科學(xué)素質(zhì)訓(xùn)練電離平衡與答案

1、20042005學(xué)年度上學(xué)期高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高二化學(xué)同步測試一電離平衡、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個答案符合題意）1 .常溫下某溶液中由水電離的=10 10moi - L，該溶液中溶質(zhì)不可能是2.3.A. NaHSO 4B. A12(SO4)3C. NaOHD. HCl相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是A. NH4C1B. NH4HCO3C. NH4HSO4d. (nh4)2sO4為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念,AG=IgH.下列敘述正確的是OH任何溫度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強常溫下，0.1mo1-L1

2、鹽酸的AG=1225c時，某溶液的AG=-10,其pH=104.A.B.C.把Ca （OH） 2放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡:D.Ca (OH ) 2 (s)Ca2+2OH下列說確的是A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變5 .健康人血液的pH總是維持在7.357.45之間，這是由于（）A.人體含有大量水分B.血液中NaCl的含量保持恒定不變C.人體排出的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)部分溶解在血液中D.血液中HCO3和H2c03只允許在一定的比例圍16 .用

3、0.01molLNaOH溶放完全中和pH=3的下列溶放各100mL需NaOH溶放體積最大的是（）A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸7 .下列方法能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體8 .向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體D,將水加熱到100C,使水的pH=68.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7,則此溶液中（）A.NH4vClB.NH4=ClC.NH4>ClD.無法確定NH4與Cl的關(guān)系二、選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個答案符合題意）9 .利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向

4、容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）B. CH3COOH、NH3 H2OA.NH3H2。、AgNO3C.NaOH、AlCl3D.H2SO4、Ba(OH)210 .常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A.11:1B.10:1C.6:1D.5:111 .正常人胃液的pH在0.31.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療.某些用以治

5、療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3,還有用酒石酸鈉來治療.這主要是由()A.對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品2B. Na、Mg都是人體必需的兀素C.碳酸、酒石酸都不是強酸D.MgCO3>NaHCO3與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感12.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(X),則下列關(guān)系錯誤的是()A. C (OH ) <C(H +)B . C(HX)<C(x - )C. C(HX)+C(x-)=2C(Na+)D.C(H+)+(Na+)=C(X-)+C(OH)13.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述

6、正確的是()2A. H2Y的電離方程式：小丫2HY2B. HY離子的水解方程式：HYH20H3OY2C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：NaHYOHHD.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：NaY2HYOHH14.已知某溶液中存在OH,H,NH4和Cl四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是ClNH4HOHClNH4且OHHClHNH4OHOHHClNH4HOHClNH415161718A.BCD（）A. 0.1molL1Na2co3溶液中OHHCO3HCO312B. 0.1molL（NH4）2504溶液中：SO4NH4HOHC0.1molL1NaHCO3溶液中：NaOHHCO3H12D.0.1mol

7、LNa2s溶液中：Na2S2HS2H2SV1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是A.若混合溶液的pH=7,則CMc2V2B.若ViV2,ciC2,則混合液中c(NH4)c(Cl)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4)c(Cl)D.若ViV2,且混合液的pH<7,則一定有C1C21120mL0.4molL1硝酸銨溶液跟50mL0.1molL1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是ANO3OHNH4Ba2BNO3Ba2OHNH4CBa2NO3OHNH4DNO3Ba2NH4OH將0.1mol-L1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mo

8、l-L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（）Ac（CH3COO）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H+）Bc（CH3COO）>c（Cl）>c（H+）>c（CH3COOH）Cc（CH3COO）=c（Cl）>c（H+）>c（CH3COOH）D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)三、填空題19.(16分)按要求回答下列問題：(1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為,在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，

9、有關(guān)的電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：,正極：。(3)只用一種試劑可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六種黑色粉末鑒別出來，該試劑是,其中，MnO2與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實驗室配制硝酸汞溶液時，須將其晶體溶于稀硝酸中，其原因是,所涉及反應(yīng)的離子方程式為。20.(8分)泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NaHCOs溶液(約1mol/L)及發(fā)泡劑.使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是.Al2(SO4)3溶液和NaHCOs溶液的體積比約是.若用等體積、等濃度(mol/L)的Na2CO3代替NaHCO3液，在使用時噴不出泡沫，這是因為.泡沫滅火器的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵

10、筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里白原因是.21. .(9分)25c時，若體積為Va=a、PH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb,a=0.5b,請?zhí)羁瞻祝?1) a值可否等于3(填“可”或“否")理由是(2) a的取值圍是：22. (6分)相同溫度下的三種溶液：硫酸醋酸鹽酸。(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時，三種溶液的pH由大到小的順序是(用序號表示，下同)(2)取pH者B等于3的、三種溶液各100mL，分別向其中各加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后混合液pH最小的是,理由是23. (15分)已知多元弱酸

11、在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3c三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽:較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： HAHC2(少量)AH2c H2B(少量)2AB22HA H2B(少量)H2cHBH3c回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H?B、H3c三種酸中酸性最強的是(2) A、B2、c3、HB、H2c、Hc2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是最難結(jié)合質(zhì)子的是.(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號)A. H3c3A3HAc3_2B. HBAHABC. H3cB2

12、HBH2c（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式.A.H3cOH（過量）;3B.HA（過量）C.24.（8分）在0.5molL-1純堿溶液中滴入酚酗:試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是；其原因是（用離子反應(yīng)方程式和簡要文字說明）:四.計算題25.（16分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一士7E量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：就酸的體積/mL02560 75(1)曲線A表明，

13、原溶液入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為mL。(2)曲線B表明，原溶液入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為;加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值mL。(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。0.05L0.75mol / L參考答案、選擇題題號12345678答案BCACDDBB題號9101112131415161718答案DCCABCCDABAD19.(1)2;2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4J+2H2O(2)Fe2e=Fe2+;2H2O+O2+4e=4OH(3)濃鹽酸；MnO2+4HC

14、l(濃尸MnCl2+Cl2+2H2。(加熱)(4)防止Hg2+水解生成沉淀；Hg2+2H2O=Hg(OH)2J(或HgO)+2H+(加熱)20.A12(SO4)36NaHCO32Al(OH)36CO23NazSO41：6由1mo1CO3轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH,H由Al3提供(水解)，現(xiàn)因Al3量不變，只能生成HCO3,沒有CO2,噴不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al(OH)3后，阻礙反應(yīng)的進彳tAl3水解產(chǎn)生的H會腐蝕鐵筒.心1421(1)否若a=3,則b=6顯酸性不合題意(2)3.5<a<一322.(1)(2)，為強酸，為弱酸，當(dāng)其pH相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，過量但恰好完全反應(yīng)，故溶液反應(yīng)后仍顯酸性。323.(1)H2B(2)C,HB(3)BC(4)H3C3OH(過量)一3H2OC32HA(過量)