第三節(jié)化學反應速率和限度(P1課時)

1、第三節(jié) 化學反應速率和限度(Pl課時)一.化學反應速率1. 化學反應速率的概念：用里的減少或的增加來表示。2. 數學表達式：“(B)二竺凹At注：(：-反應物或生成物濃度變化量(濃度的增加量或減少量)：反應時間3. 單位：mol/ (L s)或 mol/ (L min).也可表示為：mol Lx s '或 mol L： min'14. 計算的一般模型：假設反應向正方向進行，起始時刻為0,則：對于反應：111起始濃度：c(A)c(B)c(C)c(D)變化濃度：AcCA)Ac(B)Ac(C)Ac (D)t時刻濃度：c'(A)c'(B)c'(C)c'(

2、D)反應速率：v(A)=竺辺;tr(B) =Ac(B):v(C)=tAc(C)9t,(D)= WD)t(1) V Ac (A): c(B)： Ac (C): Ac (D) =m：n：p：qv(A): v(B) : k(C) : r(D) =m：n:p：q(2) c(A)二 c (A) - c' (A);Ac (B) = c (B) - c (B);c(C)二 c'(C)- c(C);Ac(D)= c'(D)- c(D)5反應特點：(l)v是平均反應速率，均取正值，(2)方程式中的系數之比等于各物質反應速率之比，即“(A)：卩(B)： v(C)： y(D) =m：n：p：

3、qG)同一反應中用不同的物質表示的速率，英數值可能不同，但表示的意義都相當 用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同-反應在不同條件卞反應的快慢時，應選擇同 一物質來比較【例1】反h'Z 4NH3 (氣)+503(氣)三MNO (氣)+6H3O (氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水 蒸氣的物質的最增加了 0 45mol,則此反應的平均速率V (XX反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表 示為()A. VCNHaO OlOlmol.L'Vs'1B V(O：；)=0 OOlOmol L“ S“C. VfNO.OOlOmol L.s1D. V(H2O)=0 MSmol

4、.uVs1【例2】在2L密閉容器中，發(fā)生3A (氣)+B (氣)=2C (氣)的反應，若最初加入A和B都是4mol , A的平均反應速率為0.12inol/(L s),則10秒鐘后容器中倉的B是()A. 1.611101B. 2.811X)1C. 3.2iik4D. 3.6mol二、外界條件對化學反應速率的影響 增人濃度，反應速率增人，反之，速率減小 增大參加反應的氣體的壓強，反應速率增大，反之，速率減小 升高溫度，反應速率增大，反之，速率減小 加正催化劑，使反應速率增人；加負催化劑，使反應速率減?。?地人反應物的接觸表面枳，使反應速率加快說明:反應速率(V)一般包括正反應速率(V(iE)和逆

5、反應速率【例3反應C(S)+H：O(g)=CO(g)+H：(g)在一可變容積的密閉容器中進行，卞列條件的改變對反應速率幾乎 沒有影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小為一半C.保持體枳不變，充入氮氣使體系的壓強增人D.保持壓強不變，充入氮氣使容器的體枳增人【例4】一定溫度100 mL 6 mo 1L'1 HZSO與過最鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總 質量，可向反應物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B水C硫酸鉀溶液D.鹽酸溶液【例5】將鎂帯投入盛放在敞【I容器的鹽酸里，產生H?的速率與時間的關系町由圖220表示。在卜列岡素中鹽酸的濃度鎂帶的表面枳溶液的濃度氫氣的

6、壓強C1的濃度(1) 影響反應速率的因素;(2) 解釋圖中AB段形成的原因:(3) 解釋圖中J時刻后速率變小的原因.【針對訓練】1 決定化學反應速率的主要因素是A.反應物的濃度C使用催化劑2. 在 2A4-B3C+4D 反應中,A v (A) =0 5 mol- L 1- s 1C. v (C) =0 8mol- L 1- s 1B反應溫度D.反應物的性質表示該反應速率放快的是B v (B) =0.3 mol L _1- s 'D v (D) =1 mol- L 1- s 13. 甲、乙兩個容器內都在進行A£的反應，甲中每分鐘減少4molA.乙中每分鐘減少2molA則兩容器中

7、的反應速率()A甲快B.乙快C.相等D.無法確定4. 某溫度卞，濃度都是5。1J'的兩種氣體X?和丫2,在密閉容器中反應生成'(體乙 經過tmin后，測得 物質的濃度分別為：c (X?) =0. 4mol- L c (Y3) =0. 8mol- L c (Z) =0. 4mol- L _1,則該反應的反應式町表示為()A. X+Yr2X YoB. 2X+Y-XY C 3X2+Y22X3YD X2+3Y22X Y3閱讀下題，回答5-6題把0 6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應：3X (g) +Y (g) z?Z (g) +2W (g), 5 m

8、in末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0 01 mol- L】min 15. 上述反應中Z氣體的計最系數n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 46. 上述反應在5 min末時，已用去的Y占原來總物質的屋分數為()A. 20%B. 25%C 33%D. 50%7. 用3克塊狀犬理行與30亳升3摩/升鹽酸反應制取CO?氣體，若要增大反應速率可采取的措施是再加入30亳升3縻/升鹽酸改用30亳升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石適當升高溫度()A.®®B.®®C. D.8. 在一個容積為6 L的密閉容器中.放入3LX(g)>

9、;fU2LY(g),在一定條件卜發(fā)生反應：4 ( g ) +/? Y(g) 2Q( g) +6R ( g )反應達到平衡后.容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來堀加了 5%.X的濃度減小1/3,則該反應中的n值為()A. 3B. 4C. 5D. 69對于反應：2SO3+O22SO3,當其他*件不變時，只改變一個反應條件，將生成SOs的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大,、減小7劃不變")編號改變的條件生成so3的速率升高溫度降低溫度增人。2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體枳10.某溫度時.在2L容器中，X. Y、Z三種物質的物質的 量隨時間變化曲線圖？一3所示。由圖中數據分析，該反

10、應的 化學方程式為：反應開始至2 min. Z的平均反應速率為o11取a mol A和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應：a A (g) +bE (g) i - c C (g) +dD (g), lmin 后,測得容器內A的濃度為xmol-L"1.這時B的濃度為： : C的濃度為：。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為 12.將等物質的最的A和B.混合于2L的密閉容器中.發(fā)生如卜反應3A (g) +B (g) =?=± xC (g) + 2D (g),經過 4min 時，測得 D 的濃度為 0 5 mol/Lc (A) :c(B)=3：5, C 的反應速率是 0 1 mob