人教版九年級化學(xué)第二單元我們周圍的空氣知識點總結(jié)筆記

1、占情,四ri4P+5O2=2P2O5第二單元我們周圍的空氣課題一、空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前,法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗,得出了空氣由氧氣和氮氣組成,其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論.實驗中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O2=2HgQ2HgO=2Hg+OT二、模擬實驗：測定空氣中氧氣的含量【實驗原理】用紅磷與空氣反響,消耗瓶內(nèi)氧氣使氣壓減少,通過測定進入集氣瓶的水的體積得知空氣中氧氣的體積.由于生成的P2O5有腐蝕性,實驗在通風(fēng)櫥中進行.【實驗裝置】如下圖.彈簧夾關(guān)閉.集氣瓶內(nèi)參加少量水,并做上記號.【實驗步驟】 連接裝置,并檢查裝置的氣密性. 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入集氣瓶中

2、,并塞緊塞子.待紅磷熄滅并冷卻后,翻開彈簧夾.【實驗現(xiàn)象】紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,黃色火焰,放熱;待紅磷熄滅、冷卻后翻開彈簧夾,水沿著導(dǎo)管倒吸進入集氣瓶中,水位上升約占原來空氣體積的1/5.【實驗結(jié)論】紅磷燃燒消拜空氣中的氧氣.牛成五氧化二磷固體；空氣中氧.氣的體積約占空氣以體積的1/5.【考前須知】1 .實驗成功的關(guān)鍵：a紅磷稍過量.目的：為了完全消耗瓶內(nèi)氧氣b裝置氣密性要良好.2 .導(dǎo)管中要注滿水.否那么當(dāng)紅磷熄滅并冷卻后,有一局部水殘留在導(dǎo)管中測量結(jié)果偏小.3 .待紅磷熄滅、冷卻后再翻開彈簧夾.A熄滅一一紅磷熄滅,說明氧氣已消耗完；B冷卻一一紅磷燃燒放熱,瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,過早翻開測量結(jié)

3、果偏小.4 .在集氣瓶底裝水的目的：吸收有腐蝕性的白煙五氧化二磷,并加快集氣瓶冷卻.5 .不能用鐵或鋁代替紅磷,鐵、鋁在空氣中不能燃燒；不能用木炭或硫代替紅磷,此實驗要求生成物是固體不能是氣體.木炭和硫燃燒雖然消耗了氧氣,但生成了CO、SO氣體,氣體體積不變,氣壓不變,不能產(chǎn)生氣壓差；不能用鎂代替紅磷,由于鎂在空氣中燃燒時不僅消耗氧氣,還消耗了氮氣和二氧化碳,使測量結(jié)果偏大.6 .此實驗還可以證實氮氣的哪些性質(zhì)？a. 難溶于水物理性質(zhì)b. 不燃燒也不能支持燃燒化學(xué)性質(zhì)7 .實驗完畢發(fā)現(xiàn)水位上升少于原來空氣體積的1/5,其原因是：a、 .紅磷的量缺乏氧氣未消耗完；b、 .裝置漏氣外界空氣進入瓶內(nèi)

4、；C、未待紅磷熄滅冷卻過早翻開彈簧夾；d、.玻璃導(dǎo)管預(yù)先未裝滿水,試驗后其中殘留了一定量的水.8.改良實驗裝置：用放大鏡會聚太陽光或用電熱棒點燃紅磷.優(yōu)點：實驗在封閉裝置中進行沒有氣體逸出實驗結(jié)果更準(zhǔn)確,且沒有白煙P2O5污染空氣.三、混合物和純潔物混合物純潔物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物.只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純潔物.特點組成混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們各自保持著原來的性質(zhì).純潔物可以用化學(xué)式來表示.絕對純潔的物質(zhì)是沒有的.常見實例空氣、溶箝合金、鐵銹、可徐鹽、天然氣曲有氣彳自來水、碗水等.21%0.94%本能用化學(xué)式表氮ft般有物質(zhì).湮鼬意體和雜城冰水混合物03%

5、儲水是純潔物.0.03%四、空氣的成分按體積計算氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體、雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%五、空氣是一種珍貴的資源1 .氧氣【用途】供應(yīng)呼吸：醫(yī)療急救、登山潛水、航天航空.支持燃燒：煉鋼煉鐵、氣焊氣割、化工生產(chǎn)、宇宙航行.2 .氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小.【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般情況下不燃燒也不能支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸.【用途】制硝酸和氮肥的重要原料；用作保護氣焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能.3 .稀有氣體氨、覆

6、、僦、氟、氤、氫的總稱【物理性質(zhì)】沒有顏色,沒有氣味的氣體,難溶于水.通電時能發(fā)出不同顏色的光.【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑.一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響,稀有氣體又叫做惰性氣體.【用途】用作保護氣焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用；用作光源如航標(biāo)燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；用于激光技術(shù)；氨氣可作冷卻劑；氤氣可作麻醉劑.六、保護空氣1 .空氣污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生三大有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,還包括工業(yè)廢氣、汽車尾氣等.2 .空氣中的的污染物分為有害氣體和煙塵兩大類.目前計入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等

