鹽類的水解圖像分析

1、鹽類的水解圖像分析單一曲線1、室溫下向10mLmol-L1NaOH溶液中參加molL1的一兀酸HA,溶液pH的變化曲線如下圖.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)2、常溫下向25mLmol-L1NaOH溶液中逐,滴加mol-L1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變Ka=10°以下說法正確化曲線如下圖(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的的是()A.水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn)B

2、.在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(N3)C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3溶液尸mLD.在D點(diǎn),c(Na)=2c(HN3)+2c(N3)3、常溫下,用mol-L1NaOH溶液滴定mol-L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.以下說法正確的選項(xiàng)是()A點(diǎn)所示溶液中：cCH3COOcOHcCH3COOHcHB.點(diǎn)所示溶液中：cNacCH3COOHcCH3COOD.滴定過程中可能出現(xiàn):C.點(diǎn)所示溶液中：cNa>cOH>cCH3COO>cHcCH3COOH>cCH3COO>cH>cNa>cOH11.4.298K時(shí)

3、,在L氨水中滴入molL的鹽酸,溶椒的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.molL1氨水的電離度為%,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為mLC. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OHI)D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12多曲線圖像1、25c時(shí),將濃度均為mol?L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如下圖.以下說法正確的選項(xiàng)是()A. Ka(HA)=10-6mol?L-1C.c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(

4、A-)=c(H+)=c(OH-)D.a-c過程中水的電離程度始終增大2、常溫下取L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入,發(fā)生如下反響NaA+COh2O=HA+NaHCO2NaB+C®HO=2HB+NaCO.且HA和HB的1L溶液分另力口水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如下曲線,那么以下說法正確的選項(xiàng)是()是HA,M是HBB.常溫下pH:NaA溶液NaB溶液C.對(duì)于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B),一定存在HA>HBD.假設(shè)常溫下濃度均為L(zhǎng)的NaA和HA的混合溶液的PH>7,那么c(A-)>c(HA)3、40C,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種

5、離子的變化趨勢(shì)如以下圖所示.以下說法不正teasel確的是()A.在pH=時(shí),c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO2)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4)+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)c(OH)c.隨著CO2的通入,-一記不斷增大cNH32OD.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2CO.一的中間產(chǎn)物生成4、室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為mol1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如下圖,以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha>Khb>KhdB.滴

6、定至P點(diǎn)時(shí),溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C. pH=7時(shí),三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-十c(H)5、H2c2O4為二元弱酸.20C時(shí),配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O2)=molL1的H2c2O4和NaOH混合溶液,溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是(雙選)()A.pH=的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O2)>c(HC2

7、O4)B. c(Na+)=molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4)C. c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中：c(Na+)>mol"+c(HC2O4)D. pH=的溶液中：c(Na+)>2c(C2Qf)6、25C時(shí),取濃度均為mol-L1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用mol1NaQH溶液、mol-L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如下圖.下列說法正確的選項(xiàng)是()A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí)：c(CH3CQQ)>c(Na+)>c(H+)>c(QH)B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：c(

8、Cl)=c(NH4)>c(H+)=c(QH)C.曲線n,所滴加溶液在1020mL之間時(shí)存在：c(NH4)=c(Cl)>c(QH)=c(H+)D.曲線n,滴加10mL溶液時(shí)：c(CH3CQQ)-c(CH3CQQH)=2c(H+)-c(QH).-1.7、25C,有c(CH3CQQHfc(CH3CQQ)=mol-L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶披,溶彼中c(CH3CQQH)c(CH3CQ0)與pH值的關(guān)系如下圖.以下有關(guān)離子濃度關(guān)系表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()=溶液中：c(CHCQQH辛c(CHCQQ)>c(H+)>c(QH)點(diǎn)表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CQ0)+c

9、(QH)=溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(QH)+c(CH3CQQH=mol-LD.向W點(diǎn)所表示溶液中通入氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3CQQH升c(QH)8、濃度均為L(zhǎng)、體積均為V.的MQH和RQH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1gV的變化如下圖,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()VB.RQH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)A.MQH的堿性強(qiáng)于RQH的堿性C.假設(shè)兩溶液無(wú)限稀釋,那么它們的c(OH-)相等D.當(dāng)1gV=2時(shí),假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度,那么c(M+)/c(R+)增大V.9、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106b.曲線n表示pH與igc(HX)的變化關(guān)系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H)c(OH)2c(OH)c(H)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)c(HX)c(X)10、改變molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HAA2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如下圖(X)c(X)c(H2A)c(HA)c(A2)以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. pH=H,c(HzA)c(HA)B. 1gK2(H2A)4.2C. pH=H,c(HA)c(HzA)c(A2)2D. pH