_。（填“大”、“小”、“不變”） （2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_。 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃燒脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A. B. C. D. 20. 甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲乙丙甲（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質是：_。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：_ 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是_。寫出“乙丙”轉化的化學方程式：_ 。21.下列為一些常見物質的相互轉

10、化關系圖。已知：A是生活生產(chǎn)中常用的一種金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀請寫出： (1) A、B為：A B (2) 過程中的反應現(xiàn)象： 座號(3) 反應的化學方程式 22.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_ （2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為_；（3）反應開始一段時間后，觀

11、察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B_， D_。   停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B_， D_。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_ 試題答案一. 選擇題 1. A 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. A8. B 9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. B 15. D 16. B 17.D二. 填空題 18 .I. （1） （2） II. （1）A B （2）正確 （3） （4）0.4 19.（1）小 （2）D 20 （1）Fe2O3 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）Al2O3  Al2(SO4)3 +6NH3·H2O3（NH4）2SO4+2Al(OH)321.（1）Fe Na2O2 （