四川省成都市高二化學上學期期中試題

1、1 / 6四川省成都市第七中學實驗學校 2016-2017 學年高二化學上學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第 I 卷(選擇題共 51 分)2 .在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A.B. C.D .3.對于A+ 3B22C 的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()A. v (B2) = 0.9mol/ (L s)B. v (A2) = 0.35mol/ (L s)C. v (C) = 0.6mol/

2、 (L s)D. v (B2) = 4.2mol/ (L min)4. 下列熱化學方程式正確的是(AH的絕對值均正確)()1A.GHOH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H20(g)AH 二 1 367 . 0 kJ mol (燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2OQ)AH=+57 3 kJ mol-(中和熱)C.S(s)+O2(g)SQ(g)AH 二 269 . 8 kJ mol-1(反應熱)D. 2NQQ+2NOAH=+116 2 kJ mol-1(反應熱)5. 若 1 體積硫酸恰好與20 體積 pH=11 的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為

3、( )A. 5：1B.1：10C. 10：1D.1:56.已知下列反應的熱化學方程式為:(1)C(s)+Q(g)=CO(g)AH=-393.5kJ/mol(2)CHCOOHI)+2O2(g)=2CO(g)+2fO(l)AH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+目 O2(g)=H2O(l)AH3= -285.8kJ/mol則 C(s) + H2(g) + 3 Q(g)= 0 CHCOOH(I)的反應熱AH為()、選擇題(本題 包括 17 小題，每小題3 分，共 51 分。每小題只是一個 選項符合題意)1.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是()HCIO NaF Ba(OH)2C. NaOH

4、Ca(OH)2、NH H2。.D . CaCQ CHCOONa NaS0L250A . +488.3 kJ/mol B . 488.3 kJ/mol C . 244.15 kJ/mol D . +244.15 kJ/mol7.常溫下，在 0.00 1 molL1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()一 12一 1一 1一 7一 1一 13A.5X10molLB.0.00 2 molLC.1X10 molLD. 1X10 molL3 / 6&已知 H2( g) + Br2(l 2HBr ( g) H= 42 kJ/mol。1mol Br2( g)液化放出的能量為 30 kJ ,其它相關數(shù)

5、據(jù)如下表：H2(g)B2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJa230369則上述表格中的 a 值為()A. 406 B . 466 C . 200 D . 4369.相同體積的 pH=2.5 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量10.可以證明可逆反應 2 + 3H2=2NH 已達到平衡狀態(tài)的是() 一個 NN斷裂的同時， 有 3 個 H H鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有 6 個 N H 鍵斷裂；其 它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變； 保持其它條件不變時，體系壓強不再改

6、變；NH、2、H2的體積分數(shù)都不再改變；恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；正反應速率V(H2)= 0.6mol/(L min),逆反應速率v(NH3)= 0.4 mol/(L min)A.全部 B.C.D. H0,下列敘述正確的是()A. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)B.達到平衡時，反應速率V正(X)=2v逆(Z)C. 平衡常數(shù) K 值越大，X 的轉(zhuǎn)化率越大D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動13 .已知可逆反應 X(g) + 2Y(g)Z(g) H0當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為列措施可以采用的是()A.升高溫

7、度B.nmol，欲使 H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下再加入 2nm0IH2和 2nmolCO0L25017.室溫時， 下列溶液與 1.0 x10一5mol Lt 的 NaOH 溶液的 pH 相同的是()A .把 pH= 6 的鹽酸稀釋 1 000 倍 B .把 pH= 8 的 NaOH 溶液稀釋 10 倍C .把 pH= 8 和 pH= 10 的 NaOH 溶液等體積混合D .把 pH= 10 的 NaOH 溶液稀釋 10 倍第 II 卷(非選擇題)C.再加入 2nmoICQ 和 2nmolfD.再加入 nmolCO 和 nm0IH2O7 / 6.填空題：(32 分)18.(6

8、分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：醋酸_ ，(2) 硫酸鋇_(3) 碳酸氫鈉_19.( 8 分)今有H2SQ、CH3COOHHCI 三種溶液，用序號 回答下列問題(1)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其_pH 的由大到小排列是_ _。(2)_ 當它們 pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 _。(3)中和同一燒堿溶液， 需同濃度的三種酸溶液的體積關系為_。(4) 體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為_。20.( 8 分)、在氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH.H20 匸 NH4+ OH-(1)加入固體 KOH ,電離平衡向 _反應方向移動，

9、c(OH-)_ 。(2)加入 NHCI 固體,電離平衡向反應方向移動,c(OH-)(3)通入 HCl 氣體,電離平衡向反應方向移動,c(OH-)。(4) 升高溫度，電離平衡向 _ 反應方向移動，c(OH-)_ 。21._(10 分)(1)現(xiàn)有 pH= 3 的 HCI 溶液 100 mL,要使它的 pH= 4,如果加入蒸餾水，需加水 _mL 如果加入 pH= 5 的 HCI 溶液，需加入此 HCI 溶液_mL(假定溶液體積有加和性，下同)。(2) 將 pH= 8 的 NaOH 溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH=_ 。(3) 將 0.1 mol/L 鹽酸和 0.06

10、 mol/L 氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=_。(4) 25C時 pH=a的 10 體積的某強酸與 pH=b的 1 體積的某強堿混合后，溶液呈中性，貝 Ua和b滿足的關系為_ 。三、實驗題(17 分)22.( 8 分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1)用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼8 / 6睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 _ 變?yōu)開 ，并_(2)_ 下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 _ (填編號)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸

11、溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B .滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥二為止。9 / 6C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右上圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為 _ mL(4)某學生根據(jù) 3 次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測 NaOH 溶液的體積/mL0.1000 mol/L 鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226

12、.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_23.(9 分)合成氨工業(yè)上常用如下方法制備 Hb :在一定的條件下，將 C( s)和0( g)分別加 入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C ( s) +2H2O ( g) = CQ ( g) +2H2( g)其相關數(shù)據(jù) 如下表所示：容器容積/L溫度/C起始量/mol平衡量達到平衡所需時間/minC ( s)H2O ( g)H2( g)甲2T1243.23.5乙1T2121.23(1)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A. 單位體積內(nèi)每消耗 1 mol CO2的同時生成 1molH2B.生成

13、H20(g)的速率是生成 CO 速率的 2 倍10 / 6C. H20(g)、CO、H2的濃度相等D.V逆(CQ)=2V正(Hz)E. 混合氣體的密度保持不變F.c ( H2O) : c ( C02) : c (H2) =2: 1 : 2G 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(2) 某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如右圖所示： 可見在 t1 t3 t5 t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時刻都只改變了 一個反應條件，則 t2、t8改變 的條件是t2_、t8_，從 t1至卩 t8哪個時間段 HbO (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低 _。(3)上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_ (“向左移”、“向右移”或 “不移動”)。(4)TJC時，該反應的平衡常數(shù)_K= ; T1T2(填“ ”、“=”或“中期考試化學試題參考答案、選擇題12345678911617DBBCCCADCDCCDBCCD,、- +2+2-+ -18. (6 分) (1)CH3COOHCH3COO+ HBaSO4= Ba +SO (3) NaHCOs= Na + HCQ19 . (8 分)(1)，(2) ，(3) 2=(=，(4)/2=逾20. (8 分)(1)逆或左 增大 (2)