7、.污染指數(shù)越高,空氣質(zhì)量越差.3 .空氣污染的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨的形成等都與空氣污染有關(guān).4 .防治空氣污染舉措：增強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天燃燒垃圾等.七、綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染.其主要特點是： 充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反響,以減少向環(huán)境排放廢物；提升原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實現(xiàn)“零排放； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)平安和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品.課

8、題二、氧氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度(1.429g/L)大于空氣的密度(1.293g/L),不易溶于水.在壓弓雖為101kPa時,氧氣在-183C時呈淡藍色液體,-218C時呈淡藍色雪花狀固體.化學(xué)性質(zhì)氧氣化學(xué)性質(zhì)比擬活潑.氧氣具有助燃性和氧化性.二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星的木條復(fù)燃.證實是氧氣.三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反響物質(zhì)反響現(xiàn)象化學(xué)方程式(表達式)磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰放熱.臣愜4P+5O2=2P2O5在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙,發(fā)出耀眼的白光,放熱.木炭木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱；木炭在氧氣中比空氣

9、中更吐,發(fā)出白光.放熱,生成的氣體都能使澄清石灰水變渾濁.C+O2=(CO2硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰.放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2里SO2氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰.放熱、有水滴生成.2H2+O2里2H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱.3Fe+2O克幡2=Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體.4A1+3O22A12O3鋁在空氣中與氧氣反響,外表形成致密的氧化膜.4A1+3O2=2A12O3鎂鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末.2Mg+O2點愜2MgO銅紅色

10、的固體逐漸變成黑色.2Cu+O2A2CuO一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰,放熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.2CO+O產(chǎn)叫2CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰,放熱,有水滴生成,-生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.占愍CH4+2O2=CO2+2H2O蠟燭黃色火焰,發(fā)出白光,放熱,有水滴生成,且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.石蠟+氧氣豆暨水+二氧化碳四、探究實驗1.木炭燃燒實驗【實驗操作】用堪竭鉗夾取一塊木炭,在酒精燈上加熱到發(fā)紅,伸入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象.燃燒停止后,取出塔竭鉗,向集氣瓶中參加少量澄清的石灰水,振蕩,觀察現(xiàn)象.【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時保持紅熱；在氧氣中燃燒更

11、旺發(fā)出白光.向集氣瓶中參加少量澄清的石灰水振蕩,澄清石灰水變渾濁.【考前須知】木炭應(yīng)由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中.保證有充足氧氣支持木炭燃燒,預(yù)防木炭燃燒生成二氧化碳使木炭熄滅.【化學(xué)方程式】C+G里CO將細鐵絲盤成螺旋狀,2、硫燃燒實驗【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫,在酒精燈上點燃,然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中,分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象.【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體.【化學(xué)方程式】S+.2二二SO2【考前須知】在集氣瓶中參加少量的水或氫氧化鈉溶液,可以吸收有毒氣體

12、SO,預(yù)防空氣污染.3、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗鐵絲在空氣中只能加熱到紅熱【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,下端系一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中.【集氣瓶底部要先裝少量水或鋪一薄層細沙】【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱.【化學(xué)方程式】3Fe+2O2一=Fe3O4【考前須知】用砂紙把細鐵絲打磨成光亮的銀白色,是為了除去外表的鐵銹.是為了增大與氧氣的接觸面積.細鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細鐵絲,溫度到達著火點.待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,預(yù)防火柴燃燒時消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細鐵絲反響.由上向下

13、緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中,預(yù)防細鐵絲燃燒時放熱,氧氣從集氣瓶口逸出,保證有充足的氧氣與細鐵絲反響.集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙,是為了預(yù)防鐵絲燃燒時生成的高溫熔化物濺落集氣瓶瓶底引起炸裂.歸納：可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān),氧氣濃度越大,燃燒越劇烈.五、化合反響和分解反響1 .化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響.A+B=AB特點是“多變一2 .分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響.AB=A+B特點是“一變多六、氧化反響1 .氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響屬于氧化反響.它不屬于初中化學(xué)根本反

14、響類型.2 .氧化反響包括劇烈氧化和緩慢氧化,都會放熱.劇烈氧化：如燃燒、爆炸發(fā)光、放熱、巨響；緩慢氧化：有些氧化反響進行得很緩慢甚至不易發(fā)覺.鋼鐵生銹、動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等.3、自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒.課題三、制取氧氣一、反響原理：2H2.22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T2KClO32KC1+3O2TKMnO4高鎰酸鉀暗紫色固體KCIO3氯酸鉀白色固體KC1白色固體MnO2二氧化鎰黑色固體H2O2過氧化氫雙氧水無色液體二、氣體制取裝置1 .氣體發(fā)生裝置加弟固悻制窗氣體加熱固體制備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特征：反響

