人教版九年級(jí)化學(xué)單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié)下冊(cè)

1、 人教版九年級(jí)化學(xué)單元考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 九年級(jí)下冊(cè) 第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料考試要求：了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，知道合金的特性及應(yīng)用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。一、金屬材料（考點(diǎn)一）1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性二、合金（考點(diǎn)二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

2、。(注：混合物) ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)考試要求知道常見(jiàn)金屬與氧氣及常見(jiàn)酸的反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡(jiǎn)單的判

3、斷，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。、“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg

4、 MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

5、15;M(金屬)生成物中金屬元素的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法：M(H2) = 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 注意：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換

6、反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽?？键c(diǎn)二、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物考點(diǎn)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）課題三、金屬資源的保護(hù)和利用考試要求知道一些常見(jiàn)的鐵礦和鋁礦了解從鐵礦石中將鐵還原

7、出來(lái)的方法了解防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性考點(diǎn)一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書(shū)上圖8-20需注意：先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。4、原料：鐵礦石、焦

8、炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點(diǎn)二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度考點(diǎn)三、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)

9、與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。考點(diǎn)四、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用品 2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液課題一、溶液的形成考試要求：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見(jiàn)溶劑考點(diǎn)一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)

10、的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液

11、體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)二）溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解課題二、溶解度考試要求了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液有關(guān)溶解度曲線

12、：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法

13、是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點(diǎn)二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：

14、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越

15、?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考試要求初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶液的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：2、計(jì)算類型：（考點(diǎn)一）根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢(shì)03、S100+

16、S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（考點(diǎn)二）（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 酸和堿課題一 常見(jiàn)的酸和堿考試要求：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶

17、液的酸堿性考點(diǎn)一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無(wú)色酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無(wú)特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸

18、具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：

19、 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水CuO + 2

20、HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象

21、：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3、三種離子的檢驗(yàn)試 劑現(xiàn) 象Cl-AgNO3 及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制

22、漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸

23、堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的導(dǎo)電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的

24、陰、陽(yáng)離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存

25、在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：（考點(diǎn)四）石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無(wú)色酸性溶液變?yōu)榧t色無(wú)色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗(yàn)：酚酞試液石蕊試液H+ 變紅稀硝酸AgNO3溶液OH- 變紅稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)考試要求：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響考點(diǎn)一、中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 中和反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3

26、H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例

27、如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c(diǎn)二、溶液酸堿度的表示法pH（1）PH值的范圍：0-140 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液

28、，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性pH值石蕊酚酞酸 性<7變紅色無(wú)色中 性=7紫色無(wú)色堿 性7變藍(lán)色變紅色（4）改變?nèi)芤篜H值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小

29、數(shù)及零。B：用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨附：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)一、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 +

30、 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)

31、象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（4）堿 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 +

32、 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O二、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3

33、H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 堿 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O第十一單元 鹽 化肥課題一、生活中常見(jiàn)的鹽考試要求：了

34、解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所

35、用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考點(diǎn)二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯

36、化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：2HCl + Na2CO

37、3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：稀HClCO32 無(wú)色氣體 石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaO Ca(OH)

38、2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3 C 檢驗(yàn)溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸

39、鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCu

40、O + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)

41、的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型

42、：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶由于初中常見(jiàn)的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 +

43、 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無(wú)色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點(diǎn)七）一、 酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）

44、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H

45、2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl +

46、 Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2

47、OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 堿 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4+