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1、20042005學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測(cè)試一電離平衡、選擇題(共8小題,每小題4分,每小題只有一個(gè)答案符合題意)1 .常溫下某溶液中由水電離的=10 10moi - L,該溶液中溶質(zhì)不可能是2.3.A. NaHSO 4B. A12(SO4)3C. NaOHD. HCl相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是A. NH4C1B. NH4HCO3C. NH4HSO4d. (nh4)2sO4為了更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=IgH.下列敘述正確的是OH任何溫度下,水的AG等于0溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)常溫下,0.1mo1-L1
2、鹽酸的AG=1225c時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=104.A.B.C.把Ca (OH) 2放入蒸儲(chǔ)水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:D.Ca (OH ) 2 (s)Ca2+2OH下列說確的是A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.給溶液加熱,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變5 .健康人血液的pH總是維持在7.357.45之間,這是由于()A.人體含有大量水分B.血液中NaCl的含量保持恒定不變C.人體排出的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)部分溶解在血液中D.血液中HCO3和H2c03只允許在一定的比例圍16 .用
3、0.01molLNaOH溶放完全中和pH=3的下列溶放各100mL需NaOH溶放體積最大的是()A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸7 .下列方法能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng),且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體8 .向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體D,將水加熱到100C,使水的pH=68.常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中()A.NH4vClB.NH4=ClC.NH4>ClD.無法確定NH4與Cl的關(guān)系二、選擇題(共10小題,每小題4分,每小題有12個(gè)答案符合題意)9 .利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn):在燒杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向
4、容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入,電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí),電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液,電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液中(甲在前,乙在后),能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是()B. CH3COOH、NH3 H2OA.NH3H2。、AgNO3C.NaOH、AlCl3D.H2SO4、Ba(OH)210 .常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A.11:1B.10:1C.6:1D.5:111 .正常人胃液的pH在0.31.2之間,酸(一般以鹽酸表示)多了,需要治療.某些用以治
5、療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3,還有用酒石酸鈉來治療.這主要是由()A.對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品2B. Na、Mg都是人體必需的兀素C.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸D.MgCO3>NaHCO3與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感12.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(X),則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A. C (OH ) <C(H +)B . C(HX)<C(x - )C. C(HX)+C(x-)=2C(Na+)D.C(H+)+(Na+)=C(X-)+C(OH)13.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述
6、正確的是()2A. H2Y的電離方程式:小丫2HY2B. HY離子的水解方程式:HYH20H3OY2C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:NaHYOHHD.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:NaY2HYOHH14.已知某溶液中存在OH,H,NH4和Cl四種離子,其濃度大小有如下關(guān)系,其中可能的是ClNH4HOHClNH4且OHHClHNH4OHOHHClNH4HOHClNH415161718A.BCD()A. 0.1molL1Na2co3溶液中OHHCO3HCO312B. 0.1molL(NH4)2504溶液中:SO4NH4HOHC0.1molL1NaHCO3溶液中:NaOHHCO3H12D.0.1mol
7、LNa2s溶液中:Na2S2HS2H2SV1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是A.若混合溶液的pH=7,則CMc2V2B.若ViV2,ciC2,則混合液中c(NH4)c(Cl)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4)c(Cl)D.若ViV2,且混合液的pH<7,則一定有C1C21120mL0.4molL1硝酸銨溶液跟50mL0.1molL1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是ANO3OHNH4Ba2BNO3Ba2OHNH4CBa2NO3OHNH4DNO3Ba2NH4OH將0.1mol-L1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mo
8、l-L1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)Bc(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)Cc(CH3COO)=c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)三、填空題19.(16分)按要求回答下列問題:(1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為,在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹,
9、有關(guān)的電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:,正極:。(3)只用一種試劑可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六種黑色粉末鑒別出來,該試劑是,其中,MnO2與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸汞溶液時(shí),須將其晶體溶于稀硝酸中,其原因是,所涉及反應(yīng)的離子方程式為。20.(8分)泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCOs溶液(約1mol/L)及發(fā)泡劑.使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是.Al2(SO4)3溶液和NaHCOs溶液的體積比約是.若用等體積、等濃度(mol/L)的Na2CO3代替NaHCO3液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?泡沫滅火器的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵
10、筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里白原因是.21. .(9分)25c時(shí),若體積為Va=a、PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb,a=0.5b,請(qǐng)?zhí)羁瞻祝?1) a值可否等于3(填“可”或“否")理由是(2) a的取值圍是:22. (6分)相同溫度下的三種溶液:硫酸醋酸鹽酸。(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí),三種溶液的pH由大到小的順序是(用序號(hào)表示,下同)(2)取pH者B等于3的、三種溶液各100mL,分別向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后混合液pH最小的是,理由是23. (15分)已知多元弱酸
11、在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3c三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽:較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng): HAHC2(少量)AH2c H2B(少量)2AB22HA H2B(少量)H2cHBH3c回答下列問題:(1)相同條件下,HA、H?B、H3c三種酸中酸性最強(qiáng)的是(2) A、B2、c3、HB、H2c、Hc2-6種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子的是最難結(jié)合質(zhì)子的是.(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào))A. H3c3A3HAc3_2B. HBAHABC. H3cB2
12、HBH2c(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式.A.H3cOH(過量);3B.HA(過量)C.24.(8分)在0.5molL-1純堿溶液中滴入酚酗:試液變紅,若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是;其原因是(用離子反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說明):四.計(jì)算題25.(16分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一士7E量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題:就酸的體積/mL02560 75(1)曲線A表明,
13、原溶液入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式),兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為mL。(2)曲線B表明,原溶液入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式),兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值mL。(3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。0.05L0.75mol / L參考答案、選擇題題號(hào)12345678答案BCACDDBB題號(hào)9101112131415161718答案DCCABCCDABAD19.(1)2;2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4J+2H2O(2)Fe2e=Fe2+;2H2O+O2+4e=4OH(3)濃鹽酸;MnO2+4HC
14、l(濃尸MnCl2+Cl2+2H2。(加熱)(4)防止Hg2+水解生成沉淀;Hg2+2H2O=Hg(OH)2J(或HgO)+2H+(加熱)20.A12(SO4)36NaHCO32Al(OH)36CO23NazSO41:6由1mo1CO3轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH,H由Al3提供(水解),現(xiàn)因Al3量不變,只能生成HCO3,沒有CO2,噴不出泡沫,另外,NaHCO3表面生成Al(OH)3后,阻礙反應(yīng)的進(jìn)彳tAl3水解產(chǎn)生的H會(huì)腐蝕鐵筒.心1421(1)否若a=3,則b=6顯酸性不合題意(2)3.5<a<一322.(1)(2),為強(qiáng)酸,為弱酸,當(dāng)其pH相等時(shí),溶液的物質(zhì)的量濃度最大,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí),過量但恰好完全反應(yīng),故溶液反應(yīng)后仍顯酸性。323.(1)H2B(2)C,HB(3)BC(4)H3C3OH(過量)一3H2OC32HA(過量)
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