15、物都是固體,反響需要加熱.加熱時的考前須知：藥品要斜鋪在試管底部,點燃酒精燈先預(yù)熱,使試管均勻受熱.試管口要略向下傾斜,預(yù)防固體加熱時形成的冷凝水回流熱試管底部使試管炸裂.試管內(nèi)導(dǎo)管稍露出膠塞即可不宜深入太長,便于排除裝置內(nèi)的空氣收集的氣體更純.停止反響時,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,預(yù)防水槽中的水被倒吸入熱試管中,使試管炸裂.固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特征：固體與液體反響不需要加熱.檢查裝置b氣密性：用彈簧夾夾緊導(dǎo)管出口處套上的膠皮管,向長頸漏斗中參加一定量水,一段時間后,如果長頸漏斗內(nèi)水柱的液面沒有下降,說明裝置氣密性良好.要根據(jù)實際,情況選擇ab

16、cd四種裝置.裝置a的特點：裝置簡單,制取少量氣體,添加藥品不方便.裝置b的特點：便于隨時添加藥液.裝置c的特點：可以限制反響速率.裝置d的特點：可以限制反響的發(fā)生和停止.【停止反響時,用彈簧夾夾住橡皮管,由于試管內(nèi)氣壓大于外界大氣壓,試管內(nèi)固液別離,反響停止】如果使用長頸漏斗,注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下,形成液封,預(yù)防生成的氣體從長頸漏斗口逸出,使用分液漏斗不用液封.固體藥品通過錐形瓶口參加,液體藥品通過分液漏斗口參加.2、氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置見右圖適用情況：氣體不易溶于水、難溶于水,不與水反響.1、集氣瓶中不能留有氣泡,否那么收集的氣體不純.2、當(dāng)導(dǎo)氣管口連續(xù)而均勻冒

17、出氣泡時才開始收集氣體.3、如果集氣瓶中的水被排完有氣泡從瓶口冒出,說明氣體已收集滿.4、假設(shè)想得到純潔的氣體,用排水法收集；假設(shè)想得到枯燥的氣體,不采用排水法而用排空法收集.5、氣體收集完畢,在水下把玻璃片蓋住集氣瓶口后再移出水槽.假設(shè)氣體的密度比空氣大,瓶口朝上；密度比空氣小,瓶口朝下.向上排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用情況：氣體密度大于空氣相對分子質(zhì)量大于29,且不與空氣中各成分反響.要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底,便于排除空氣氣體更純.向下排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用情況：氣體密度小于空氣相對分子質(zhì)量小于29,且不與空氣中的成分反響.要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底,便于排除空氣氣體更純.三、實驗

18、室制取氧氣1、分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H2O22H2O+O2T催化劑可用硫酸銅溶液代替發(fā)生裝置：由于反響物是固體和液體,反響不需要加熱,所以選擇固液常溫型制取氣體I不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣.由于加熱過氧化氫溶液時,過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出,水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃.2、實驗探究【如下列圖所示】試馱編P實驗內(nèi)容現(xiàn)象分析、結(jié)論實驗(1)在試管中參加5m15%勺過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管.帶火星的木條沒有復(fù)燃.常溫下過氧化氫溶液分解緩慢,生成的氧氣太少.實驗在另一只試管中參加5mL5%勺過氧化氫溶液,并參加少量二氧化鎰,把帶火星的木條伸入試

19、管.迅速產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃.二氧化鎰能加快過氧化氫溶液的分解速率.實驗(3)待實3會(2)的試管中沒有氣泡時,重新參加過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管(重復(fù)屢次)觀察現(xiàn)象.又有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條一次又一次復(fù)燃.二氧化鎰好象永遠用不完,可以反復(fù)使用.它在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用.思考題：a、把二氧化鎰粉末參加到裝有過氧化氫溶液的試管中;b、把過氧化氫溶液緩緩地滴到有二氧化鎰的試管中.比擬二者的不同現(xiàn)象.1、反響劇烈,迅速產(chǎn)生大量氣泡,持續(xù)時間短；2、反響緩慢,平穩(wěn)的放出氣泡,持續(xù)時間較長.3、加熱高鎰酸鉀制取氧氣或氯酸鉀、二氧化鎰反響原理:人2KMnO4K2MnO4+MnO2+

20、O2TMg；2KC1O3一2KC1+3O21發(fā)生裝置：由于反響物是固體,反響需要加熱,所以選擇加熱固體制備氣體的裝置.組裝儀器：從左到右,從低實驗步驟：以高鎰酸鉀為例到高 查：檢查裝置氣密性.連接儀器,把導(dǎo)氣管一端放入水中,手握試管,一會兒導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,松手之后,導(dǎo)氣管口吸入一段水柱,說明裝置氣密性良好用酒精燈微熱、熱毛巾捂住試管皆可 裝：把高鎰酸鉀粉末裝入枯燥的試管,在試管口塞一團棉花,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管. 定：將試管固定在鐵架臺上,試管略微向下傾斜.預(yù)防加熱固體時形成的冷凝水流回?zé)嵩嚬艿撞恳鹫? 點：點燃酒精燈,先預(yù)熱使試管受熱均勻后,用外焰集中加熱藥品部位. 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法.假設(shè)用排水法收集氣體,當(dāng)水槽中導(dǎo)氣管口連續(xù)而均勻的冒出氣泡時才開始收集,開始排出的主